江苏省泰州市智堡实验学校2022-2022学年度九年级化学第二学期适应性训练（三模）试题（考试时间：60分钟，满分60分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23N:14Cl:35.5Fe：56Mg:24S:32Ag:108第一部分选择题（共20分）第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意；每小题1分，共10分。题号12345678910答案1.下列变化主要发生化学变化的是A．活性炭吸附冰箱中的异味B．常温下可燃冰升华C．高温煮沸杀灭H7N9病毒D．分馏石油提炼汽油2．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；③凡是pH＜7的降雨都可称为酸雨；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥用灼烧的方法区分天然动物纤维和合成纤维。其中正确的是A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②④⑤D．①②③④3.在反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O中，反应物和生成物中不存在的物质种类是A．酸B．碱C．盐D．氧化物4.下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是A．用简易污水净化装置净化污水B．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液C．用肥皂水区分食盐水和澄清石灰水D．检验加碘食盐中是否含有碘元素5.下列图示实验操作中，正确的是94Pu钚243A．铁丝在氧气中燃烧B．检验CO2C．量取35mL液体D．测定空气里氧气的含量6.稀土元素被称为当代“工业味精”，右图是稀土元素钚（Pu）在元素周期表中的信息，判断下列结论中错误的是8A．钚元素属于金属元素B．钚的相对原子质量是243gC．钚原子质子数为94D．钚原子中子为数为1497.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A.该物质属于有机高分子化合物B.该物质由碳、氢、氧三种原子构成C.该物质中碳元素的质量分数最大D.该物质中碳、氢、氧的质量比为2︰4︰18．已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图）。则下列判断错误的是A.G和M是单质B.反应前后原子的种类和个数不变C.该反应属于置换反应D.该反应的化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl9、下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发结晶B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止10．以下内容摘自某同学的作业，其中没有错误的一组是A1．锌、铁、铜等是人体必需的微量元素2．用数字pH计测定稀硫酸的酸碱度为2.8B1．医院检查胃病服用的钡餐是碳酸钡2．用烧碱作为治疗胃酸过多的药物C1．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多2．机动车的轮胎、铝合金属于复合材料D1．人体缺少维生素A易得坏血病2．食物中的蛋白质在口腔中生成氨基酸第11题——第15题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。题号1112131415答案11．2022年6月3日早晨，吉林宝源丰禽业公司发生火灾，共造成120人遇难。初步调查事故原因是液氨泄漏引发爆炸，受伤致死最主要原因是氨气中毒。8已知液氨是液态的氨气。下列有关液氨或氨气的说法正确的是：A.液氨的化学式是NH3·H2OB.爆炸现场弥漫着刺激性的氨气气味，是由于氨气分子不断扩散的缘故C.干燥的氨气能使红色石蕊试纸变蓝D.通常可以用浓硫酸来干燥氨气12．固体甲、乙(两者均不含结晶水)的溶解度曲线如图，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法正确的是A.甲、乙溶液仍饱和B.溶液质量：甲＜乙C.溶质质量分数：甲=乙D.从图中分析可知如果甲中混有少量乙可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂及方法AKClNH4HCO3加热B氯化亚铁溶液氯化铜加入过量铁粉，过滤CCO2HCl气体氢氧化钠溶液D氯化钙溶液盐酸加入过量碳酸钙粉末，过滤14．下列图像能正确反映其对应关系的是A．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．向一定量的NaOH和BaCl2溶液中，加入H2SO4溶液15．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等温室气体为原料的“C18化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法不正确的是A．研究“C1化学”的重大意义在于能够有效地控制温室效应B．②中加入K2CO3溶液的目的是吸收CO2C．流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2OD．H2与N2化合生成NH3时，H2与N2的分子个数比为1:3第二部分 非选择题（共40分)16.（11分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。（ⅰ）现有以下六种物质：A.氧气B.硫酸铜C.干冰D.碳酸钾E.氯化铵F.硝酸钾（1）请从A～H中选择适当的物质填空（填字母）：①可用作人工降雨的是；②用作农药波尔多液的是；③常用作复合肥的是；④常用于炼钢的是；（2）标出物质D中钾元素化合价；物质E中的阳离子是（填离子符号）；（ⅱ）请用所学化学知识回答生活中的问题：(1)点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是。(2)一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热。镁与水反应生成一种碱和氢气的化学方程式是，该反应的能量转化方式为能转化为热能。(3)喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈的原理是，铁锈的主要成分是氧化铁，写出高温下用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。17.（5分）A~F是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示转化关系，“——”表示能相互反应）。A是8参加光合作用的两种物质中相对分子质量较大的一种，E是人体胃液中的一种酸，B、D、F属于三种不同类型的物质，其中B、D均含钠元素，F是常用的固体干燥剂。请你回答下列问题：（1）A物质的化学式是；E物质的化学式是；（2）F物质的俗名是；（3）D与E反应的化学方程式：；（4）B与C反应的化学方程式：。学校班级姓名考试号…………………………………………密………………………………封……………………………线…………………………………18．（9分）根据下图所示,回答有关问题:（1）图中标有字母的仪器名称：a。（2）用装置A制氧气，则A中反应的化学方程式为，实验时试管口应放；利用装置F排空气收集氧气时，气体应从端进入（填“b”或“c”）；用装置B制氧气，则B中反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是，装置B相对于装置C的不足是。（4）要吸收多余的二氧化碳气体最好使用装置（填“D”或“E”），其中发生反应的化学方程式是。19.（9分）某兴趣小组同学对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究，称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值.。8①装置B中硫酸铜粉末变成色，质量增加12.6g，说明产物中有水；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。装置B和C的位置不能调换的原因是。②实验中要持续通入氮气的目的是，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀硫酸，固体全部溶解得到黄色溶液，发生化学反应的方程式是。④小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4高温分解的化学方程式。⑤装置D球形干燥管的作用。⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x＝。20.（6分）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8g48.8g30.7g计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（2）化学沉淀法：取20g氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2g，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）8（3）通过上述测量，请你在右侧标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。智堡实验学校2022-2022学年度第二学期适应性训练九年级化学答案第1题一第10题，题号12345678910答案CABDABCADA第11题——第15题，题号1112131415答案BBDCACD16.（ⅰ）（1）①C；②B；③F；④A；（2）；NH4+（填离子符号）；（ⅱ）(1)降低温度到可燃物的着火点以下。(2)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑，化学。(3)隔绝氧气、水与铁制品的接触，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。17.（1）A物质的化学式是CO2；E物质的化学式是HCl；（2）F物质的俗名是生石灰；（3）D与E反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O；（4）B与C反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓。18．（1）图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗。（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，一团棉花；c端，2H2O2MnO22H2O+O2↑。（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，不足是不能控制反应的发生与停止。（4）装置E，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。19.①蓝色，二氧化硫（或SO2）。气体经过C装置会带出水蒸气，影响H2O的检验。②目的是将A中生成的气体完全排出，让吸收装置充分吸收，会偏小。③方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。④方程式2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑。⑤防止倒吸。⑥x＝7。20.（1）9.5%。（2）略8（3）9.5%：方法2中，要想使溶液中的NaCl完全沉淀，AgNO3溶液往往需要稍微过量，造成偏高；10%：蒸发操作时可能有NaCl晶体飞溅，造成偏低。（答案合理即给分）8
