2022-2022学年河北省石家庄市正定县九年级（上）期中化学试卷一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．水凝结成冰B．蜡烛燃烧C．酒精挥发D．压缩空气制氧气 2．下列对物质的叙述中，属于化学性质的是（ ）A．汽油具有可燃性B．酒精易挥发C．水是无色液体D．铝的密度小于铁 3．下列实验基本操作正确的是（ ）A．滴加液体B．倾倒液体C．验满氧气D．过滤 4．某实验需要12.6g食盐，小华称量后，发现指针向左偏转，他应进行的操作是（ ）A．向左调节平衡螺母B．向右移动游码C．添加适量食盐D．去除适量食盐 5．下列说法不利于改善本能地雾霾空气质量的是（ ）A．焚烧农作物秸秆、杂草B．多乘公交车，少来私家车C．工业废气处理达标后再排放D．大力治理公路、工地扬尘 6．下列对空气及其成分说法不正确的是（ ）A．水中鱼虾能生存，是因为氧气易溶于水B．用氮气做食品包装的填充气，是因为氮气化学性质比较稳定C．飞艇内充入氦气，是因为氦气密度很小，且不具有可燃性D．澄清石灰水敞口放置会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳 7．如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）\nA．实验测得空气中氧气的质量分数约为B．此反应可表示为：红磷+空气五氧化二磷C．实验后进入集气瓶中水的体积大于，其原因可能是点燃红磷后塞橡皮塞的速度太慢D．实验完毕，还可以得出瓶内剩余气体化学性质活泼、易溶于水 8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳气体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 9．下列说法正确的是（ ）A．氧气化学性质比较活泼，具有可燃性B．物质跟氧气发生的反应都是化合反应和氧化反应C．实验室制氧气都需使用催化剂D．钢铁生锈、食物腐蚀、动植物的呼吸都是缓慢氧化 10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素 11．实验室用高锰酸钾制氧气，采取排水法收集．下列有关此实验的操作错误的是（ ）A．何时装药品：先检查装置气密性，再装入药品B．收集氧气的时机：导管口有气泡冒出立即收集，再停止加热C．实验完毕：先把导管从水槽中取出，再停止加热D．检查装置气密性：先将导管放入水中，再用手紧握试管，观察管口有无气泡 12．对下列现象用分子的观点解释错误的是（ ）A．水凝结成冰后，冰分子静止不动B．瘪乒乓球受热恢复原形，是因为气体分子间隔变大了C．电解水实验说明在化学变化中分子可以再分D．白糖在水中溶解不见了，是因为糖分子运动到水分子间隔中了 13．下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）A．物质只能由分子或原子构成B．原子核都由质子和中子构成\nC．化学变化前后，分子种类改变，原子种类不变D．两种不同种元素的原子只能构成一种分子 14．下列符号中，能表示2个氧原子的是（ ）A．2OB．O2C．2O2D．CO2 15．下面是一些同学书写的物质化学式，其中正确的是（ ）A．三氧化二氮O3N2B．氦气He2C．硫酸铁FeSO4D．碳酸钠Na2CO3 16．黑木耳、大枣中富含铁，这里“铁”是指（ ）A．单质B．元素C．原子D．分子 17．对下列微粒结构示意图的说法正确的是（ ）A．①②③属于同种元素B．微粒①极有可能是金属元素的原子，容易失去电子C．微粒③是+1价的阳离子D．微粒②③的化学性质相同 18．今年10月，我国女科学家屠呦呦因发现治疗疟疾药物青霉素青蒿素（C15H22O5）的贡献，获得诺贝尔奖．下列有关青蒿素说法正确的是（ ）A．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成B．青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是15：22：5C．青蒿素中氢元素的质量分数最小D．青蒿素是氧化物 19．如图是电解水的装置．下列关于电解水实验的说法正确的是（ ）A．通电一段时间后，a、b两管气体的质量比约是1：2B．1是电源的负极C．用燃着的木条检验产生的气体：a气体能燃烧，b气体使木条燃烧的更旺D．实验得出水由氢元素和氧元素组成 \n20．今年7月伊朗核协议全面达成．已知放射性的铀（U）元素的两种原子的相对原子质量分别是235、238，核电荷数均为92．下列说法不正确的是（ ）A．铀是一种金属元素B．U﹣235原子核外有92个电子C．U﹣238原子核内有92个质子D．U﹣235和U﹣238核内中子数相同 二、填空题21．应适当的化学用语（化学符号）填空：（1）钾元素 ；（2）一个二氧化碳分子 ；（3）3个氢氧根离子 ；（4）+5价的磷元素 ． 22．如图是硫在氧气中燃烧的实验，此实验的一处错误是 ，反应的表达式为（用化学式表示） ． 23．对所学知识进行比较、分类、归纳总结是学习化学的重要方法．（1）图中甲的物质类别是 ，乙的物质类别是 ，请写出氧化物的一个实例丙的化学式： ．原子种类质子数中子数核外电子书相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656（2）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的．通过表你还能总结出哪些结论？① ；② ；③ ；… 24．水是人类宝贵的自然资源．\n（1）净水器中活性炭能除去水中的色素和异味，利用了活性炭具有 性的性质．此外，还利用了活性炭具有 作用，以除去部分不溶性杂质．（2）自来水厂用通入氯气后产生的次氯酸（HClO）来消毒，次氯酸中氯元素的化合价是 ．也可以用+4价氯元素的氧化物消毒，该氧化物的化学式是 ．（3）小李同学将自来水解热煮沸，发现有很多沉淀物，他猜想这种自来水是硬水．为了证明此猜想是否正确，进行了如下实验：把等量的 分别倒入盛有 该自来水、净水器净化后软水的水杯中，搅拌，观察到自来水的水杯中 ，由此判断该自来水是硬水．通过学习我们知道软水是指 可溶性钙、镁化合物的水．生活中将硬水软化最简单的方法是 ．（4）河北省是世界上极度缺水的地区之一，家庭中你的节水措施是 （答一点即可）． 25．某化肥受热分解生成氨气（NH3）、水和二氧化碳，由此可知此化肥的组成元素有 （用元素符号表示），推理依据是 ． 三、推断题26．A～E是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系（部分反映条件、反应物和生成物未给出）．已知：A、B常温下都是液体，且组成元素相同；C是无色无味气体；反应⑤的生成物有三种，其中一种物质对反应①④起催化作用．请回答有关问题（1）写出有关物质名称：A ，D ，E ．（2）写出①～⑤反应的表示式（均用化学式表示）：反应①： ；反应②： ；反应③： ；反应④： ；反应⑤： ；（3）反应②的化学反应基本类型是 ．（4）写出C物质的一种用途： ． 四、实验与探究题27．老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置：\n（1）写出仪器a、b的名称．a是 ，b是 ．（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，而不用其他发生装置的理由 ，试管口放入一团疏松棉花的理由是 ．氧气的收集方法有 填编号）；若要收集较纯的氧气，可选用的收集装置是（填编号） ，收集氧气的时机是 ．（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但反应非常剧烈，最好选用发生装置 （填编号）（5）小伟在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到铁丝“剧烈燃烧，火星四射”的现象，可能的原因是（答两点即可） 、 ．小红做铁丝在氧气中燃烧的实验后，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是 ．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是（用化学式表示） ． 28．某研究小组对用过氧化氢分解的实验条件进行了如下探究．【实验与现象】①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．④将②③反应后试管内剩余物经 、干燥、称量，分离出的固体都是ag．【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 ．小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是 ，需增补的实验是 ．（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以 为宜．【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间浓度时间（min）条件30%15%5%加入agMnO20.20.82.0加入agFe2O37.09.016.0问题（3）从上表中能得出哪些结论？（写两点） ． 五、计算题29．如图为强实牌钙片的商品标签，若某成人按标签要求服药，计算每天通过药物摄入的钙元素的质量．\n \n2022-2022学年河北省石家庄市正定县九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．水凝结成冰B．蜡烛燃烧C．酒精挥发D．压缩空气制氧气【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、水凝结成冰是由液态变为固态，只是状态发生变化，属于物理变化，故A错；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、压缩空气制取氧气，只是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化． 2．下列对物质的叙述中，属于化学性质的是（ ）A．汽油具有可燃性B．酒精易挥发C．水是无色液体D．铝的密度小于铁【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、汽油具有可燃性，可燃性属于化学性质，故选项正确；B、酒精易挥发，挥发性属于物理性质，故选项错误；C、水是无色液体，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；D、铝的密度小于铁，密度属于物理性质，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．下列实验基本操作正确的是（ ）\nA．滴加液体B．倾倒液体C．验满氧气D．过滤【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析．B、根据倾倒液体的注意事项分析．C、根据氧气验满的方法分析；D、根据过滤的注意事项分析．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中操作错误．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故图中操作正确；C、检验氧气是否集满，应把带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，故图中操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图中操作错误．故选：B．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．\n 4．某实验需要12.6g食盐，小华称量后，发现指针向左偏转，他应进行的操作是（ ）A．向左调节平衡螺母B．向右移动游码C．添加适量食盐D．去除适量食盐【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据称量12.6g食盐药品的具体操作过程来分析本题．【解答】解：称量12.6g药品的具体操作：把游码拨到2.6克处，右盘放10g砝码，向左盘加药品，在称量中发现指针向左偏转．说明药品多了，要减少药品．故选D．【点评】知道天平的正确使用是解决该题的关键． 5．下列说法不利于改善本能地雾霾空气质量的是（ ）A．焚烧农作物秸秆、杂草B．多乘公交车，少来私家车C．工业废气处理达标后再排放D．大力治理公路、工地扬尘【考点】防治空气污染的措施．【专题】生活实际型；化学与环境保护；空气与水．【分析】改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少C02的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源．【解答】解：A、焚烧农作物秸秆、杂草，会产生大量的空气污染物，不利于改善本能地雾霾空气质量；B、多乘公交车，少开私家车，会减少空气污染物，利于改善本能地雾霾空气质量；C、工业废气处理达标后再排放，会减少空气污染物，利于改善本能地雾霾空气质量；D、大力治理公路、工地扬尘，会减少空气污染物，利于改善本能地雾霾空气质量；故选A．【点评】减轻空气污染、改善空气质量的根本措施是减少污染物的排放．大面积植树造林是防治空气污染的有效措施． 6．下列对空气及其成分说法不正确的是（ ）A．水中鱼虾能生存，是因为氧气易溶于水B．用氮气做食品包装的填充气，是因为氮气化学性质比较稳定C．飞艇内充入氦气，是因为氦气密度很小，且不具有可燃性D．澄清石灰水敞口放置会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质；常见气体的用途．【专题】空气与水；氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据氧气的溶解性考虑；B、根据氮气的性质和用途进行考虑；C、根据氦气的性质和用途进行考虑；D、根据二氧化碳的性质进行考虑．【解答】解：A、氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故说法错误；B、氮气化学性质比较稳定，无毒，可用氮气做食品包装的填充气，故说法正确；C、飞艇内充入氦气，是因为氦气密度很小，且不具有可燃性，故说法正确；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水敞口放置会变浑浊，说明空气中含有二氧化，故说法正确．\n故选A．【点评】解答本题关键是要知道氧气的溶解性、密度、性质和用途，并能灵活运用解决实际问题． 7．如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）A．实验测得空气中氧气的质量分数约为B．此反应可表示为：红磷+空气五氧化二磷C．实验后进入集气瓶中水的体积大于，其原因可能是点燃红磷后塞橡皮塞的速度太慢D．实验完毕，还可以得出瓶内剩余气体化学性质活泼、易溶于水【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】根据空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．【解答】解：A、通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的，而不是质量分数，故说法错误；B、红磷和氧气点燃产生五氧化二磷，而不是空气，故说法错误；C、点燃红磷后塞橡皮塞的速度太慢会使集气瓶内的空气受热膨胀，导致结果偏大，故说法正确；D、空气的主要成分是氮气和氧气，该实验中红磷只与空气中氧气反应，所以燃烧完成后，瓶子内的主要气体是氮气，根据进入水的体积可说明氮气不易溶于水，化学性质不活泼，故说法错误；故选项为：C．【点评】本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是对分析实验能力的培养． 8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳气体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．\n【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 9．下列说法正确的是（ ）A．氧气化学性质比较活泼，具有可燃性B．物质跟氧气发生的反应都是化合反应和氧化反应C．实验室制氧气都需使用催化剂D．钢铁生锈、食物腐蚀、动植物的呼吸都是缓慢氧化【考点】氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；化合反应及其应用；氧化反应；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】结合课本知识的信息；化学反应的分类思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据氧气的性质分析；B、根据氧化反应、化合反应的特点分析；C、根据实验室制氧气的原理分析；D、根据缓慢氧化的特点分析．【解答】解：A、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，故A错误；B、物质跟氧气发生的反应都是氧化反应，有的是化合反应，故B错误；C、实验室利用高锰酸钾制氧气不需使用催化剂，故C错误；D、钢铁生锈、食物腐蚀、动植物的呼吸都是缓慢氧化，故D正确．故选D．【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可． 10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；\nD、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别． 11．实验室用高锰酸钾制氧气，采取排水法收集．下列有关此实验的操作错误的是（ ）A．何时装药品：先检查装置气密性，再装入药品B．收集氧气的时机：导管口有气泡冒出立即收集，再停止加热C．实验完毕：先把导管从水槽中取出，再停止加热D．检查装置气密性：先将导管放入水中，再用手紧握试管，观察管口有无气泡【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据先检查制氧装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品解答；B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．D、根据检查装置气密性的方法解答．【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确；B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气时，应有连续气泡冒出时在收集，导管口有气泡冒出立即收集，收集的氧气不纯，故选项说法错误；C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确；D、检查装置气密性的方法是：先将导管放入水中，再用手紧握试管，观察管口有无气泡，故故选项说法正确．答案：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 12．对下列现象用分子的观点解释错误的是（ ）A．水凝结成冰后，冰分子静止不动B．瘪乒乓球受热恢复原形，是因为气体分子间隔变大了C．电解水实验说明在化学变化中分子可以再分D．白糖在水中溶解不见了，是因为糖分子运动到水分子间隔中了【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水凝结成冰后，水分子运动减慢，不是静止不动，故选项解释错误．B、瘪乒乓球受热恢复原形，是因为是气体分子间有间隙，受热分子间间隔变大，故选项解释正确．\nC、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，氢分子结合成氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．D、白糖在水中溶解不见了，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 13．下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）A．物质只能由分子或原子构成B．原子核都由质子和中子构成C．化学变化前后，分子种类改变，原子种类不变D．两种不同种元素的原子只能构成一种分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据原子、分子、离子都能都成物质；B．氢原子中不含中子；C．在化学变化中分子是可分的，而原子是不能再分的；原子是化学变化中的最小粒子；D．同种原子可能构成不同的分子解答．【解答】解：A．原子、分子、离子都能都成物质，故A错误；B．氢原子中不含中子，故B错误；C．在化学变化中分子是可分的，而原子重新组合，故化学变化前后，分子种类改变，原子种类不变，故C正确；D．同种原子可能构成不同的分子，故D不正确．答案：C．【点评】本题考查了分子和原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．下列符号中，能表示2个氧原子的是（ ）A．2OB．O2C．2O2D．CO2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示微粒中某种原子或原子团的个数．【解答】解：A、表示2个氧原子；B、表示氧气由氧元素组成、氧气由氧分子构成、1个氧分子、1个氧分子由2个氧原子构成等；C、表示2个氧分子．D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故选A．【点评】本题主要考查化学符号中数字的意义，难度稍大． 15．下面是一些同学书写的物质化学式，其中正确的是（ ）\nA．三氧化二氮O3N2B．氦气He2C．硫酸铁FeSO4D．碳酸钠Na2CO3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，单质中元素化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0．【解答】解：A．书写化学式时，显正价的一般写在左边，显负价的一般写在右边，故三氧化二氮的化学式为N2O3，故错误；B．因氦为单质，且是由单原子构成的分子，则元素符号即为其化学式，化学式为He，故错误；C．硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Fe2（SO4）3，故错误；D．碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故正确．故选D．【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式． 16．黑木耳、大枣中富含铁，这里“铁”是指（ ）A．单质B．元素C．原子D．分子【考点】元素的概念．【专题】元素与化合物；元素与化合物性质的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：黑木耳、大枣中富含铁，这里“铁”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 17．对下列微粒结构示意图的说法正确的是（ ）A．①②③属于同种元素B．微粒①极有可能是金属元素的原子，容易失去电子C．微粒③是+1价的阳离子D．微粒②③的化学性质相同【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．\nC、当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，①②③的核内质子数分别为11、17、17，属于不同种元素，故选项说法错误．B、微粒①的最外层电子数为1，极有可能是金属元素的原子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．C、微粒③质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；故选项说法错误．D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，微粒②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 18．今年10月，我国女科学家屠呦呦因发现治疗疟疾药物青霉素青蒿素（C15H22O5）的贡献，获得诺贝尔奖．下列有关青蒿素说法正确的是（ ）A．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成B．青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是15：22：5C．青蒿素中氢元素的质量分数最小D．青蒿素是氧化物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；D．根据氧化物的特点考虑．【解答】解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误．故选C．【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解化学式表示的意义． 19．如图是电解水的装置．下列关于电解水实验的说法正确的是（ ）\nA．通电一段时间后，a、b两管气体的质量比约是1：2B．1是电源的负极C．用燃着的木条检验产生的气体：a气体能燃烧，b气体使木条燃烧的更旺D．实验得出水由氢元素和氧元素组成【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法．【专题】结合课本知识的信息；化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】根据电解水实验的现象和结论分析，电解水时，正氧负氢，氢二氧一．【解答】解：A、由电解水的装置可知，通电一段时间后，a管气体较少是氧气，b管气体较多是氢气，两气体的体积比约是1：2，故A错误；B、由于a管气体较少是氧气，1是电源的正极，故B错误；C、由电解水的装置可知，用燃着的木条检验产生的气体：a气体使木条燃烧的更旺，b气体能燃烧，故C错误；D、电解水生成了氢气和氧气，实验得出水由氢元素和氧元素组成，故D正确．故选D．【点评】本题较为简单，了解电解水试验的现象、结论是解答本题的基础知识． 20．今年7月伊朗核协议全面达成．已知放射性的铀（U）元素的两种原子的相对原子质量分别是235、238，核电荷数均为92．下列说法不正确的是（ ）A．铀是一种金属元素B．U﹣235原子核外有92个电子C．U﹣238原子核内有92个质子D．U﹣235和U﹣238核内中子数相同【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据元素名称的偏旁进行分析即可；B、根据核电荷数=核内质子数=核外电子数进行分析即可；C、根据核电荷数=核内质子数=核外电子数进行分析即可；D、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析即可．【解答】解：A、铀元素的偏旁为金字旁，铀属于金属元素，故A正确；B、根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以U﹣235原子核外有92个电子，故B正确；C、根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以U﹣238原子核内有92个质子，故C正确；D、根据相对原子质量=质子数+中子数，U﹣235中的中子数=235﹣92=143，U﹣238中的中子数=238﹣92=146，U﹣235和U﹣238核内中子数不同，故D不正确．故答案为：D．【点评】熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数=电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+质子数． \n二、填空题21．应适当的化学用语（化学符号）填空：（1）钾元素 K ；（2）一个二氧化碳分子 CO2 ；（3）3个氢氧根离子 3OH﹣ ；（4）+5价的磷元素 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）钾元素的元素符号为：K；（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，一个二氧化碳分子可表示为：CO2．（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的磷元素，故可表示为：；故答案为：（1）K（2）CO2（3）3OH﹣（4）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．如图是硫在氧气中燃烧的实验，此实验的一处错误是 集气瓶内没有预先放入少量水 ，反应的表达式为（用化学式表示） S+O2SO2 ．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据硫在氧气中燃烧的实验的注意事项及发生的反应分析回答．【解答】解：由于硫燃烧生成了二氧化硫气体，有毒，能污染空气，所以，此实验的一处错误是：集气瓶内没有预先放入少量水，反应的化学方程式是：S+O2SO2．故答为：集气瓶内没有预先放入少量水，S+O2SO2\n【点评】本题较为简单，了解硫在氧气中燃烧的实验的注意事项及发生的反应等知识即可分析解答． 23．对所学知识进行比较、分类、归纳总结是学习化学的重要方法．（1）图中甲的物质类别是 纯净物 ，乙的物质类别是 化合物 ，请写出氧化物的一个实例丙的化学式： CO2 ．原子种类质子数中子数核外电子书相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656（2）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的．通过表你还能总结出哪些结论？① 相对原子质量=质子数+质子数 ；② 质子数不一定等于中子数 ；③ 核内质子数等于核外电子数 ；…【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；原子的定义与构成；化学式的书写及意义．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】（1）根据物质的分类知识以及氧化物的定义进行解答；（2）根据图表所给信息去提取具有规律性的东西，有共性的东西．【解答】解：（1）根据物质可分为纯净物和混合物可知，甲为纯净物；又根据纯净物可分为单质和化合物可知，乙为化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳就符合这两个条件，属于氧化物，其化学式为：CO2；（2）由图表可知氢原子中没有中子；相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数；核内质子数等于核外电子数，个别原子核内无中子等．故答案为：（1）纯净物化合物CO2；（2）①相对原子质量=质子数+质子数；②质子数不一定等于中子数；③核内质子数等于核外电子数等．【点评】根据图表总结规律时，首先要横着看有什么共同之处，和规律，再纵着看有什么共同之处和规律． 24．水是人类宝贵的自然资源．（1）净水器中活性炭能除去水中的色素和异味，利用了活性炭具有 吸附 性的性质．此外，还利用了活性炭具有 过滤 作用，以除去部分不溶性杂质．\n（2）自来水厂用通入氯气后产生的次氯酸（HClO）来消毒，次氯酸中氯元素的化合价是 +1 ．也可以用+4价氯元素的氧化物消毒，该氧化物的化学式是 ClO2 ．（3）小李同学将自来水解热煮沸，发现有很多沉淀物，他猜想这种自来水是硬水．为了证明此猜想是否正确，进行了如下实验：把等量的 肥皂水 分别倒入盛有 等体积的（或等量的） 该自来水、净水器净化后软水的水杯中，搅拌，观察到自来水的水杯中 浮渣多（或泡沫少） ，由此判断该自来水是硬水．通过学习我们知道软水是指 不含或含少量 可溶性钙、镁化合物的水．生活中将硬水软化最简单的方法是 煮沸 ．（4）河北省是世界上极度缺水的地区之一，家庭中你的节水措施是 洗菜水浇花 （答一点即可）．【考点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；保护水资源和节约用水．【专题】性质决定用途；空气与水．【分析】（1）根据活性炭的吸附作用和净水方法相关知识分析解答；（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；根据氯气与水的反应写出反应的方程式，根据化合价写出化学式；（3）根据硬水软化的方法分析回答；（4）根据节约有水的方法解答．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；利用了活性炭具有过滤作用，以除去部分不溶性杂质；（2）在HClO中，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则氯显+1价；由于氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO，反应的方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO．在二氧化氯中氯元素的化合价为+4，氧显﹣2价，则二氧化氯的化学式为ClO2．（3）通常用肥皂水简阳硬水和软水，把等量的肥皂水别倒入盛有等体积的（或等量的）该自来水、净水器净化后软水的水杯中，搅拌，观察到自来水的水杯中浮渣多（或泡沫少），由此判断该自来水是硬水．软水是指不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水；通过加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水．（4）家庭中节水措施是一水多用，洗菜水浇花，冲厕所等．答案：（1）吸附；过滤；（2）+1；ClO2；（3）肥皂水；等体积的（或等量的），浮渣多（或泡沫少），不含或含少量；煮沸；（4）洗菜水浇花．【点评】本题通过水的净化，考查了活性炭的吸附性，化合价原则、化学式、方程式的书写．难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行． 25．某化肥受热分解生成氨气（NH3）、水和二氧化碳，由此可知此化肥的组成元素有 N、H、O、C （用元素符号表示），推理依据是 质量守恒定律 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据某化肥受热分解生成氨气（NH3）、水和二氧化碳，生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律则可推测该物质的组成中一定含有的元素种类．\n【解答】解：由题意“某化肥受热分解生成氨气（NH3）、水和二氧化碳”，则生成物中含有的元素种类为：氮元素、碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律和元素守恒，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为氮元素、碳元素、氧元素、氢元素．故答案为：N、H、O、C（顺序可以颠倒）；质量守恒定律【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 三、推断题26．A～E是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系（部分反映条件、反应物和生成物未给出）．已知：A、B常温下都是液体，且组成元素相同；C是无色无味气体；反应⑤的生成物有三种，其中一种物质对反应①④起催化作用．请回答有关问题（1）写出有关物质名称：A 过氧化氢 ，D 高锰酸钾 ，E 氯酸钾 ．（2）写出①～⑤反应的表示式（均用化学式表示）：反应①： 2H2O22H2O+O2↑ ；反应②： 2H2O2H2↑+O2↑ ；反应③： 2H2+O22H2O ；反应④： 2KClO32KCl+3O2↑ ；反应⑤： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；（3）反应②的化学反应基本类型是 分解反应 ．（4）写出C物质的一种用途： 支持木柴燃烧 ．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A～E是目前我们已学的几种常见的物质，根据“A、B常温下都是液体，且组成元素相同”，而A、B反应后都能生成C，可推测A是过氧化氢溶液，B是水，D是水，C是氧气，根据“反应⑤的生成物有三种，其中一种物质对反应①④起催化作用”，所以推测D是高锰酸钾，生成二氧化锰为催化剂，在反应①④起催化作用，推测E为氯酸钾，然后进行验证即可．【解答】\n解：（1）根据A～E是目前我们已学的几种常见的物质，根据“A、B常温下都是液体，且组成元素相同”，而A、B反应后都能生成C，可推测A是过氧化氢溶液，B是水，D是水，C是氧气，根据“反应⑤的生成物有三种，其中一种物质对反应①④起催化作用”，所以推测D是高锰酸钾，生成二氧化锰为催化剂，在反应①④起催化作用，推测E为氯酸钾，经过验证，推出的物质满足题中的转化关系，推导正确，所以A是过氧化氢溶液，D是高锰酸钾，E是氯酸钾；（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；反应③是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：2H2+O22H2O；反应④是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；反应⑤是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，满足分解反应“一变多”的条件，所以基本反应类型为：分解反应；（4）通过推导可知，C是氧气，用途是：支持木柴燃烧（或供动植物呼吸等等）．故答案为：（1）过氧化氢（答过氧化氢溶液也可以）；高锰酸钾；氯酸钾；（2）2H2O22H2O+O2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O22H2O；2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）分解反应；（4）支持木柴燃烧（或供动植物呼吸等等）【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、实验与探究题27．老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置：（1）写出仪器a、b的名称．a是 酒精灯 ，b是 集气瓶 ．\n（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力旋转，将其插入．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，而不用其他发生装置的理由 该反应需要加热 ，试管口放入一团疏松棉花的理由是 防止加热时固体粉末进入导管 ．氧气的收集方法有 D、F 填编号）；若要收集较纯的氧气，可选用的收集装置是（填编号） F ，收集氧气的时机是 导管口气泡连续并均匀冒出时 ．（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但反应非常剧烈，最好选用发生装置 C （填编号）（5）小伟在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到铁丝“剧烈燃烧，火星四射”的现象，可能的原因是（答两点即可） 铁丝太粗 、 铁丝表面的铁锈没有除去（或氧气浓度太低或螺旋状铁丝下面的火柴太长，消耗瓶内氧气太多等等） ．小红做铁丝在氧气中燃烧的实验后，发现集气瓶底炸裂了，可能的原因是 集气瓶底没有预先放入少量水（或集气瓶底没有预先铺一层细沙） ．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是（用化学式表示） 3Fe+2O2Fe3O4 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）根据组装仪器的方法分析；（3）由于是加热固体制取气体，所以发生装置应为A，由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时，要试管口放一棉花团；用排水法收集时，收集到的氧气更纯去分析；用排水法收集氧气时，当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气；（4）C装置可通过注射器控制反应物的量，进而控制反应速率；（5）根据铁丝燃烧实验的注意事项分析．【解答】解：（1）A是酒精灯，B是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；（2）将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，减小摩擦，然后稍稍用力旋转，将其插入；故填：用水润湿；（3）由于是加热固体制取气体，所以发生装置应为A；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团；由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；用向上排空气法收集时，集气瓶口是一个敞开环境，外面的空气可能进入集气瓶内，而用排水法收集时，由水形成的密闭环境，故收集到的氧气更纯；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气；故填：该反应需要加热；防止加热时固体粉末进入导管；D、F；F；导管口气泡连续并均匀冒出时；（4）C装置可通过注射器控制反应物的量，进而控制反应速率，并可节约药品；故填：C（5）铁丝表面的铁锈没有除去（或氧气浓度太低或螺旋状铁丝下面的火柴太长，消耗瓶内氧气太多等等）；若集气瓶底没有预先放入少量水（或集气瓶底没有预先铺一层细沙），会导致过热的生成物炸裂集气瓶的底部；铁和氧气点燃产生四氧化三铁．\n故答案为：铁丝太粗或铁丝表面的铁锈没有除去（或氧气浓度太低或螺旋状铁丝下面的火柴太长，消耗瓶内氧气太多等等）；集气瓶底没有预先放入少量水（或集气瓶底没有预先铺一层细沙）；3Fe+2O2Fe3O4．【点评】掌握实验室制取氧气的反应原理、注意事项、常用仪器等知识，才能结合题意灵活解答，能用排水法收集的气体难溶于水，向上排空气法收集密度比空气大的气体，向下排空气法收集密度比空气小的气体． 28．某研究小组对用过氧化氢分解的实验条件进行了如下探究．【实验与现象】①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．④将②③反应后试管内剩余物经 过滤 、干燥、称量，分离出的固体都是ag．【结论】（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 催化作用 ．小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是 上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变 ，需增补的实验是 将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃 ．（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以 5% 为宜．【进一步实验】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间浓度时间（min）条件30%15%5%加入agMnO20.20.82.0加入agFe2O37.09.016.0问题（3）从上表中能得出哪些结论？（写两点） MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快 ．【考点】制取气体的反应原理的探究；催化剂的特点与催化作用．【专题】实验设计中的控制变量思想；简单实验方案的设计与评价；科学探究．【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：过滤是把固体和液体分开的一种方法，将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag，说明化学反应前后催化剂的质量不变；MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用，小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变；补充的实验是：将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃；实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜，因为控制变量法只能控制一个变量；从进一步实验的表格数据可知：MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快．【解答】解：（1）通过实验分析可知：过滤是把固体和液体分开的一种方法，将②③反应后试管内剩余物经过滤、干燥、称量，分离出的固体都是ag，说明化学反应前后催化剂的质量不变；MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用，小华同学对此提出质疑：还需增补一个实验才能确实得出正确结论，其理由是上述实验不能说明MnO2和Fe2O3\n的化学性质没有改变；补充的实验是：将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃；故答案为：过滤；催化作用；上述实验不能说明MnO2和Fe2O3的化学性质没有改变；将分离出的固体放入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察，有气泡产生，再用带火星的木条检验，发现木条复燃；（2）实验②、③中过氧化氢溶液的浓度（w%）以5%为宜，因为控制变量法只能控制一个变量，故答案为：5%（3）从进一步实验的表格数据可知：MnO2比Fe2O3催化效果好、浓度越高反应速率越快；故答案为：MnO2比Fe2O3催化效果好；浓度越高反应速率越快（二者顺序可以颠倒）【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 五、计算题29．如图为强实牌钙片的商品标签，若某成人按标签要求服药，计算每天通过药物摄入的钙元素的质量．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；混合物中某元素的质量计算．【专题】标签图示型；化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据标签中的成分可知钙片中碳酸钙的质量，利用钙元素在碳酸钙中的质量分数来计算．【解答】解：每天通过药物摄入的钙元素的质量=2×1g×75%×=0.8g．答：每天通过药物摄入钙元素的质量是0.8g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
