河北省正定县第三中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A.B.C.D.3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视4.下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A.A B.B C.C D.D5.化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-11-\nC.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于4区的是7.下列玻璃仪器能直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.圆底烧瓶8.胶体与溶液的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小C.分散质粒子能否通过滤纸D.是否无色透明9.下列反应中,水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O210.下列实验操作中错误的是A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11.下列离子方程式中,正确的是A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓D.石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O12.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为： -11-\nA．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L13.已知反应:①,②,③,下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中1还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为214.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液15.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6416.实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（）A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl17.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA18.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )-11-\nA.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏19.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )A.B.C.D.20.为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是()A.④②⑤①③B.⑤④②③①C.②④⑤①③D.⑤②④①③三、填空题21.选择下列物质分离和检验方法,将其选项填在横线上。A.萃取;B.过滤C.结晶;D.分液;E.蒸馏;(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。(3)分离水和汽油的混合物 。(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。22.有以下几种物质①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)(1)以上物质能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3)以上物质中属于非电解质的是 。(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。23.反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g则被氧化的HCl是g。四、实验题24.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 、 -11-\n。⑵该实验的实验步骤为:①计算,②称量 gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀。⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ;②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ;③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。-11-\n2022年11月份高一化学试卷答题纸21.（1）（2）（3）（4）22.(1)(2)(3)(4)23.、、、、24.(1)、(2)(3)-11-\n参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：假设气体的质量都为,则气体的物质的量分别为:根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的物质的量越多,则气体的体积越大,所以物质的量最多的是,体积最大的就是,故选B.3.答案：A解析：考查溶液配制中实验误差的判定。A.容量瓶中有少量蒸馏水,对实验无任何影响B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,将导致溶质减小,结果偏低。C.定容时俯视液面,将导致加入的溶剂减少,结果偏高D.定容时仰视液面,将导致加入的溶剂增多,结果偏低4.答案：D解析：5.答案：D解析：答案：A解析：试题分析:A、属于置换反应,正确;B、属于分解反应,在2区外部,错误;C、属于化合反应,在1区内部,错误;D、属于氧化还原反应,但在4区外,错误,答案选A。答案：B解析：-11-\n试题分析:A、烧杯:隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应;B、试管:直火加热,一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热;C、容量瓶不能用于加热,用于一定物质的量浓度配制;D、圆底烧瓶:隔石棉网加热,一般用于溶液间反应,因此答案选B。答案：B解析：试题分析:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质,不是本质区别,答案选B。答案：D解析：试题分析:若水作还原剂,则水中O元素失电子导致化合价升高,以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故A不选;B、反应Na2O+H2O=2NaOH中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故B不选;C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故C不选;D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故D正确,答案选D。答案：D解析：A、过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，A正确；B、蒸馏时温度计测量的气体温度，因此蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C、为避免试剂污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，但萃取剂的密度不一定大于水的，D不正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断答案：B解析：试题分析:A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示,则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+,A不正确;B、氢氧化钡是强碱,与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O,B正确;C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓,C不正确;D、石灰石是难溶性物质,在离子反应中应该用化学式表示,则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,D不正确,答案选A。答案：D解析：KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，设c（NO3--11-\n）为x，由电荷守恒可知，0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，解得x=0.40mol/L，故D项正确。考点：本题考查离子浓度的计算。13.答案：B解析：本题考査氧化还原反应知识的综合运用。A项,②不符合置换反应的概念,错误;B项,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由3个反应可确定氧化性:,正确;C项,②中与分别作氧化剂和还原剂,6分子中有5分子作还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,错误;D项,③中作还原剂,1还原剂参加反应,氧化剂得到10电子,错误。14.答案：C解析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。15.答案：A解析：标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则224ml气体的物质的量是0.224ml÷22.4L/mol＝0.01mol。所以根据M＝m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g÷0.01mol＝32g/mol，答案选A。考点：考查物质的量的有关计算16.C17.答案：B解析：A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA18.答案：B-11-\n解析：蒸馏烧瓶是蒸馏用,漏斗是过滤用,分液漏斗是分离互不相容的液体使用,蒸发皿是蒸发溶液使用。所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。故选B。19.答案：B解析：20答案：D解析：要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③.故选D.三、填空题21答案：(1)B (2)C (3)D (4)E解析：试题分析:(1)食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离,可利用过滤来分离,故答案为:B;(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但溶解度受温度的影响不同,其中硝酸钾的溶解度受温度影响大,可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾,故答案为:C;(3)水和汽油互不相溶,可利用分液来分离,故答案为:D;(4)酒精和甲苯互溶,但沸点不同,可利用蒸馏来分离,故答案为:E22.答案：(1)③⑥⑧ (2)①②⑥ (3)④⑤⑦⑨ (4)①②⑥⑦⑨解析：试题分析:根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断。能导电的物质必须含有自由电子或自由离子;电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠晶体是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电,溶于水可以导电;②液态氯化氢是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电,溶于水可以导电;③铁是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,因有自由移动的电子,所以能导电;④蔗糖是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电;⑤乙醇是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电;⑥硫酸钾是电解质,在熔融状态下可以导电,溶于水也可以导电;⑦干冰是CO3-11-\n,属于非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电。但溶于水生成碳酸,可以导电;⑧石墨是非金属单质,不是电解质,也不是非电解质,石墨可以导电;⑨氨气是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不能导电。但氨气溶于水生成氨水,可以得到则(1)以上物质能导电的是③⑥⑧。(2)以上物质中属于电解质的是①②⑥。(3)以上物质中属于非电解质的是④⑤⑦⑨。(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨。(5)碳酸氢钠和硫酸钾在水溶液中的电离方程式分别是NaHCO3=Na++HCO3-、K2SO4=2K++SO42-。23.答案：+7 +2 还原 Cl 氧化 45.625四、实验题24.答案：⑴100mL容量瓶 玻璃棒 ⑵5.9 ⑶①偏高 偏低偏低解析：试题分析:(1)由于实验室没有95ml容量瓶,所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,则需要100ml容量瓶,另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。(2)需要氯化钠的质量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。(3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。②在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少,因此所配溶液的浓度偏高;③若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低;④定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,因此所配溶液的浓度偏低。-11-
