2022-2022学年江西省宜春市高安二中九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．高安素有“新兴瓷城”的美誉．在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）[A．混合B．成型C．干燥D．烧结 2．空气中含量最多的气体是（ ）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 3．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）A．氮气用于磁悬浮列车B．铜丝用作导线C．氧气用于医疗急救D．稀有气体制成霓虹灯 \n4．“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位．现代化学中“矽”元素名称和元素符号是（ ）A．锡SnB．铝AlC．氧OD．硅Si 5．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）A．2B．6C．8D．14 6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．滴加液体B．添加酒精C．量取液体D．放置试管 7．下列关于水的说法错误的是（ ）A．日常生活中的水大多是混合物B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．长期饮用硬水对人体的健康不利D．淡化海水可解决淡水紧缺问题 \n8．高安市相城镇一带为石灰岩地貌，石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3）．则碳酸钙中碳元素的化合价是（ ）A．﹣2B．+1C．+2D．+4 9．维生素C（C6H8O6）是人体必需的营养素，关于维生素C的说法正确的是（ ）A．维生素C是由三种元素组成B．维生素C中氢、氧元素质量比为4：3C．维生素C是由碳、氢、氧三种原子构成D．维生素C中碳元素的质量分数=×100% 10．下列推理正确的是（ ）A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分11．下列物质属于氧化物的是 A．水B．氧气C．氯酸钾D． ． 12．下列化学仪器能直接用酒精灯加热的是 A、集气瓶B、烧杯C、燃烧匙D、 ． 13．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．CaB．O2C．HD． ． 14．比较木炭和蜡烛在空气中的燃烧，其共同点是 \nA．都放出热量 B．都生成了水 C．都是化合反应 D． ． 15．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，由此可得出的正确结论是（ ）A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分C．化学反应前后原子的种类不变D．该反应的基本反应类型是 ． 三、填空与说明题（本大题共包括5小题，共30分）16．请用化学用语填空：（1）铂元素 ；（2）3个氢氧根离子 ；（3）2个五氧化二氮分子 ；（4）根据氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为 ． 17．）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ，它们在化学反应中都易 （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 ．（2）M2﹣与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 ．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 ． 18．化学是一门以实验为基础的科学，下图1～4是教科书上有关实验的装置图：\n（1）图1中证明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 ．（2）图2实验名称是 ．（3）图3是制取蒸馏水的简易装置，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进为 ．（4）图4中反应的化学方程式为 ．镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 ． 19．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ． 20．如图所示，A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，D、E是两种黑色固体，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．（图中“→”表示转化关系，反应条件部分省略．）\n（1）气体C是 ．（2）物质D在上述反应中起 作用．（3）物质C和E反应的化学方程式是 ．将红热的E插入盛有气体C的集气瓶中，其正确操作方法是 ． 四、实验与探究题（本大题共包括3小题，共25分）21．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置，请回答下列问题：（1）图中编号仪器的名称：① ；（2）若用装置B制取氧气，则反应原理为 ，实验时为获得平稳的气流，应该采取的操作为 ；（3）收集氧气时，不能选择装置D，其原因是 ．若用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法为 ；（4）若用A、C装置组合制取氧气，导管口刚冒出气泡时不宜收集，原因是 ．结束实验时，应该先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是防止 ；（5）医院里常用F装置给病人输氧气，连接氧气钢瓶的导管口应为 端（选填“a”或“b”）． 22．如图是课本中和某同学改进的“探究分子的性质实验”装置．\n（1）图Ⅰ是教材实验，实验中可观察到的现象是 ，据此现象可知分子具有的性质是 ；（2）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示．①其中C试管的作用是 ．②与改进前对比，改进后实验的优点是 ．（3）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 ． 23．如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施 ；（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后引燃白磷，充分反应后并冷却至室温，能证明质量守恒定律的现象是 ；发生反应的化学方程式为 ；（3）下列对该实验的评价，你认为合理的是 （填序号）．A、白磷用量的多少，会对证明质量守恒定律的结论产生影响B、去掉气球，天平仍将保持平衡C、未等冷却至室温就进行称量，天平可能会失去平衡． 五、计算题（本大题共包括1小题，共10分）\n24．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1时段固体的质量不发生变化是因为 ；t4﹣t5时段，固体的质量不发生变化，是因为 ．（2）请根据图中的数据，计算高锰酸钾的质量是多少？（写出计算的过程）（3）t3时，固体中锰元素的质量为 g． \n2022-2022学年江西省宜春市高安二中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．高安素有“新兴瓷城”的美誉．在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）[A．混合B．成型C．干燥D．烧结【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】\n有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．混合不一定有新物质生成，不一定发生化学变化；成型没有新物质生成，属于物理变化；干燥是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；烧结中的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化．【解答】解：A、混合不一定有新物质生成，不一定发生化学变化，故选项错误；B、成型没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、干燥是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、烧结中的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 2．空气中含量最多的气体是（ ）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．【解答】解：A、氮气约占空气体积的78%，位于第一位，所以正确．B、氧气约占空气体积的21%，位于第二位，所以错误．C、二氧化碳占空气体积的0.03%，远少于氮气和氧气，所以错误．D、稀有气体约占空气体积的0.94%，远少于氮气和氧气，位于第三位，所以错误．故选A．【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键． 3．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）A．氮气用于磁悬浮列车B．铜丝用作导线C．氧气用于医疗急救D．稀有气体制成霓虹灯【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学物质的分类思想；物质的变化与性质；物质的分类．\n【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、氮气用于磁悬浮列车，与其化学性质无关，氮气的化学性质比较稳定，故选项错误；B、铜丝用作导线是铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；C、氧气用于医疗急救，是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；D、稀有气体制成霓虹灯，属于物理性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、铜、氧气和稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 4．“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位．现代化学中“矽”元素名称和元素符号是（ ）A．锡SnB．铝AlC．氧OD．硅Si【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位，据此结合地壳中元素含量进行分析判断．【解答】解：“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅元素的含量在地壳中占第二位，故现代化学中“矽”元素名称是硅元素，其元素符号为Si．故选：D．【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、元素符号的书写方法即可正确解答本题． 5．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）A．2B．6C．8D．14\n【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6．故选B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式． 6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．滴加液体B．添加酒精C．量取液体D．放置试管【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据滴加液体的正确方法分析；B、根据酒精灯使用的正确方法分析；C、根据量取液体的正确方法分析；D、根据试管的正确放置方法分析．【解答】解：A、滴管滴加液体时要悬空垂直滴加，不可伸入试管内，故错误；\nB、不可向燃着的酒精灯内添加酒精，故错误；C、量筒量取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持平行，故错误；D、用完试管后，洗净倒放在试管架上，故正确．故选D．【点评】本题主要考查胶头滴管、量筒、酒精灯的使用方法和注意事项，并且注意给液体加热的方法，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 7．下列关于水的说法错误的是（ ）A．日常生活中的水大多是混合物B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．长期饮用硬水对人体的健康不利D．淡化海水可解决淡水紧缺问题【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；纯净物和混合物的判别．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据日常生活中的水所含的成分考虑；B、根据过滤的作用考虑；C、根据硬水的缺点考虑；D、根据海水淡化的作用考虑．【解答】解：A、日常生活中的水中都含有溶解进去的空气，所以为混合物，故A说法正确；B、过滤只能除去不溶于液体的固体和液体分离，故B说法错误；C、硬水中含有大量的钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康是不利的，尤其是对于胃肠的影响，故C说法正确．D、海水淡化能给人类提供淡水，可解决淡水紧缺问题，故D说法正确．故选B【点评】解答本题关键是要知道过滤只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除掉． 8．高安市相城镇一带为石灰岩地貌，石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3）．则碳酸钙中碳元素的化合价是（ ）A．﹣2B．+1C．+2D．+4【考点】有关元素化合价的计算．\n【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸钙（CaCO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 9．维生素C（C6H8O6）是人体必需的营养素，关于维生素C的说法正确的是（ ）A．维生素C是由三种元素组成B．维生素C中氢、氧元素质量比为4：3C．维生素C是由碳、氢、氧三种原子构成D．维生素C中碳元素的质量分数=×100%【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故正确；B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中氢、氧的质量比为：（1×8）：（16×6）=1：12；故错误；C．维生素C是由维生素C分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．维生素C中，碳元素的质量分数为：=，故错误．故选A．\n【点评】在解此类题时，首先分析选项考查的知识，然后结合再结合知识对选项进行分析．注意一些概念的严密性． 10．下列推理正确的是（ ）A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氧气的化学性质；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、分子、原子、离子都可以构成物质；B、要是单质的前提，此物质应首先保证是纯净物；C、根据在化学反应中元素守恒分析；D、铁丝能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧．【解答】解：A、分子可以构成物质，原子也可以，铁由铁原子构成，故A错误；B、含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故B错误；C、在化学反应中元素守恒，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素，故C正确；D、铁丝能在氧气中燃烧，空气中氧气浓度太低，铁丝不能在空气中燃烧，故D不正确；故选：C．【点评】本题考查燃烧、物质的构成、单质、化学反应前后元素守恒、考查知识点全面，需要同学们细心考虑． 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分11．下列物质属于氧化物的是 A A．水B．氧气C．氯酸钾D． 二氧化碳 ．\n【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故A正确；B、氧气由一种元素组成，属于单质，故B错；C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，不是氧化物，故C错；D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，属于氧化物．故答案为：A；二氧化碳．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备． 12．下列化学仪器能直接用酒精灯加热的是 C A、集气瓶B、烧杯C、燃烧匙D、 试管等 ．【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A、集气瓶不能进行加热，故选项错误．B、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误．C、燃烧匙可以直接用酒精灯加热，故选项正确．D、试管、蒸发皿等可以直接用酒精灯加热．故答案为：C；试管等．【点评】本题难度不大，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键． 13．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A A．CaB．O2C．HD． He ．【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．\n【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A．Ca是金属元素，该符号可以表示钙元素、也可以表示一个钙原子，还可以表示钙这种金属单质，故符合题意；B．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；C．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；D．He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物．故答案为：A；D选项可以为He．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力． 14．比较木炭和蜡烛在空气中的燃烧，其共同点是 A A．都放出热量 B．都生成了水 C．都是化合反应 D． 都是氧化反应 ．【考点】氧气的化学性质．【专题】化学反应的分类思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据木炭、蜡烛燃烧的现象、反应条件、反应原理等分析解答．【解答】解：木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，两个反应都是物质与氧气的反应，故都属于氧化反应，且放出热量、生成二氧化碳、反应条件都是点燃；答案：A；都是氧化反应．【点评】本题主要考查了氧气与可燃物的反应的相关知识，难度不大，据题意细心分析解答即可． 15．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，由此可得出的正确结论是（ ）A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分\nC．化学反应前后原子的种类不变D．该反应的基本反应类型是 化合反应 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等：分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子．【解答】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物，故A错误；B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故B错误；C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故C正确；D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应；故答案为：C；化合反应．【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大． 三、填空与说明题（本大题共包括5小题，共30分）16．请用化学用语填空：（1）铂元素 Pt ；（2）3个氢氧根离子 3OH﹣ ；（3）2个五氧化二氮分子 2N2O5 ；（4）根据氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为 Ca（ClO3）2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）铂元素的元素符号为Pt，故填：Pt；（2）3个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字3，故填：3OH﹣；\n（3）2个五氧化二氮分子就是在五氧化二氮化学式的前面加上数字2，故填：2N2O5；（4）在氯酸钾中氯酸根的化合价为﹣1价，在氯酸钙中钙元素的化合价为+2，故其化学式为Ca（ClO3）2，故填：Ca（ClO3）2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 17．）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 最外层电子数相同 ，它们在化学反应中都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 AlCl3 ．（2）M2﹣与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 氧元素 ．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 a﹣8 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素的周期律、最外层电子数以及化合物的化学式的写法来分析；（2）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析．【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；AlCl3；（2）M2﹣是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a﹣8．故填：氧元素；a﹣8．\n【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数． 18．化学是一门以实验为基础的科学，下图1～4是教科书上有关实验的装置图：（1）图1中证明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 燃烧结束后冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占1/5体积 ．（2）图2实验名称是 电解水实验 ．（3）图3是制取蒸馏水的简易装置，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进为 将导管加长；烧杯中放冰块等（合理即可） ．（4）图4中反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO ．镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 部分生成物散逸到空气中等（合理即可） ．【考点】空气组成的测定；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】（1）根据利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量的原理及实验现象分析回答；（2）根据电解水实验分析回答；（3）将导管加长可以起到冷却作用；（4）根据参加反应的物质和生成的物质结合质量守恒定律分析．【解答】解：（1）红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，因此燃烧结束后冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占1/5体积，可以说明氧气约占空气体积的五分之一；故填：燃烧结束后冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占1/5体积；（2）图2是给水通电，得到氢气和氧气，因此是电解水实验；故填：电解水实验；\n（3）在制取蒸馏水时，为使水蒸气的冷凝效果更好，将导管加长增强冷却的效果，也可以将小试管放入冷水中等；故填：将导管加长；烧杯中放冰块等（合理即可）；（4）镁燃烧产生氧化镁，根据质量守恒定律参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此氧化镁的质量应该大于镁的质量，但由于实验中产生白烟，会导致部分生成物散逸到空气中等（合理即可）；故填：2Mg+O22MgO；部分生成物散逸到空气中等（合理即可）．【点评】本题涉及的实验，是课本中的四个重要的基础实验，但难度不大，应加强实验，提高自己的实验技能． 19．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 反应物的浓度 有关；从实验 ③ 和 ④ 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 其它条件相同，温度越高，反应速率越快． ．【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】压轴实验题；科学探究．【分析】（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响．（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出化学反应速率与温度的关系；【解答】解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；（2）③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；其它条件相同，温度越高，反应速率越快．故答案为：反应物的浓度，③④其它条件相同，温度越高，反应速率越快．\n【点评】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案． 20．如图所示，A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，D、E是两种黑色固体，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．（图中“→”表示转化关系，反应条件部分省略．）（1）气体C是 氧气 ．（2）物质D在上述反应中起 催化 作用．（3）物质C和E反应的化学方程式是 C+O2CO2 ．将红热的E插入盛有气体C的集气瓶中，其正确操作方法是 由瓶口从上往下缓慢插入 ．【考点】物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；化学用语和质量守恒定律；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以F是二氧化碳，E是黑色固体，C和E反应会生成二氧化碳，所以E是木炭或氧化铜，C是氧气或一氧化碳，D是黑色固体，A、B和D反应会生成C，所以C是氧气，E是木炭，结合实验室制取氧气的方法可知，A、B是氯酸钾和过氧化氢溶液，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：A、B、C、D、F分别是五种含有氧元素的单质或化合物，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以F是二氧化碳，E是黑色固体，C和E反应会生成二氧化碳，所以E是木炭或氧化铜，C是氧气或一氧化碳，D是黑色固体，A、B和D反应会生成C，所以C是氧气，E是木炭，结合实验室制取氧气的方法可知，A、B是氯酸钾和过氧化氢溶液，氯酸钾、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气和木炭反应生成二氧化碳，推导正确，所以C物质是O2，E物质是C；通过推导可知，D物质是MnO2\n，二氧化锰中含有锰元素和氧元素，所以二氧化锰属于氧化物，二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用．碳和氧气点燃能生成二氧化碳；将碳插入集气瓶时要从瓶口向下缓慢插入；故答案为：（1）氧气（2）催化（3）C+O2CO2，由瓶口从上往下缓慢插入．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、实验与探究题（本大题共包括3小题，共25分）21．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置，请回答下列问题：（1）图中编号仪器的名称：① 试管 ；（2）若用装置B制取氧气，则反应原理为 2H2O22H2O+O2↑； ，实验时为获得平稳的气流，应该采取的操作为 利用分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液滴入的速率 ；（3）收集氧气时，不能选择装置D，其原因是 刚出来的气体是空气 ．若用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法为 将带火星的木条置于集气瓶瓶口，木条复燃 ；（4）若用A、C装置组合制取氧气，导管口刚冒出气泡时不宜收集，原因是 刚出来的气体是空气 ．结束实验时，应该先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是防止 水倒吸使试管炸裂 ；（5）医院里常用F装置给病人输氧气，连接氧气钢瓶的导管口应为 a 端（选填“a”或“b”）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；化学反应的分类思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答：（2）用过氧化氢和二氧化锰制备氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；（3）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，氧气支持燃烧解答；\n（4）根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项解答；（5）若a导管连接供给氧气的钢瓶时，则进入装置内的氧气从b导管被排出解答．，【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；（2）B装置是固液常温型，根据实验室制取氧气的反应原理，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，使用分液漏斗，便于控制反应的速率，能够控制反应且获得平稳的气流，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；若用E装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法为将带火星的木条置于集气瓶瓶口，木条复燃；（4）若用A、C装置组合制取氧气，导管口刚冒出气泡时不宜收集，原因是刚出来的气体是空气；结束实验时，应该先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸使试管炸裂；（5）若a导管连接供给氧气的钢瓶时，则进入装置内的氧气从b导管被排出．答案：（1）试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；利用分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液滴入的速率；（3）氧气的密度比空气大；将带火星的木条置于集气瓶瓶口，木条复燃；（4）刚出来的气体是空气；水倒吸使试管炸裂；（5）a【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 22．如图是课本中和某同学改进的“探究分子的性质实验”装置．\n（1）图Ⅰ是教材实验，实验中可观察到的现象是 甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化 ，据此现象可知分子具有的性质是 分子在不断运动 ；（2）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示．①其中C试管的作用是 与B中的酚酞溶液做对照或者对比 ．②与改进前对比，改进后实验的优点是 可减小污染 ．（3）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 密封保存在阴凉处 ．【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题；科学探究．【分析】根据微观粒子总是不断运动的，酚酞遇碱显红色，具有挥发性的液体需要密封保存等知识进行分析．【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是：甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；此实验说明分子在不断运动；（2）①其中C试管的作用是：与B试管对比或对照；②与改进前对比，改进后实验的优点是：可减小污染；（3）通过分析可知，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是：密封保存在阴凉处．故答案为：（1）甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；分子在不断运动；（2）①与B试管对比或对照；②可减小污染；（3）密封保存在阴凉处．【点评】本题主要考查了微观粒子的特征及其溶液与酸碱指示剂相互作用显色等方面的内容． 23．如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．\n（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施 先将游码归零，再调节平衡螺母 ；（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为 73.2 g，然后引燃白磷，充分反应后并冷却至室温，能证明质量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 ；发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；（3）下列对该实验的评价，你认为合理的是 C （填序号）．A、白磷用量的多少，会对证明质量守恒定律的结论产生影响B、去掉气球，天平仍将保持平衡C、未等冷却至室温就进行称量，天平可能会失去平衡．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在使用天平时要注意把天平平放在桌面上，然后把游码归零，再调节螺母使天平平衡进行分析；（2）根据天平读数时要把砝码质量加上游码的刻度值，如果天平依然平衡则能够证明质量守恒定律进行分析；（3）A、根据参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和进行分析；B、根据去掉气球，五氧化二磷会散到空气中，生成物质量减少进行分析；C、根据未等冷却到室温，气球会产生一定的浮力，对实验产生误差进行分析．【解答】解：（1）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g，游码的刻度为3.2g，故总质量为73.2g，白磷燃烧后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；\n（3）A、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，白磷的多少不会对结论产生影响，故A错误；B、去掉气球，五氧化二磷会散到空气中，生成物质量减少，故B错误；C、未等冷却到室温，气球会产生一定的浮力，对实验产生误差，故C正确．故选：C．故答案为：（1）先将游码归零，再调节平衡螺母；（2）73.2；天平仍保持平衡；4P+5O22P2O5；（3）C．【点评】熟练的使用天平来称量药品的质量，注意使用的方法，使用前必须先调节平衡． 五、计算题（本大题共包括1小题，共10分）24．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1时段固体的质量不发生变化是因为 反应还未进行 ；t4﹣t5时段，固体的质量不发生变化，是因为 反应已经结束 ．（2）请根据图中的数据，计算高锰酸钾的质量是多少？（写出计算的过程）（3）t3时，固体中锰元素的质量为 11 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；类比迁移思想；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图中信息解答；（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答．【解答】解：\n（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2g=x=31.6g答：高锰酸钾的质量为31.6g．（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g××100%=11g故答案为：（1）反应还未进行；反应已经结束．（2）31.6g（3）11．【点评】本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
