2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市海亮外国语学校九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本部分共11小题．每小题4分．共44分）1．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．CuSO4 2．航空航天材料中的重要金属用Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si═SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．氧化钙、生石灰、CaOD．氢氧化钠、石灰石、Ca（OH）2 4．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素 5．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 6．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaClA．AB．BC．CD．D 7．下列说法正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．测溶液的pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 8．证明一白色粉末是CuSO4，所采取的方法是（ ）19\n①取少量溶于水，加NaOH，有蓝色沉淀生成 ②取少量溶于水，加稀H2SO4不反应 ③取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出 ④取少量溶于水，加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸溶液生成白色沉淀．A．①②B．③④C．②③D．①③ 9．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平 10．20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A．CuOB．CO2C．CuSO4溶液D．H2SO4 11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCaCl2固体中除去CaCO3杂质加水溶解、过滤、增发结晶A．AB．BC．CD．D 二、简答题（本题共5小题，每空2分，共40分）12．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净．（3）某单位曾发生了一起亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件．因亚硝酸钠外貌酷似食盐（NaCl）且有咸味．现请你根据生活常识作出判断，你认为引起亚硝酸钠有毒的粒子是 （填符号），理由是 ． 13．硫酸、盐酸是重要的化工原料．19\n（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH． 14．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3．（1）KNO3 复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．其中的氮元素如果缺乏，植物表现出的症状主要有 （选填下列序号）①植株矮小，叶色发黄；②叶色暗绿带红；③植株矮小，叶有褐斑；④生长旺盛，茎杆粗壮．（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg． 15．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法．请回答下列问题：（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是 ．（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系C→CO2→H2C03→Na2CO3．请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→ →Ca（OH）2→CaCO3． 16．将金属铜进行如下实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示．请回答：（1）写出Cu→A的化学方程式 若B是稀盐酸，写出C溶液中溶质的化学式 ． 三、探究题（本题共3小题，每空3分，共30分）17．某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验．（1）设计实验①和②的目的是证明： ．（2）能证明酸和碱反应有水生成的实验现象： ．（3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈 性．19\n 18．如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答以下问题：（1）该装置存在的一个主要问题是 ；（2）你的改进方法是 ；（3）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 ． 19．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．打开A中的玻璃塞和活塞，A中反应的化学方程式为 ．小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳 反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理， ，并说明原因 ． 四、分析计算题（本题共4小题，共38分）20．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO319\n与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 ．当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2mL时，溶液的pH 7． 21．某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示请据此回答下列问题．主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）＞68.5钙（Ca）＜28钠（Na）＜18溴（Br）＞0.089（1）优质纯净矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．（2）偏硅酸中含有 硅酸分子中氢、硅、氧的原子个数比是 ，偏硅酸中各元素的质量比H：Si：O是 ．（3）说明书中的“钠”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）． 22．如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．（2）图1中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？ 23．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10克n克第二次加入10克2.0克第三次加入10克1.5克第四次加入l0克1.0克第五次加入10克0.6克第六次加入10克0.6克（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ．（2）题中，m= n= （3）计算合金样品中镁的质量分数．（4）计算所用稀硫酸中H2S04的质量分数． 19\n2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市海亮外国语学校九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本部分共11小题．每小题4分．共44分）1．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．CuSO4【考点】碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的碱碱的通性．【分析】根据碱的化学性质，氢氧化钠溶液能与含铁离子的可溶性盐反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此进行分析判断．【解答】解：A、FeCl3与氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故选项正确．B、MgCl2与氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故选项错误．C、KNO3与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．D、CuSO4与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与一些可溶性盐反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．航空航天材料中的重要金属用Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si═SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解答】解：A、化合反应是多变一，故选项错误；B、TiO2+Si=SiO2+Ti是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应．故选项正确；C、分解反应是一变多，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物间的反应，故选项错误；故选：B．【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．氧化钙、生石灰、CaOD．氢氧化钠、石灰石、Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、氢氧化钠等物质．19\n【解答】解：A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确；B．氢氧化钠、烧碱、NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确；C．氧化钙、生石灰、CaO，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确；D．氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，物质的化学名称、俗名、化学式不一致，故错误．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写． 4．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可分析；B、根据选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力分析；C、根据天然气是易燃性物质分析；D、根据影响蒸发快慢的因素设计实验即可．【解答】解：A、铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；B、选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；C、天然气是易燃性物质，用燃着的火柴检查易发生爆炸，因此利用厨房中的物品不可以进行实验；D、影响蒸发快慢的因素可以是温度、表面积的大小等，因此利用厨房中的物品可以进行的实验．故选：C．【点评】此题是一道与生活相关的化学题，解题的关键是能够对生活中的化学要有较明确的认识，属基础性知识考查题，难度不大． 5．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；B、四种离子Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；19\nC、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误；D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误；故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水． 6．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaClA．AB．BC．CD．D【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；B、根据氧化铁能够和酸反应；C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析．【解答】解：A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选：C．【点评】本题考查了常见物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应是解题的关键，能够综合考查学生的分析能力． 7．下列说法正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．测溶液的pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”解答；B、根据浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气解答；C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸要“酸入水”，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；B、浓硫酸露置于空气中时，能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增大，而溶质质量不变，所以溶质质量分数变小．故不正确；19\nC、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置于空气中的固体氢氧化钠，生成的杂质是碳酸钠，其成分会发生变化，故选项说法错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将待测液倾倒在pH试纸上，故选项说法错误．答案：A【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后根据所给的实验，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 8．证明一白色粉末是CuSO4，所采取的方法是（ ）①取少量溶于水，加NaOH，有蓝色沉淀生成 ②取少量溶于水，加稀H2SO4不反应 ③取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出 ④取少量溶于水，加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸溶液生成白色沉淀．A．①②B．③④C．②③D．①③【考点】盐的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；物质的鉴定题；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的盐化学肥料．【分析】根据铜离子会与氢氧根离子生成蓝色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成不溶于硝酸的白色沉淀进行分析．【解答】解：证明一白色粉末是CuSO4，既要证明含有铜离子，又要证明含有硫酸根离子；证明铜离子：所有的钠盐都溶于水，在加入氢氧化钠后生成蓝色的沉淀，根据复分解反应的原理可知，铜离子来自所测的溶液中；或加铁钉，有红色铜析出，说明铜离子来自所测的溶液中．证明硫酸根离子：所有的硝酸盐都溶于水，不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，在加入硝酸钡和稀硝酸后生成了白色沉淀，根据复分解反应的原理可知，硫酸根离子来自所测的溶液中，所以该物质就是硫酸铜，可用①④或③④．故选B．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的离子，然后分别选择试剂鉴别离子就可以了． 9．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）A．右试管中溶液为黄色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平19\n【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色等知识进行分析．【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色．A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A错误；B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；D、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合题中所给的条件和选项进行逐一的判断即可． 10．20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A．CuOB．CO2C．CuSO4溶液D．H2SO4【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】如果盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则形成的是氯化钠溶液；如果盐酸过量，则形成的是氯化钠和盐酸的混合液；如果氢氧化钠过量，则形成的是氯化钠和氢氧化钠的混合液．【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通过化学方程式体现出来；NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.5由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：20g×10%=2g，所以20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合后溶液中含有氯化钠和盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、硫酸反应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水．故选：A．【点评】解答本题首先要分析盐酸和氢氧化钠反应时的质量关系，根据质量关系确定反应后溶液的成分，然后再分析能和那些物质发生化学反应，从而得出正确的结论． 11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥19\nB鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCaCl2固体中除去CaCO3杂质加水溶解、过滤、增发结晶A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应进行解答；B、根据在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别；C、根据氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；D、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性进行解答．【解答】解：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除去铜粉中含有的少量铁粉，故A正确；B、①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀硫酸，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②，故B正确；C、氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液，再通过浓硫酸的方法除去CO2中的少量HCl气体，故C错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤出碳酸钙，最后用蒸发的方法得到氯化钙，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 二、简答题（本题共5小题，每空2分，共40分）12．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在．（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 醋 洗净．（3）某单位曾发生了一起亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件．因亚硝酸钠外貌酷似食盐（NaCl）且有咸味．现请你根据生活常识作出判断，你认为引起亚硝酸钠有毒的粒子是 NO2﹣ （填符号），理由是 食盐中也有钠离子，但无毒 ．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；19\n（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来．（3）根据食盐中也有钠离子，但无毒解答．【解答】解：（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；（2）把“波尔多液”喷射到葡萄上呈现的蓝色斑点是氢氧化钙与硫酸铜反应后生成的氢氧化铜，氢氧化铜不溶于水，用水洗不下来，而氢氧化铜是碱，所以可以用酸洗下来，在厨房调料中可以用醋洗净．（3）引起亚硝酸钠有毒的粒子是NO2﹣；理由是食盐中也有钠离子，但无毒．答案：（1）单质；（2）醋；（3）NO2﹣食盐中也有钠离子，但无毒．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．本题重在让学生明白，化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．2 13．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性．（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ （填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．故答案是：吸水；（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠．故答案是：②③．【点评】本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质． 14．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3．（1）KNO3 复合肥料 复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．其中的氮元素如果缺乏，植物表现出的症状主要有 ① （选填下列序号）①植株矮小，叶色发黄；②叶色暗绿带红；③植株矮小，叶有褐斑；④生长旺盛，茎杆粗壮．（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 10.62 kg．【考点】常见化肥的种类和作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的盐化学肥料．【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据氮元素缺乏的症状进行分析．（2）根据溶液质量和溶质质量分数可以求出溶质的质量．【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．氮肥作用能促使植物的茎、叶（营养生长）生长茂盛，叶色浓绿．土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少．19\n故填：复合肥料；①．（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：150kg×7.08%=10.62kg．故填：10.62．（1）复合肥料①（2）【点评】解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断．解答本题时要注意乘以质量分数时，不能漏掉百分号． 15．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法．请回答下列问题：（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是 氢离子 ．（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系C→CO2→H2C03→Na2CO3．请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→ CaO →Ca（OH）2→CaCO3．【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）依据酸的定义回答．（2）按纯净物分类的知识回答即可．（3）依据非金属碳的变化规律是从单质到氧化物到氧化物的水合物到盐的规律，可书写金属的相关规律．【解答】解：（1）酸在电离的时候生成的阳离子全部是氢离子，故答案为：氢离子．（2）碳的变化规律是从单质到氧化物到氧化物的水合物到盐的规律，则钙的规律应该是，Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3．故答案为：CaO．【点评】此题是一道规律探究题，解题的关键是掌握相关的课本知识结合题目的要求进行书写． 16．将金属铜进行如下实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示．请回答：（1）写出Cu→A的化学方程式 Cu十O22CuO 若B是稀盐酸，写出C溶液中溶质的化学式 HCl、CuCl2 ．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据图框可知，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，写出反应的方程式；（2）根据题意和图2可知，铜盐的溶液与加入Ba（OH）2溶液开始时不产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，据此分析回答．19\n【解答】解：（1）根据图框可知，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：Cu十O22CuO；（2）由题意和图2可知，铜盐的溶液加入Ba（OH）2溶液开始时不产生沉淀，反应一段时间后产生沉淀，说明加入的稀酸B不是硫酸，并且酸是过量的．所以，加入的酸可能是盐酸或稀硝酸．则C溶液中溶质的化学式可能是：HCl、CuCl2或HNO3、Cu（N03）2．所以若B是稀盐酸，则C溶液中溶质的化学式HCl和CuCl2故答案为：（1）Cu十O22CuO；（2）HCl、CuCl2．【点评】在作图象题时，首先知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂进行判断． 三、探究题（本题共3小题，每空3分，共30分）17．某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验．（1）设计实验①和②的目的是证明： 无水醋酸、氢氧化钠固体不会使硅胶变红色（或证明无水醋酸、氢氧化钠固体中不含水） ．（2）能证明酸和碱反应有水生成的实验现象： 1、2硅胶不变色，3中硅胶由蓝变红 ．（3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈 酸 性．【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）从变色硅胶吸水后由蓝色变红色考虑；（2）如果硅胶由蓝色变红色，就会说明酸和碱反应有水生成；（3）紫色石蕊试液遇到酸性变成红色．【解答】解：（1）因变色硅胶吸水后由蓝色变红色，把无水醋酸和氢氧化钠固体分别与硅胶混合，目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水．故答案为：无水醋酸、氢氧化钠固体不会使硅胶变红色（或证明无水醋酸、氢氧化钠固体中不含水）；（2）因为硅胶吸水后由蓝色变红色，又因无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水，实验也没有受到空气中水蒸气的影响，如果硅胶由蓝色变红色，就会说明酸和碱反应有水生成．故答案为：1、2硅胶不变色，3中硅胶由蓝变红；（3）若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显红色；故答案为：酸性．【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题． 19\n18．如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答以下问题：（1）该装置存在的一个主要问题是 没对尾气进行处理 ；（2）你的改进方法是 在装置B后用酒精灯点燃 ；（3）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 先通CO ．【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）实验过程中需要使用有毒气体一氧化碳，而装置中没有考虑尾气的处理；（2）利用一氧化碳的可燃性，可直接在装置后使用酒精灯点燃处理，也可以先进行收集实验再做处理等；（3）具有可燃性的一氧化碳气体与空气混合，加热会可能出现混合气体的爆炸，应先把装置内空气排出．【解答】解：（1）实验装置中缺少对尾气中有毒气体一氧化碳的处理而直接排放，造成空气污染；故答案为：没有进行尾气处理；（2）可使用酒精灯把从澄清石灰水中排出的尾气进行燃烧处理或用气球类装置进行收集后处理等；故答案为：在装置B后用酒精灯点燃（或用气囊、气球等收集尾气；或将尾气导出，在左侧对装置加热的酒精灯上点燃）；（3）先加热再通入一氧化碳会使一氧化碳与装置内空气形成混合气体而引起爆炸，因此，应先通入一氧化碳排出空气后再进行加热；故答案为：先通入一氧化碳．故答案为：（1）没对尾气进行处理；（2）在装置B后用酒精灯点燃（气囊收集）；（3）先通CO【点评】教材中实验的再现，通过实验操作装置图回忆实验过程，根据反应的特点分析题设问题的解决方法． 19．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．打开A中的玻璃塞和活塞，A中反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ ．小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳 与水 19\n反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理， 不合理 ，并说明原因 浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红 ．【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质．【专题】综合实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】由图可知：A中反应生成二氧化碳，与C中澄清石灰水反应，根据化学方程式书写的要求：写配注等，写出A中反应的化学方程式；根据浓盐酸挥具有挥发性，HCl气体极易溶于水，会使紫色石蕊变红；进行解答．【解答】解：由图可知：A中反应生成二氧化碳，与C中澄清石灰水反应，则A中反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；根据浓盐酸挥具有挥发性，HCl气体极易溶于水，会使紫色石蕊变红；所以说小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，不合理；因为浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红．故答案为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；与水；不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 四、分析计算题（本题共4小题，共38分）20．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 80：73 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ．当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是 NaCl ，所加盐酸体积大于v2mL时，溶液的pH ＜ 7．【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】（1）根据M点在图象是温度转折点，也应该是反应的一个转折点进行分析，19\n从反应图象中可以看出，M点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据化学方程式中的先对分子质量的比值，确定两者反应的质量比．（2）根据题中的叙述结合图象知道，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3开始与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，根据加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，然后确定溶质的种类，以及所加盐酸体积大于v2mL时，溶液的PH值．【解答】解：（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5．故答案为：80：73，从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故答案为：放热．（2）从题中可以看出，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠，故答案为：NaCl，在继续滴加盐酸，由于没有了碳酸氢钠，盐酸就不会被反应了，故答案为：＜．【点评】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想． 21．某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示请据此回答下列问题．主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）＞68.5钙（Ca）＜28钠（Na）＜18溴（Br）＞0.089（1）优质纯净矿泉水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．（2）偏硅酸中含有 3种元素 硅酸分子中氢、硅、氧的原子个数比是 2：1：3 ，偏硅酸中各元素的质量比H：Si：O是 1：14：24 ．（3）说明书中的“钠”是指 元素 （填“分子”“原子”或“元素”）．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；元素的概念；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】标签图示型；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】（1）欲正确解答本题，须知“纯净物”和“混合物”的区别；（2）根据物质的化学式以及元素质量比的计算方法来分析；（3）根据物质的组成来分析．【解答】解：（1）混合物：组成中有两种或多种物质．纯净物：组成中只有一种物质．由标签可知，矿泉水的组成中有多种物质，故答案为：混合物；（2）偏硅酸的化学式是H2SiO3，含有氢、硅、氧三种元素，偏硅酸分子中原子个数比2：1：3；偏硅酸中各元素的质量比H：Si：O是：（1×2）：28：（16×3）=1：14：24．故填：3种元素；2：1：3；1：14：24；（3）说明书中的“钠”是指元素．故填：元素．【点评】本题的难度不大，了解常见物质的组成是解答本题的基础． 19\n22．如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．（1）该实验操作是将 氢氧化钠 滴加到另一种溶液中．（2）图1中 B 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据溶液的起始pH值小于7，进行判断；（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，可以据此判断；（3）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以计算出需要氢氧化钠的质量．【解答】解：（1）根据溶液的起始pH值小于7，可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，所以当pH=7的时候是酸和碱恰好完全反应的时候，即为图中B点；（3）36.5克10%的盐酸氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g设需要氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x3.65g=解得：x=4g答：需要氢氧化钠的质量为4克．故答案为：（1）氢氧化钠；（2）B；（3）4克．【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键． 23．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10克n克第二次加入10克2.0克第三次加入10克1.5克第四次加入l0克1.0克19\n第五次加入10克0.6克第六次加入10克0.6克（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2S04═MgS04+H2↑ ．（2）题中，m= 3 n= 2.5 （3）计算合金样品中镁的质量分数．（4）计算所用稀硫酸中H2S04的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可以据此解答该题；（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数．（4）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H2S04═MgS04+H2↑；（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为0.5g，所以可以判断n=2.5，进而可以推断m=3；（3）根据表格中的数据可以知道第5次和第6次剩余的质量均为0.6g，可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量为：3g﹣0.6g=2.4g故合金样品中镁的质量分数为：×100%=80%；（4）设10g稀硫酸中硫酸的质量为xMg+H2S04═MgS04+H2↑24980.6gx=解得：x=2.04g所用稀硫酸中H2S04的质量分数为：×100%=20.4%答：（3）合金样品中镁的质量分数为80%；（4）所用稀硫酸中H2S04的质量分数为=20.4%故答案为：（1）Mg+H2S04═MgS04+H2↑；（2）3；2.5；（3）80%；（4）20.4%．【点评】本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中． 19
