2022-2022学年湖北省江汉地区九年级（上）适应性考试化学试卷一、选择题：（共12小题，都为单选题，每题2分，共24分）1．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()A．制取明矾晶体B．净水C．自制汽水D．将鸡蛋壳放入醋中2．如图所示实验操作错误的是()A．23铁丝在O2中燃烧B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D．称量NaCl3．下列物质中属于纯净物的是()A．空气B．粗盐C．生铁D．纯碱4．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是()A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.085．下列各组物质的区分方法中，不可行的是()A．硬水、软水﹣﹣加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少B．羊毛纤维、涤纶﹣﹣灼烧，闻气味C．氮气、二氧化碳﹣﹣用燃着的木条检验，观察燃烧的现象D．氯化钾、氯化铵﹣﹣加熟石灰，研磨，闻气味6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaO23D．氢氧化钠火碱NaOH7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu8．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是()A．羟基磷酸钙属于混合物B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子C．羟基磷酸钙由四种元素组成D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价9．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是()A．B．C．D．10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+11．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）()选项物质选用试剂操作方法A铝粉（CuO）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．AB．BC．CD．D2312．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A．可能含CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4二、填空题（每空1分，共20分）13．按要求用化学符号填空．（1）氦气__________；（2）2个氮分子__________；（3）3个硫酸根离子__________．14．根据要求从氧气、铁、氧化铁、盐酸、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和酒精中选出适当的物质完成有关反应的化学方程式，且物质不能重复选用．（1）酒精的燃烧__________（2）有红色物质生成的置换反应__________（3）有沉淀生成的中和反应__________（4）用化学方法除铁锈__________．15．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________（填写序号，下同）．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是__________g．（3）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是__________．（4）将t2℃时等质量的A．B．C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数最小的是__________．16．2022年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”．（1）①水__________（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．②保持水的化学性质的最小粒子是__________．（2）如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以__________的物质，还可以__________的杂质．2317．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示：A__________，I__________，D的组成__________、__________（2）F→G的反应类型__________（3）写出F→E的化学方程式__________H→C的化学方程式__________G→I的化学方程式__________（4）指出B的一种用途__________．三、探究题（每空1分，共20分）18．根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出标有序号的仪器的名称①__________、②__________．（2）用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是__________；（3）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气．①实验室制取氨气的发生装置，可选用__________（填装置编号）；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收．最好选用__________装置吸收，理由是__________．②若将产生的氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变成__________色．19．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．23【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①__________；②__________．【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是__________．（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是__________．【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是__________（填“甲”或“乙”），理由是__________．20．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．【实验与现象】实验过程与现象如：【问题与讨论】（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________，玻璃棒在步骤②中的一种作用__________．（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：__________（写化学式）．（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：__________、__________．23（4）由上述实验现象推断，猜想__________是正确的，其理由是__________．四、计算题（Na：23Ca：40Cl：35.5C：12O：16）21．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．232022-2022学年湖北省江汉地区九年级（上）适应性考试化学试卷一、选择题：（共12小题，都为单选题，每题2分，共24分）1．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是()A．制取明矾晶体B．净水C．自制汽水D．将鸡蛋壳放入醋中【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、制取明矾晶体过程中有新物质生成，属于化学变化．B、净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、将鸡蛋壳放入醋中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．232．如图所示实验操作错误的是()A．铁丝在O2中燃烧B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D．称量NaCl【考点】氧气的化学性质；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、铁丝燃烧的实验要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的加入水中，并不断的搅拌；C、使用量筒读数时要注意：视线要与液体凹液面的最低处保持水平，俯视时读数偏大，仰视时读数偏小；DD、使用托盘天平时，要注意左物右码，一定要记住：游码+右盘的质量=左盘的质量．【解答】解：A、铁丝燃烧的实验要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶；故选项操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的加入水中，并不断的搅拌，故选项操作正确；C、视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中没有与液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；D、使用托盘天平时，要注意左物右码，但右盘中中没有白纸，故选项操作错误；故选：C、D．23【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列物质中属于纯净物的是()A．空气B．粗盐C．生铁D．纯碱【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】空气、粗盐、生铁等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；纯碱只有一种物质组成，属于纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、粗盐中含有氯化钠和一些杂质，属于混合物；C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；D、纯碱只有一种物质组成，属于纯净物．故选D．【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．4．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是()A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】标签图示型．【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题．【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=20，相对原子质量为40.08，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．选项A，C，D正确，故选：B．【点评】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力．5．下列各组物质的区分方法中，不可行的是()A．硬水、软水﹣﹣加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少B．羊毛纤维、涤纶﹣﹣灼烧，闻气味C．氮气、二氧化碳﹣﹣用燃着的木条检验，观察燃烧的现象D．氯化钾、氯化铵﹣﹣加熟石灰，研磨，闻气味【考点】物质的鉴别、推断．23【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】A、硬水含的钙镁离子多，而软水含的钙镁离子少，所以可以此来分析解答；B、羊毛为蛋白质类纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味；C、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；D、氯化铵可以和碱混合加热生成刺激性气味的气体．【解答】解：A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，而软水产生的泡沫较多，所以可以区分，故A可行；B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，而涤纶没有，所以可以区分，故B可行；C、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都可以使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条难以区分，故C不可行；D、氯化铵可以和熟石灰反应生成氨气，而氯化钾不能反应，故D可行．故选C．【点评】熟练掌握常见物质的性质，能够物质的不同性质，选择适当的试剂利用不同的现象对物质进行鉴别．6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOH【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，错误；B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，错误；C、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，错误；D、氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，正确；故选D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+MnSO4═FeSO4+MnD．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应．C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，23故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中．下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是()A．羟基磷酸钙属于混合物B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子C．羟基磷酸钙由四种元素组成D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价【考点】纯净物和混合物的判别；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物；羟基磷酸钙由四种元素组成，1个分子中含有44个原子；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价．【解答】解：A、羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；B、羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子．正确；C、羟基磷酸钙由四种元素组成．正确；D、在羟基磷酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出磷元素的化合价为+5价．正确．故选A．【点评】解答本题要充分理解羟基磷酸钙的化学式的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是()A．B．C．D．【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．23【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析．10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色．【解答】解：A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．11．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）()选项物质选用试剂操作方法A铝粉（CuO）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．23【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO和铝粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A．可能含CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．A、根据滤液无色进行分析，B、根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析，C、根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析，D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀进行分析，【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：D．【点评】在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子．23硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色．二、填空题（每空1分，共20分）13．按要求用化学符号填空．（1）氦气He；（2）2个氮分子2N2；（3）3个硫酸根离子3SO42﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个硫酸根离子表示为：3SO42﹣；故答案为：（1）He；（2）2N2；（3）3SO42﹣；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．14．根据要求从氧气、铁、氧化铁、盐酸、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和酒精中选出适当的物质完成有关反应的化学方程式，且物质不能重复选用．（1）酒精的燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）有红色物质生成的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（3）有沉淀生成的中和反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（4）用化学方法除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的条件进行分析；（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．【解答】解：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的条件，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．23故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；（4）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．15．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A（填写序号，下同）．（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g．（3）将t1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A．（4）将t2℃时等质量的A．B．C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数最小的是A．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，据此分析解答；（3）根据饱和溶液的容质质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；（3）据物质的溶解度受温度影响情况及饱和溶液中溶质的质量分数解答．【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是：B＞C＞A；（2）t1℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解15g，形成的溶液质量是65g；（3）由图可知：AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小；所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，AB溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是B＞C＞A；（4）将t2℃时等质量的A．B．C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，AB析出晶体，溶质的质量减少，则溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数最小的是A；故答案为：（1）B＞C＞A；23（2）65；（3）B＞C＞A；（4）A．【点评】解答本题关键是要知道溶解度大小的判断方法，熟悉溶解度曲线表示的意义．明确溶解度概念的含义、饱和溶液中溶质的质量分数，及溶解度曲线的应用是解答本题的关键．16．2022年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”．（1）①水属于（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．②保持水的化学性质的最小粒子是水分子．（2）如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性的物质，还可以吸附一些可溶性的杂质．【考点】生命活动与六大营养素；水的净化；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】（1）①根据对六大营养素的认识，判断水是否属于营养素；②根据微粒的特性，指出保持水化学性质的微粒；（2）根据活性炭的性质，判断装置中活性炭的作用．【解答】解：（1）①蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；②分子保持物质的化学性质，所以保持水化学性质的微粒是水分子；故答案为：①属于；②水分子；（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中一些可溶性杂质，同时活性炭层还能起到过滤层的作用，滤掉一些不溶性杂质．故答案为：滤去不溶性；吸附一些可溶性．【点评】净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏（家庭为煮沸），其中蒸馏的净化程度最高，可得到纯净的水．17．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示：AH2，ICaCO3，D的组成Cu（OH）2、BaSO4（2）F→G的反应类型化合反应（3）写出F→E的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑23H→C的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2OG→I的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（4）指出B的一种用途作导线等．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据题干提供的信息，找准此题的解题突破口，B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气．【解答】解：B为紫红色固体，则B是铜，铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物，则D中含有硫酸钡和氢氧化铜；F是黑色固体，能在氧气中燃烧生成的G使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，I是碳酸钙，F是碳，碳高温下与氧化铁反应生成的E能与盐酸反应，则E是铁，与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜，则A是氢气，代入框图，推断合理；因此：（1）A是氢气，化学式为：H2；I是碳酸钙，化学式为：CaCO3；D中含有硫酸钡和氢氧化铜，化学式为：BaSO4，Cu（OH）2；（2）碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应；（3）F→E的反应是碳和氧化铁的反应，反应的方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；H→C的反应是氧化铜和硫酸的反应，反应的方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；G→I的反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）B是铜，因为具有导电性，利用做导线．故答案为：（1）H2；CaCO3；Cu（OH）2、BaSO4；（2）化合反应；（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）作导线等．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题的突破口，然后利用物质间的反应通过顺推或逆推得出其他物质的化学式．三、探究题（每空1分，共20分）18．根据下列实验装置图，回答问题：23（1）写出标有序号的仪器的名称①试管、②酒精灯．（2）用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气．①实验室制取氨气的发生装置，可选用B（填装置编号）；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水（填物质名称）吸收．最好选用G装置吸收，理由是G装置能够防止液体倒吸．②若将产生的氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变成红色．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．【解答】解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是酒精灯，常用作热源．故填：试管；酒精灯．（2）用A、C组合，可以利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑．（3）①实验室制取氨气需要加热，可选用B作为发生装置；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收，这是因为氨气易溶于水；最好选用G装置吸收，理由是G装置能够防止液体倒吸；②若将产生的氨气通入滴有酚酞试液的水中，氨气和水结合成氨水，溶液变成红色．故填：B；水；G；G装置能够防止液体倒吸；红．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．19．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．23请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触．【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的（或乙，装置漏气等）．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．【专题】科学探究．【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）．根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用．根据氧气约占空气体积的三分之一，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因．【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）图13装置中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．23①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的．②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的．故答案为：现象解释a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是：①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触．（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．甲，氧气约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的（或乙，装置漏气等）．【点评】主要考查了可燃物燃烧的条件以及利用实验的方法探究物质的性质或变化规律的能力．物质燃烧的条件是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧．对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．20．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．【实验与现象】实验过程与现象如：【问题与讨论】（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤②中的一种作用引流．（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：CaCO3（写化学式）．（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．（4）由上述实验现象推断，猜想I是正确的，其理由是步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．23【专题】科学探究．【分析】（1）过滤需要使用的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；为防止液体倾倒时冲破滤纸，应使液体沿玻璃棒引入；（2）滤渣加盐酸产生气体，固体物质可能是金属单质或碳酸盐；碳酸盐与盐酸反应，放出气体二氧化碳；（3）生石灰为氧化钙的俗称，遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；（4）猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中，当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体；若向猜想II的滤液中通入二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀．【解答】解：（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；故答案为：漏斗；引流；（2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀；故答案为：CaCO3；（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；（4）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确；故答案为：I；步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2．【点评】实验室检验CO32﹣的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸根．四、计算题（Na：23Ca：40Cl：35.5C：12O：16）21．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算．23【分析】（1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．（2）欲求所加入氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy3.0g解之得：x=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．【点评】本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．23
