……………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………扬州市梅岭中学九年级化学质量检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Br-80班级____________姓名序号考试号____________________一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是A．糖水B．蒸馏水C．碘酒D．汽水2．下列物质由分子构成的是A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰3．下列物质的用途，既利用了物理性质又利用了化学性质的是A．氮气用作灯泡填充气B．镁粉燃烧做烟花和照明弹C．氧气用于病人急救D．二氧化碳用于灭火4．溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存在两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④表示四种元素的粒子6．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦7．下列灭火方法不恰当的是A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭8．下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的16\n……………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………扬州市梅岭中学九年级化学质量检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Br-80班级____________姓名序号考试号____________________一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是A．糖水B．蒸馏水C．碘酒D．汽水2．下列物质由分子构成的是A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰3．下列物质的用途，既利用了物理性质又利用了化学性质的是A．氮气用作灯泡填充气B．镁粉燃烧做烟花和照明弹C．氧气用于病人急救D．二氧化碳用于灭火4．溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存在两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④表示四种元素的粒子6．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦7．下列灭火方法不恰当的是A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭8．下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的16\nB．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收9．关于铁矿石炼铁的说法中不正确的A．用铁矿石炼铁的设备是高炉B．炼铁需要的材料有铁矿石、焦炭、石灰石、热空气C．高炉炼铁时，是用焦炭还原铁矿石D．用高炉炼出的产品是生铁10．下列说法正确的是A．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动11．图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应有三种新物质生成C．反应物中包含两种化合物D．发生反应的分子个数比为1：112．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5B．100g该溶液中含溶质20gC．该溶液100g水中溶有溶质20gD．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：513．小琪往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化、塑料片掉落。该同学加入的物质可能是A．蔗糖B．碳酸钙C．氯化钠D．氢氧化钠14．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是A．产生氧气质量为8gB．溶液中氢氧化钠质量为18gC．被电解的水的质量为18gD．反应后溶液质量为90g15．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是A．二溴海因的相对分子质量为286gB．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H616\nC．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212下列说法中错误的是A．反应后a物质的质量为13gB．c一定是反应的催化剂C．反应中b、d的质量比为5：4D．该反应属于化合反应17．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A除去铜粉中少量铁粉加入足量稀盐酸B除去CO2中少量的CO点燃C除去二氧化锰中少量的氯化钠溶解，过滤，蒸发结晶D检验集气瓶中CO2是否收集满将燃着的木条放在集气瓶口18．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成化合物12g，则该样品中含金属R的质量分数为A．20%B．65%C．60%D．55%19．右图能正确表示下列对应关系的是A．向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系B．向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C．一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D．向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系20．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物16\n之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入……………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………（MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O）A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁三、（本题包括3小题，共25分）21．（8分）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：①锰酸根的化合价____________；②2个碳酸根离子____________；③地壳中含量最多的非金属元素____________；④2个氧气分子____________。（2）写出符合下列要求物质的化学式①能除去冰箱异味的物质____________；②孔雀石主要成分____________；③铝表面致密的氧化膜____________；④水瓶内胆的金属____________。22．（9分）（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟____________（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________和____________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________（选填字母）。A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________。（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：步骤①中，金属X是____________；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。16\n23．（8分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。……………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………（1）粗盐的初步提纯实验班级____________姓名序号考试号____________________①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、____________（填编号）。A．过滤；B．计算产率；C．蒸发；D．称量精盐②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是____________。（2）配置150g质量分数为10%的氯化钠溶液。①需要氯化钠固体的质量为____________g；水的体积为____________mL（水的密度近似看作1g/cm3）②配制溶液常按以下操作顺序进行ABCDE用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________________________；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____________。A．增加适量氯化钠固体；B．减少适量氯化钠固体；C．调节游码；D．添加砝码。将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。③存储：将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。四、（本题包括2小题，共17分）24．（11分）如图（1）是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：16\n（1）仪器a的名称是____________。（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____________（填“b”“c”）。（3）从A→D中选择，加热KMnO4制取O2，并用排水法收集，应选用图中的____________（填字母），反应的化学方程式为：____________________________________；实验室制取并收集CO2应选用图中的____________（填字母）。（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的____________（填“d”“e”）端进入；实验室制氢气的化学方程式________________________________________________；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。（5）如图（2）为制取H2并还原四氧化三铁的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图（1）装置____________（填字母）；检查该装置气密性的具体操作是____________________________________，若现象为________________________，则气密性良好。25．（6分）某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）①CO气体作为反应物②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸③停止加热后，防止A中生成物被氧化④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中16\n⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图二）。（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________________________；（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________，其中含Fe3O4的质量是____________________g，（不需要写出过程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）五、（本题包括1小题，共12分）26．（12分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）与反应）。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表。（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是____________和____________。②证明存在CO2的现象是_____________________，证明存在CO的现象____________________________________，D中反应的化学方程式是________________________________________________。③装置A的作用是____________________________________，气囊的作用是________16\n____________________________。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。……………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………………①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、____________________________________。②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。六、（本题包括1小题，共6分）27．（6分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？16\n16\n16\n16\n16\n16\n16\n16
