2022-2022学年湖北省黄冈市麻城市张家畈中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在I卷答题卡中，每小题2分，共16分）1．下列日常生活中发生的各组变化中都属于化学变化的一组是（ ）A．水受热沸腾、酒精燃烧B．汽油挥发、铁铸成锅C．食物腐烂、鸡蛋变臭D．石蜡熔化、钢铁生锈 2．下列实验操作的图示正确的是（ ）A．放块状固体B．读液体体积C．闻气体气味D．给液体加热 3．下列叙述正确的是（ ）A．生活中降低水的硬度的方法是蒸馏B．明矾净化水的作用是消毒杀菌C．检验硬水与软水的简单方法是肥皂水D．天然水经自来水厂净化处理后就得到纯水 4．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有O．1%的分子分裂．在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）A．AB．BC．CD．D 5．碘﹣131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害．而生活中的碘盐、碘酒所含的碘﹣127对人体无害．碘﹣131和碘﹣127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53．下列说法正确的是（ ）\nA．碘是一种金属元素B．碘﹣127原子核外有74个电子C．碘﹣131原子核内有78个质子D．碘﹣131和碘﹣127核内中子数不同 6．比较、推理是学习化学常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素A硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，而在氧气中能蓝紫色反应物浓度B碳在常温不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D 7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）①2H②2NH3③SO2④Mg2+．A．①表示两个氢分子B．②表示两个氨分子C．③表示两个氧原子D．④表示在化合物中镁元素显+2价 8．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氮的氧化物的化学式为（ ）A．NO2B．N2O3C．N3O5D．NO 二、填空题（本题包括4小题，共19分）9．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：（1）图1中的实验甲打开铁夹后，观察到的现象是 ，其反应的文字表达式是 ；（2）科学贵在创新，图1中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点（定一条） ；（3）图2实验中观察到的现象是 ．（4）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），该实验得到的结论是 ． 10．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请用所学的化学知识解释下列问题．（1）食物在冰箱里能保存更长的时间，其原因是 ；\n（2）湿衣服在阳光下更容易凉干的原因是 ；（3）据2022年3月20日《黔中早报》报道，安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立，推进了虹山湖打造4A级景区的步伐．为将虹山湖公园打造成为安顺美丽的“会客厅”，在防治虹山湖水体污染方面，可采取的措施有（写出一条即可） ；（4）自来水厂生产自来水过程，吸附池里用到的材料是 ，其目的是 ． 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：（1）表1中8号元素的一个原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；表1中11号元素形成的离子符号是 ；（2）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘﹣131，请根据图2推断碘在周期表中位于第 周期；分析表中信息，你能得出纵行规律是（任写一条） ． 12．如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B是气体单质，且A气体是密度最小的气体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．请你推断：（1）写出下列物质的化学式：B、 ，E、 ；（2）写出反应①的文字表达式： ；（3）举出一个日常生活中发生了反应③的事例（用文字叙述即可） ． 三、计算题（本题包括1小题，共4分）13．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂．请回答：（1）苯甲酸含有 种元素．（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 ．（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）． 四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）\n14．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 （填序号）．（2）图示中仪器①的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为 ．（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+FeSO4，则应选择 （填序号，下同）来作发生装置．（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择 装置来收集NO． 15．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，柯珂同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动．【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易与氧气反应而被氧化为Fe2O3）；（2）铁能与盐酸反应生成一种气体；铁的氧化物均能与盐酸反应但不生成气体．【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400﹣熔点/℃﹣﹣1535颜色黑色红棕色银白色（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4和另一种气体单质．【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_ ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．（3）试写出Fe2O3高温时分解成Fe3O4的文字表达式 ． \n2022-2022学年湖北省黄冈市麻城市张家畈中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在I卷答题卡中，每小题2分，共16分）1．下列日常生活中发生的各组变化中都属于化学变化的一组是（ ）A．水受热沸腾、酒精燃烧B．汽油挥发、铁铸成锅C．食物腐烂、鸡蛋变臭D．石蜡熔化、钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、水受热沸腾属于物理变化，酒精燃烧属于化学变化，故选项错误；B、汽油挥发、铁铸成锅都属于物理变化，故选项错误；C、食物腐烂、鸡蛋变臭都生成有害物质，都属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化属于物理变化，钢铁生锈属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 2．下列实验操作的图示正确的是（ ）A．放块状固体B．读液体体积C．闻气体气味D．\n给液体加热【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据块状固体药品的取用试管要平放，将块状固体放在试管口然后将试管慢慢的竖起来进行解答．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据闻气体气味时应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、块状固体药品的取用试管要平放，将块状固体放在试管口然后将试管慢慢的竖起来，故错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3．下列叙述正确的是（ ）A．生活中降低水的硬度的方法是蒸馏B．明矾净化水的作用是消毒杀菌C．检验硬水与软水的简单方法是肥皂水D．天然水经自来水厂净化处理后就得到纯水【考点】硬水与软水；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．【专题】空气与水．【分析】A、生活中降低水硬度的常用方法是煮沸；B、依据明矾的作用进行分析；C、检验硬水和软水的简便方法是加入肥皂水；D、根据自来水厂常用净化方法分析解答．【解答】解：A、生活中降低水硬度的常用方法是煮沸，故错误；B、明矾净化水的作用是形成胶状物吸附杂质，而非消毒杀菌，故错误；C、检验硬水和软水的简便方法是加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，浮渣较多的是硬水，正确；D、自来水厂净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、投药消毒，该过程中主要除去了不溶性杂质和一些可溶性杂质，但处理后的水中还含有一些可溶性杂质，不是纯水，故错误；故选C．【点评】掌握净化水的方法、原理及检验硬水和软水的方法是解答此题的关键，属于基础知识考查题． 4．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有O．1%的分子分裂．在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）\nA．AB．BC．CD．D【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度但不超过3000℃，且压强不变，该密闭容器的体积增大了一倍，经分析可知，此时主要发生物理变化，氮气分子极少数分解，即分子大小不变，分子数目基本不变化，主要原因是分子之间的间隙变大了一倍，气体体积增大一倍．【解答】解：A、分子体积增加了，而上述变化中分子大小不变，只是间隙变大，故与题意不符，所以错误．B、主要是分子之间的间隙变大了一倍，而分子大小没变，分子数目也基本不变，与题意相符，所以正确．C、分子多数破裂成了原子，且分子体积增加了，而该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，所以错误．D、分子全部破裂了，该变化主要是物理变化，在物理变化过程中分子本身不变，与题意不符，所以错误．故选B．【点评】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，了解粒子的性质及应用，掌握原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求． 5．碘﹣131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害．而生活中的碘盐、碘酒所含的碘﹣127对人体无害．碘﹣131和碘﹣127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53．下列说法正确的是（ ）A．碘是一种金属元素B．碘﹣127原子核外有74个电子C．碘﹣131原子核内有78个质子D．碘﹣131和碘﹣127核内中子数不同【考点】原子的定义与构成；元素的简单分类．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、碘是一种非金属元素．B、碘的核外电子数是53．C、碘原子核内部质子数是53．D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同．【解答】解：A、碘是一种非金属元素，符合非金属元素的书写特征，故此选项错误．B、由于在原子中质子数等于电子数，所以碘的核外电子数是53，故此选项错误．C、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，所以碘原子核内部质子数是53，故此选项错误．D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同，故此选项正确．故选D\n【点评】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些量的关系的了解． 6．比较、推理是学习化学常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素A硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，而在氧气中能蓝紫色反应物浓度B碳在常温不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．【专题】结论探究．【分析】影响化学反应的因素很多，要具体情况具体分析，如：硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，而在氧气中能蓝紫色，是因为反应物氧气的浓度不同．铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，是因为反应物铜的状态不同．【解答】解：A、硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，而在氧气中能蓝紫色，是因为反应物氧气的浓度不同．故A正确；B、碳在常温不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，是因为温度的不同．故B正确；C、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，是因为催化剂加快了反应速率．故C正确；D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，是因为反应物铜的状态不同．故D错误；故选D．【点评】本题考查影响化学反应的条件及因素．反应条件不同，反应现象、反应速率都不同．一般来说，升高温度，能加快反应速率． 7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）①2H②2NH3③SO2④Mg2+．A．①表示两个氢分子B．②表示两个氨分子C．③表示两个氧原子D．④表示在化合物中镁元素显+2价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故①2H表示2个氢原子；故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3；故B正确；C、③SO2表示二氧化硫，两个氧原子可表示为2O，故选项错误；\nD、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Mg2+表示镁离子，故选项错误；故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 8．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氮的氧化物的化学式为（ ）A．NO2B．N2O3C．N3O5D．NO【考点】元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则可设氮的某种氧化物化学式为NxOy，进行分析解答．【解答】解：由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则可设氮的某种氧化物化学式为NxOy；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=1：2，该氮的某种氧化物的化学式为NO2．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、填空题（本题包括4小题，共19分）9．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：（1）图1中的实验甲打开铁夹后，观察到的现象是 水从烧杯中倒吸入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ，其反应的文字表达式是 磷+氧气五氧化二磷 ；（2）科学贵在创新，图1中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点（定一条） 减少对空气的污染；使测量结果更准确 ；（3）图2实验中观察到的现象是 A烧杯中的酚酞溶液变红 ．（4）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”），该实验得到的结论是 水由氢元素和氧元素组成 ．【考点】空气组成的测定；电解水实验；分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题；空气与水．【分析】（1）根据红磷的燃烧结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；根据磷燃烧能生成五氧化二磷写出反应的表达式；（2）根据图2可知能减少对空气的污染以及使测量结果更准确进行解答；（3）根据分子不断运动和浓氨水的挥发性，碱溶液能使酚酞试液变红考虑；\n（4）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解答】解：（1）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；故填：水从烧杯中倒吸入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；磷+氧气五氧化二磷；（2）图2可知该实验不用打开橡皮塞在引燃红磷，所以能减少对空气的污染、使测量结果更准确；故填：减少对空气的污染；使测量结果更准确；（3）因为浓氨水具有挥发性能挥发出氨气分子，氨气的分子在不断的运动，运动到A烧杯内形成氨水，显碱性，由于A烧杯内含有酚酞试液，碱溶液能使酚酞试液变红，所以A烧杯中的酚酞溶液变红；故填：A烧杯中的酚酞溶液变红；（4）电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是2；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，此实验可推出水由氢元素和氧元素组成；故填：2；水由氢元素和氧元素组成．【点评】本题侧重考查了空气成分的测定，分子的运动及水的电解，又结合水的组成进行考查，综合性较强但难度不大，应加强有关知识的学习． 10．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请用所学的化学知识解释下列问题．（1）食物在冰箱里能保存更长的时间，其原因是 温度越低，食物变质的速率越慢 ；（2）湿衣服在阳光下更容易凉干的原因是 温度越高，水分子运动的越快 ；（3）据2022年3月20日《黔中早报》报道，安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立，推进了虹山湖打造4A级景区的步伐．为将虹山湖公园打造成为安顺美丽的“会客厅”，在防治虹山湖水体污染方面，可采取的措施有（写出一条即可） 禁止向湖水中排放污水 ；（4）自来水厂生产自来水过程，吸附池里用到的材料是 活性炭 ，其目的是 吸附色素和异味 ．【考点】分子的定义与分子的特性；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．【分析】温度越低，化学反应速率越慢；微观粒子总是不断运动的；活性炭能够吸附色素和异味．【解答】解：（1）食物在冰箱里能保存更长的时间，其原因是温度越低，食物变质的速率越慢．故填：温度越低，食物变质的速率越慢．（2）湿衣服在阳光下更容易凉干的原因是温度越高，水分子运动的越快．故填：温度越高，水分子运动的越快．（3）禁止向湖水中排放污水，能够防止水体污染．故填：禁止向湖水中排放污水．（4）自来水厂生产自来水过程，吸附池里用到的材料是活性炭，其目的是吸附色素和异味．故填：活性炭；吸附色素和异味．【点评】温度越高，微观粒子运动的越快，温度越低，微观粒子运动的越慢． 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：\n（1）表1中8号元素的一个原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子；表1中11号元素形成的离子符号是 Na+ ；（2）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘﹣131，请根据图2推断碘在周期表中位于第 五 周期；（3）分析表中信息，你能得出纵行规律是（任写一条） 同一周期中，原子的核外电子层数相同 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素汉字判断元素种类，根据最外层电子数判断电子得失，根据离子符号书写方法书写离子符号；（2）根据元素周期律来分析；（3）通过元素周期表，观察横行和纵行的最外层电子数特点及原子序数=质子数=核外电子数分析解答．【解答】解：（1）由元素周期表可知，8号元素是氧元素，其原子结构最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，11号元素是钠元素，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而带上一个单位的正电荷，故填：得到；Na+；（2）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五；（3）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．故答案为：同一周期中，原子的核外电子层数相同．（合理皆可）【点评】本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力． 12．如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B是气体单质，且A气体是密度最小的气体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．请你推断：（1）写出下列物质的化学式：B、 O2 ，E、 CO2 ；（2）写出反应①的文字表达式： 2H2O2H2↑+O2↑ ；（3）举出一个日常生活中发生了反应③的事例（用文字叙述即可） 沼气的燃烧 ．\n【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据“A、B是气体单质，且A气体是密度最小的气体”，则推测A为氢气；根据“E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测为二氧化碳；结合图可推测B为氧气，C为水，D为甲烷，代入检验．【解答】解：根据“A、B是气体单质，且A气体是密度最小的气体”，则推测A为氢气；根据“E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测E为二氧化碳；结合图可推测B为氧气，C为水，D为甲烷，代入检验．（1）根据分析：B为氧气，E为二氧化碳，则其化学式分别为：O2；CO2；（2）反应①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）日常生活中发生了反应③的事例：沼气的燃烧等．故答案为：（1）O2；CO2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）沼气的燃烧等【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式． 三、计算题（本题包括1小题，共4分）13．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂．请回答：（1）苯甲酸含有 3 种元素．（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 42：3：16 ．（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 26.2% （结果保留到0.1%）．【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；元素的质量分数计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）根据苯甲酸的化学式为C6H5COOH来分析其元素组成；（2）利用化学式和相对原子质量来计算三种元素的质量比；（3）利用化学式及相对原子质量，根据质量分数的概念来计算氧元素的质量分数．【解答】解：（1）由化学式可知苯甲酸是由C、H、O三种元素组成，故答案为：3；（2）C、H、O三种元素的质量比为12×7：1×6：16×2=42：3：16，故答案为：42：3：16；（3）氧元素的质量分数为×100%=26.2%，故答案为：26.2%．【点评】本题考查利用物质的化学式来分析组成并进行有关计算，学生应熟悉元素原子的相对原子质量及质量比和质量分数的计算方法来解答． 四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）\n14．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 E （填序号）．（2）图示中仪器①的作用 加热 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 试管口放一团棉花 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+FeSO4，则应选择 B （填序号，下同）来作发生装置．（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择 D 装置来收集NO．【考点】气体制取装置的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1））向下排空气法收集不用盖；（2）图中①是酒精灯，常用于加热物质；A装置试管口少一团棉花；用B装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，据此写出化学反应式；（3）据题意知硫化氢气体是用固体与液体在常温下反应制取的，属于固液不加热反应，据此选择发生装置；（4）根据NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，选择收集装置．【解答】解：（1）向下排空气法收集不用盖是因为所收集的气体的密度比空气小，收集时空气利于排出且不会有太多的空气在里面，故答案为：E；（2）图中①是酒精灯，常用于物质的加热；实验室用A装置分解高锰酸钾制取氧气，为防止进入导管，要在试管口放一团棉花；用B作发生装置制氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑．故答案为：加热；试管口放一团棉花；2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢，是固液不加热反应，所以可用装置B完成．故答案为：B；（4）根据NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，可知我们应用排水法收集NO．\n故答案为：D．【点评】用排空气法收集气体时，导气管一定要伸到集气瓶的底部，否则收集不到纯净的气体，望同学们注意． 15．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，柯珂同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动．【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易与氧气反应而被氧化为Fe2O3）；（2）铁能与盐酸反应生成一种气体；铁的氧化物均能与盐酸反应但不生成气体．【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到的现象是 冒气泡 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400﹣熔点/℃﹣﹣1535颜色黑色红棕色银白色（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4和另一种气体单质．【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 l535℃～l538℃ 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙） ；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_ 由黑色变成红棕色 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．（3）试写出Fe2O3高温时分解成Fe3O4的文字表达式 6Fe2034Fe304+02↑ ．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；物质的检验、鉴别与推断；科学探究．【分析】首先根据铁能与稀盐酸反应生成气体，也能与硫酸铜反应，置换出红色的铜，来鉴别黑色物质中是否含有铁；再根据实验条件，控制温度，以制取Fe3O4；最后，在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；已知反应物和生成物，写出反应，配平即可；如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁．【解答】解：【实验探究】要想证明，铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、生成红色固体等现象，就证明黑色物质中还含有铁．【理论探讨】根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4．【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；\n（2）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁；（3）已知反应物和生成物，写出反应，配平即可：6Fe2034Fe304+02↑故答案为：【实验探究】冒气泡；【理论探讨】l535℃～l538℃【拓展延伸】（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）（2）由黑色变成红棕色（3）6Fe2034Fe304+02↑．【点评】本题考查铁的化学性质，探究铁的不同氧化物之间的转化关系，以及控制反应条件得到不同产物的方法．
