2022-2022学年浙江省杭州市萧山区瓜沥片九年级（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列能确定是酸溶液的是()A．pH＜7的溶液B．能使紫色石蕊试液变红色的溶液C．能与锌粒反应生成氢气的溶液D．溶液中阳离子只有氢离子的溶液2．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是()A．浓硫酸的脱水性属于化学性质B．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小3．下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是()A．Ba2+Na+OH﹣B．NH4+SO42﹣K+C．Na+Cl﹣Cu2+D．Mg2+NO3﹣Cl﹣4．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是()A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋5．有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为()A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）26．某工厂排除的废液中含有SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，用①AgNO3溶液、②Ba（NO3）2溶液、③Zn（NO3）2三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离．加入试剂的顺序是()A．①②③B．③①②C．③②①D．②③①7．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是()A．滤液中一定含Zn2+、Mg2+B．滤液中一定含Mg2+，可能含Zn2+C．滤渣中一定含Ag、Cu、MgD．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg8．下列叙述中，不符合实验事实的是()18A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B．将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色9．根据气体的性质，判断下列那些气体可以用如图所示装置干燥并收集的是()①SO2②O2③CO2④H2．A．②④B．②C．④D．①②10．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是()A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别11．下列说法正确的是()A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀B．向硫酸铜溶液中加入金属钠会析出红色固体C．向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，则所加溶液一定为碱溶液D．向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，其溶解度先变小后变大12．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加入过量稀盐酸BCuO粉末C加入过量稀盐酸，过滤，干燥CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DCO2CO点燃A．AB．BC．CD．D13．化肥中的氮肥很多是铵盐．已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明()A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B．氨气比空气轻18C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D．铵盐能和碱反应放出氨气二、填空题（本大题每空2分，共36分）14．有两瓶无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸中的各一种，你打算选用__________来鉴别它们，相关化学方程式为：__________．15．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜__________．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________，不能确定是否含有的物质是__________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是__________．16．（1）Fe（NO3）3溶液中混有少量的稀HNO3，欲除去稀HNO3，可向溶液中加入过量的__________，待充分反应后过滤，反应的化学方程式为__________．（2）实验桌上有四瓶无色溶液，只知是稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液中的各一种，小明欲借助下列试剂的一种将四瓶无色溶液鉴别出来，你认为可行的有__________（填代号）__________①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③酚酞试液④石蕊试液．17．某氧化钙样品中含有少量氢氧化钙，你如何通过实验来证明该样品中的确含有氢氧化钙，简要写出实验操作、现象及结论__________．18．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是__________，当观察到__________现象时，证明有铵根离子存在．第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是__________，简述理由__________，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式__________．19．如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．18请回答下列问题：（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）__________，B装置中的试剂是__________；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________；证明原混合气体中CO存在的实验现象是__________、__________；（3）装置存在的问题是__________．三、实验、探究题（每空2分，共54分）20．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________．（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__________．②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__________．③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入__________，观察到__________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．④你认为两实验中存在安全隐患的是__________（填代号），理由是__________．21．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH__________7（选填“＜”“＞”或“=”）．②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7．③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且__________过量．（2）方案二：观察__________．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__________．18（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________．22．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．（1）实验Ⅰ可以证明__________．（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__________．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__________．（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．四、计算题（本大题共30分）23．某晶牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明．原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒．（1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色．当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅．该反应的化学方程式为__________．（2）光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节．完成这一反射活动的神经结构叫做__________．182022-2022学年浙江省杭州市萧山区瓜沥片九年级（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列能确定是酸溶液的是()A．pH＜7的溶液B．能使紫色石蕊试液变红色的溶液C．能与锌粒反应生成氢气的溶液D．溶液中阳离子只有氢离子的溶液【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的定义进行分析，电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，据此分析．【解答】解：A、pH值小于7的溶液呈酸性，不一定是酸，故A错误；B、能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，不一定是酸，故B错误；C、能跟活泼金属反应放出氢气的溶液，说明里面含有氢离子，但阳离子不一定全部是氢离子，不一定是酸，故C错误；D、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查酸的定义，难度不大．2．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是()A．浓硫酸的脱水性属于化学性质B．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】A、根据化学性质的概念进行判断．B、根据风化和化学变化的概念判断．C、根据浓硫酸的物理性质和化学变化的概念判断．D、根据浓盐酸的物理性质可判断．【解答】解：A、浓硫酸的脱水性需要在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，所以A说法正确．B、风化过程中有新物质生成，属于化学变化，所以B说法正确．C、因为浓硫酸具有吸水性，所以必须密闭保存，但此过程中没有新物质生成，不变质，所以C说法错误．D、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，溶质质量分数变小，所以D说法正确．故选C．【点评】本题重点考查了常见酸碱的物理性质、保存及用途．3．下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是()18A．Ba2+Na+OH﹣B．NH4+SO42﹣K+C．Na+Cl﹣Cu2+D．Mg2+NO3﹣Cl﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、三种离子不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；B、NH4+和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；C、Cu2+和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、Mg2+和溶液中的OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选：A．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．4．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是()A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸．B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应．C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸．D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸．【解答】解：A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此选项错误．B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，故此选项正确．C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，故此选项错误．D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此选项错误．故选B【点评】此题是一道生产年实际的考查题，解题的关键是了解有关酸的一些常识性的知识，属基础性知识考查题．5．有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为()A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，钡离子会与碳酸根离子生成沉淀进行分析．18【解答】解：A、盐酸只会与碳酸钠反应，而不会与硫酸铵和硝酸钾反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误，B、氯化钡和硫酸铵、碳酸钠反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、氢氧化钠只会与硫酸铵反应生成氨气，与其他两种物质不反应，不能鉴别，故C错误，D、氢氧化钡会与硫酸铵反应生成白色的沉淀和刺激性气味的气体，和碳酸钠反应生成沉淀，不会与硝酸钾反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现不同的现象才能鉴别．6．某工厂排除的废液中含有SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，用①AgNO3溶液、②Ba（NO3）2溶液、③Zn（NO3）2三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离．加入试剂的顺序是()A．①②③B．③①②C．③②①D．②③①【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯．【分析】根据已有的离子的检验方法进行分析解答，碳酸根离子能与酸及某些盐反应产生二氧化碳气体会或沉淀，氯离子能与银离子产生氯化银沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，据此解答．【解答】解：检验氯离子使用的是银离子，而银离子能与碳酸根离子、氯离子以及硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加人硝酸银；检验硫酸根离子使用的是钡离子，而钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加入硝酸钡；硝酸锌只能和碳酸根离子结合产生碳酸锌沉淀，因此需要先加入硝酸锌检验碳酸根离子，然后加入硝酸钡溶液检验钡离子，最后加入硝酸银检验氯离子，故顺序为：③②①；故选项为：C．【点评】本题考查了常见离子的鉴别，掌握常见的离子的性质以及离子检验的方法是正确解答本题的关键．7．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是()A．滤液中一定含Zn2+、Mg2+B．滤液中一定含Mg2+，可能含Zn2+C．滤渣中一定含Ag、Cu、MgD．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，然后再与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有排在氢前面的金属存在，据此分析滤液和滤渣的成分．【解答】解：A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或镁，根据金属活动顺序知：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银，如果镁过量，生成的固体中含有锌、镁、铜、银，滤液中只含有镁离子，故A错误；B、如果镁不足，生成的固体中含有锌、铜、银，所以滤出的固体中一定有：Zn、Cu、Ag，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子，故B正确；18C、若滤渣含有镁，则一定含有锌，故C错误；D、若镁过量，则滤渣中含有Ag、Cu、Zn、Mg，若镁不足，则不含有镁，故D错误；故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．8．下列叙述中，不符合实验事实的是()A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B．将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色【考点】反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】K2CO3、K2SO4、AgNO3三种物质与氯化钡反应分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀、氯化银沉淀；三氧化硫能和水反应生成硫酸，硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化铁不溶于水，不能使酚酞试液变红色．【解答】解：A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，正确；B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，由于生成硫酸，所以溶液显红色．正确；C、未密封保存的苛性钠，变质会生成碳酸钠，碳酸钠遇盐酸有气体生成．正确；D、氢氧化铁不溶于水，不能使酚酞试液变红色．错误．故选D．【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要从沉淀、颜色、是否生成气体等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．根据气体的性质，判断下列那些气体可以用如图所示装置干燥并收集的是()①SO2②O2③CO2④H2．A．②④B．②C．④D．①②【考点】常用气体的收集方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度进行分析，被干燥的气体不能与氢氧化钠和氧化钙反应，收集气体的方法为向下排空气法，据此进行分析判断即可．【解答】解：①SO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故①不符合题意．②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故②符合题意．③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③不符合题意．18④H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故④不符合题意．故选：B．【点评】本题难度不是很大，是对干燥剂、常见气体的性质的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应、常见气体的性质是解答本题的关键．10．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是()A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．【解答】解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．故选：C．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．11．下列说法正确的是()A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀B．向硫酸铜溶液中加入金属钠会析出红色固体C．向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，则所加溶液一定为碱溶液D．向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，其溶解度先变小后变大【考点】盐的化学性质；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据氯化钙和二氧化碳的性质分析；B、根据钠先和水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；C、根据常见的铜的碱或盐的溶解性分析；D、根据氧化钙溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析．【解答】解：A、由于二氧化碳不能与氯化钙反应，所以，向氯化钙溶液中通入二氧化碳没有现象．故A不正确；B、钠先和水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此没有铜的析出，故B不正确；18C、氯化铜和氢氧根、碳酸根结合都会产生沉淀，因此所加溶液不一定是碱溶液，故C不正确；D、氧化钙溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙的溶解度先变小，后恢复到室温，溶解度由变大到原来的值，故D正确；故选项为：D．【点评】本题难度较大，掌握常见物质的性质及物质的溶解性等是正确解答本题的关键．12．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加入过量稀盐酸BCuO粉末C加入过量稀盐酸，过滤，干燥CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DCO2CO点燃A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CuO粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．13．化肥中的氮肥很多是铵盐．已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明()A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型B．氨气比空气轻C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气D．铵盐能和碱反应放出氨气【考点】证明铵盐；反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、硫酸铵和氢氧化钙的反应是复分解反应，但是通过该实验现象不能证明；B、氨气的密度比空气小，但是通过该实验现象不能证明；C、显碱性的物质都能使红色石蕊试纸变蓝色；18D、铵盐能和碱反应放出氨气．【解答】解：A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型，但是不能通过该实验现象证明．故选项错误；B、氨气比空气轻，但是不能通过该实验现象证明．故选项错误；C、能使红色石蕊试纸变蓝色的物质不一定是氨气，因为其它显碱性的物质也能使红色石蕊试纸变蓝色．故选项错误；D、铵盐能和碱反应放出氨气．故选项正确．故选D．【点评】解答本题要根据实验现象方面进行分析、判断，要全面分析出现该实验现象的原因，不能以偏概全．二、填空题（本大题每空2分，共36分）14．有两瓶无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸中的各一种，你打算选用氯化钡溶液（合理即可）来鉴别它们，相关化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，而氯离子不会与钡离子反应分析并写出反应的方程式．【解答】解：可以分别加入氯化钡溶液，若产生沉淀则是稀硫酸，无明显现象则是稀盐酸，故答案为：氯化钡溶液（合理即可）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．15．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不能确定．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．b、沉淀部分溶于稀硝酸，肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有，也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在．氯化钾没有提到，也没法确定．【解答】解：a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在硫酸铜18b、沉淀部分溶于稀硝酸，肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钙溶于硝酸（CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2），也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在．氯化钾没有提到，也没法确定．故填：（1）不能确定；（2）硫酸铜；氯化钾；CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2【点评】本题是混合物组成推断题，要善于抓住“题眼”，如本题中的无色溶液，部分溶于硝酸，依此为突破口，逐一进行肯定与否定．16．（1）Fe（NO3）3溶液中混有少量的稀HNO3，欲除去稀HNO3，可向溶液中加入过量的氧化铁，待充分反应后过滤，反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O．（2）实验桌上有四瓶无色溶液，只知是稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液中的各一种，小明欲借助下列试剂的一种将四瓶无色溶液鉴别出来，你认为可行的有①（填代号）③④①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③酚酞试液④石蕊试液．【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】（1）根据稀硝酸能够和氧化铁反应产生硝酸铁和水分析并写出反应的方程式；（2）根据所给的四组物质及所给试剂的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀和气体这些特殊现象进行分析．【解答】解：（1）稀硝酸能够和氧化铁反应产生硝酸铁和水，而起到除杂的目的，故填：氧化铁；Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O；（2）①BaCl2溶液：氯化钡能够和硫酸钠及碳酸钠反应产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能够溶于稀盐酸，从而鉴别出碳酸钠、硫酸钠和稀盐酸，剩下的是氢氧化钠，故可以鉴别；②Ca（OH）2溶液：氢氧化钙只能和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀能够溶于稀盐酸，因此可以鉴别出碳酸钠及稀盐酸，但无法鉴别硫酸钠和氢氧化钠，故不能鉴别；③酚酞试液：酚酞试液遇到碱性的碳酸钠和氢氧化钠会变成红色，稀盐酸能够使二者的红色消失，且碳酸钠会产生气泡，因此可以鉴别出碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸，剩下的为氢氧化钠，故可以鉴别；④石蕊试液：石蕊试液遇到稀盐酸变成红色，遇到蓝不变色，遇到碳酸钠及氢氧化钠会变成蓝色，碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，故可以鉴别；故正确的是①③④．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．17．某氧化钙样品中含有少量氢氧化钙，你如何通过实验来证明该样品中的确含有氢氧化钙，简要写出实验操作、现象及结论取少量固体样品，与氯化铵固体混合，加热，若闻到有刺激性气味气体，证明样品中含有氯化铵．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气进行分析．【解答】解：铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，所以鉴别样品中的确含有氢氧化钙的方法是：取少量固体样品，与氯化铵固体混合，加热，若闻到有刺激性气味气体，证明样品中含有氯化铵．18故答案为：取少量固体样品，与氯化铵固体混合，加热，若闻到有刺激性气味气体，证明样品中含有氯化铵．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．18．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是取晶体与熟石灰混合，当观察到产生有刺激性气味的气体现象时，证明有铵根离子存在．第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由排除了Ag+的干扰，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．【考点】常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】第一步：根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；第二步：根据硫酸根离子的检验方法结合硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀解答．【解答】解：第一步：铵根离子的检验通常是加入碱，然后观察是否有刺激性气体产生；故答案为：取晶体与熟石灰混合；产生有刺激性气味的气体；第二步：先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；故答案为：③；排除了Ag+的干扰；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．【点评】本题主要考查了离子的检验，难度不大，根据离子的组成确定盐的成分，需要掌握铵根离子和硫酸根离子的检验方法．19．如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．请回答下列问题：（1）A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，B装置中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是A中出现白色浑浊现象；证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中玻璃管中的黑色固体变红色、D中出现白色浑浊现象；（3）装置存在的问题是没有尾气处理装置．【考点】常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质．【专题】实验推断题．【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊和二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质分析．（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳分析．18（3）根据一氧化碳有毒不能直接排放分析．【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但氢氧化钙微溶常用于检验二氧化碳气体，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，故答案：澄清的石灰水；氢氧化钠溶液．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故答案：A中出现白色浑浊现象；C中玻璃管中的黑色固体变红色、D中出现白色浑浊现象．（3）一氧化碳有毒不能直接排放，没有尾气处理装置（可以点燃也可以收集再利用），故答案：没有尾气处理装置．【点评】解答这类题关键是分析清楚各步操作的目的和发生的反应，要注意检验二氧化碳一般用澄清的石灰水吸收二氧化碳一般选用氢氧化钠溶液．三、实验、探究题（每空2分，共54分）20．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低．②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是CO2能溶于水，也能使容器内气压降低．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水．．③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．④你认为两实验中存在安全隐患的是A（填代号），理由是氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．【考点】二氧化碳的化学性质；证明碳酸盐；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，据此即可写出反应方程式；（2）根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应后集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下即可确定气球的大小变化；二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应还能与水反应生成碳酸，也能使试管内气压降低；盐酸和碳酸钠的水溶液反应放出气体；氢氧化钠溶液有腐蚀性．18【解答】解：（1）根据反应物和生成物即可写出反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，使集气瓶和试管中的压强减小，在外界大气压的作用下A中试管的液面上升，B中气球胀大；②二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，试管中的压强一样能减小，把A中的氢氧化钠溶液换成水再做此实验，仍能成立，；③B实验后的溶液为碳酸钠溶液，向里加入盐酸溶液有气泡产生，从而也CO2与NaOH发生了反应；④两实验中A的溶液是氢氧化钠溶液，有腐蚀性，存在安全隐患．故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水；③稀盐酸；有气泡产生；④A；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，物质的性质决定物质的用途，物质的性质决定物质的变化，变化反应物质的性质，认真分析对相关方面的问题才能做出正确的判断．21．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH＞7（选填“＜”“＞”或“=”）．②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7．③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．（2）方案二：观察稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）由于NaOH溶液呈碱性，故pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量．（2）这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根据图示，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断．18（3）方案一是测定溶液的pH来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化，即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生．【解答】解：（1）方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH．因为氢氧化钠为碱，故测定某NaOH溶液的pH，pH＞7．将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7，则说明为酸性溶液．故得出结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．（2）方案二：由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在酸碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色，故：稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变；通过观察实验的现象，得出结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关．利用pH值，总结上述两个方案在设计思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．故答案为：（1）①＞；③稀硫酸；（2）稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应．【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．22．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．（1）实验Ⅰ可以证明Na+不会使酚酞溶液变化．（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变化．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就含有水分子．（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到白色沉淀现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．【考点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的变化与性质；科学探究．18【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在碱性溶液质能变红，要证明酚酞的变色与碳酸根离子有关，需要排除钠离子和水分子．【解答】解：（1）在氯化钠溶液中加入酚酞，酚酞不变色，说明钠离子不能是酚酞变色，所以本题答案为：Na+不会使酚酞溶液变化；（2）在蒸馏水质加入酚酞，酚酞不变色，是想证明水分子不能使酚酞变色，但是此实验不需要做，因为酚酞试液中就含有水分子，所以本题答案为：探究水分子是否能使酚酞溶液变化，酚酞试液中就含有水分子；（3）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子消失，红色消失，说明碳酸根离子能使酚酞变红，所以本题答案为：白色沉淀．【点评】本题考查了酚酞变色的原因实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的实验进行。四、计算题（本大题共30分）23．某晶牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明．原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒．（1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色．当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅．该反应的化学方程式为2Ag+Br22AgBr．（2）光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节．完成这一反射活动的神经结构叫做放射弧．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）由题意，当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），据此进行分析解答．（2）放射弧是完成各种反射活动的神经结构，进行分析解答．【解答】解：（1）当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），反应的化学方程式为：2Ag+Br22AgBr．（2）放射弧是完成各种反射活动的神经结构，光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节．完成这一反射活动的神经结构叫做放射弧．故答案为：（1）2Ag+Br22AgBr；（2）放射弧．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、放射弧的作用是正确解答本题的关键．18
