2022-2022学年福建省龙岩市上杭县九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列属于化学变化的是（ ）A．纸张燃烧B．酒精挥发C．水结成冰D．铁丝弯曲 2．O2、H2O和CO2都是身边常见的物质．下列说法正确的是（ ）A．O2能支持燃烧，可用作燃料B．H2O由氢分子和氧原子构成C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好 3．下列说法错误的是（ ）A．利用化学，可以研究和开发新能源B．利用化学，可使人类的生活变得更加美好C．化学工业给人类带来的只有益处没有坏处D．利用化学，可以合成许多自然界不存在的物质 4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）A．装药品B．制备C．收集D．验满 \n5．一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的（ ）A．中子数不同B．质子数不同C．核外电子层数不同D．最外层电子数不同 6．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素 7．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的（ ）A．红磷的量过多会影响实验结论B．红磷的量过少会影响实验结论C．装置不漏气是实验成功的重要因素之一D．完全冷却到室温后，才能打开止水夹 8．“超临界水”据有许多优良特质，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）A．“超临界水”是混合物B．“超临界水”分子停止了运动C．“超临界水”分子间没有间隙D．“超临界水”用化学式表示为：H2O 9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）选项方法示例A实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的D对比法用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的间隙大小关系A．AB．BC．CD．D 10．第一届全国青年运动会于2022年10月18日在福州举行．兴奋剂检测是赛前一项重要内容，有一种兴奋剂化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是（ ）A．属于氧化物B．一个分子中共有48个原子C．兴奋剂中氢元素的质量分数最大D．是由碳、氢、氧三种元素组成的混合物 二、解答题（本大题共6小题，满分70分）11．认识化学元素及化学符号是学习化学的重要内容，如表是人体和海水“大量元素”成分表：含量次序12345678910人体中HOCNNaCaPSKCl海水中HONaClMgSKCaCN\n（1）在海水的大量元素中，含有的金属元素有 种（2）用人体中含量前四位元素可以组成多种物质，请结合所学写出符合下列要求的物质各一种：①单质 ，②氧化物 （3）如图所示，是钙元素在元素周期表中想相关信息．请回答：①钙元素的原子序数是 ②钙原子易 （填“得”或“失”）电子，形成钙离子，钙离子的符号是 ③青少年缺钙易引起 （填序号）A、佝偻病B、贫血病C、甲状腺肿大． 12．水与人类的生产和生活关系密切．（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，若有 现象，该天然水是硬水．（2）现代家庭直饮水机，采用超滤膜技术，该技术材料由“活性炭+超滤膜”组成．活性炭在水处理过程起到的作用是 ．家庭中将硬水转化为软水的方法是 ．（3）如图1是电解水的简易装置图．①在图1电源左（a）端是电源的 （填“+”或“﹣”）极，电解水反应符号表达式为 ；②可用图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图．其中表示化合物的是（用图2中的数字序号回答，下同） ，在化学变化过程中，图 所示的所有微粒肯定不能继续再分．请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 ． 13．“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：Ⅰ：二氧化碳增多造成水质的酸度增大，给海洋生物带来了灾难．Ⅱ：二氧化碳为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．（1）从自然界碳循环的角度，你认为不会导致二氧化碳增多的原因是 ．A、大量燃烧石油和煤B、大面积植树C、森林、草原发生火灾D、使用氢能源（2）在辩论会上，同学们认识到物质具有两面性，既有有利于人类的一面，也有不利于人类的一面，请你再举一种物质说明这个问题\n有利： 不利： （3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应的符号表达式： ．（4）检验二氧化碳是用石灰水，若将二氧化碳通入澄清石灰水，可以看到的现象是 ． 14．如图装置用于制取某些气体．（1）填写下列仪器的名称：a： ；b ．（2）写出一种实验室制取氧气原理的化学反应式（用化学符号表示） ．（3）一种家用便携式吸氧装置，其原理是利用一种固体物质作供氧剂，该固体遇水立即释放出氧气，某探究小组为探究该装置的制氧机理，取适量的固体供氧剂作为反应物制取并收集一瓶氧气，根据要求回答问题：①实验时应选择如图装置中的 和 ②为检验收集到的气体是否为氧气，可采用的操作是 ，若观察到 （填现象），证明收集到的气体确实是氧气．③若要保存该供氧剂，保存时应采用的措施是 ．（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．①制取氨气应选用如图的一套装置为 （填字母代号）②氨气是极易溶于水的气体，得到氨水呈碱性能使酚酞变红．则图F中可观察到什么现象？ ． 15．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：实验I：实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．实验现象：产生大量白烟．解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明 ．实验Ⅱ：\n实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究 对微粒运动情况的影响．实验分析：（1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH3）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是 ．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越 （填“快”或“慢”）．（2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是 A、在玻璃管后方放一红布B、用较长的玻璃管C、使用秒表计时器． 16．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．如图所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签（有部分内容不完整），请结合标签回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为 （要求列出式子，列式计算）（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是多少？（列式计算）（结果保留至0.1%） \n2022-2022学年福建省龙岩市上杭县九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列属于化学变化的是（ ）A．纸张燃烧B．酒精挥发C．水结成冰D．铁丝弯曲【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．O2、H2O和CO2都是身边常见的物质．下列说法正确的是（ ）A．O2能支持燃烧，可用作燃料B．H2O由氢分子和氧原子构成C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好【考点】氧气的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳对环境的影响；水的组成．【专题】空气与水．【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；B、根据水分子的构成分析；C、根据氧气、二氧化碳的性质分析；D、根据二氧化碳对环境的影响分析．【解答】解：A、O2能支持燃烧，可用作助燃剂，故A错误；B、水分子由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、由于氧气能支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用带火星的木条鉴别O2和CO2，故C正确；D、空气中二氧化碳的含量增多时易引起温室效应，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查常见的三种物质的构成、性质、用途，属于基础的知识．难度不大，根据已有的知识即可解答． 3．下列说法错误的是（ ）A．利用化学，可以研究和开发新能源B．利用化学，可使人类的生活变得更加美好C．化学工业给人类带来的只有益处没有坏处\nD．利用化学，可以合成许多自然界不存在的物质【考点】化学的用途．【专题】结合课本知识的信息；化学与生活．【分析】利用化学知识可以解决很多问题．【解答】解：A、利用化学，可以研究和开发新能源，该选项说法正确；B、利用化学，可使人类的生活变得更加美好，该选项说法正确；C、化学工业给人类带来益处的同时，也带来一些坏处，总的来说，是益处大于坏处，该选项说法不正确；D、利用化学，可以合成许多自然界不存在的物质，该选项说法正确．故选：C．【点评】任何物质都有两面性，要利用好对人类有利的一面，为人类服务． 4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）A．装药品B．制备C．收集D．验满【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．B、根据加热固体药品试管口向下倾斜分析；C、根据氧气的密度比空气大分析；D、根据氧气验满的方法分析．\n【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；B、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，图中所示操作错误；C、氧气的密度大于空气，所以存放氧气的集气瓶必须瓶口向上正放，图中所示操作正确；D、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，图中所示操作错误；故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 5．一种元素与另一种元素的本质区别在于元素原子中的（ ）A．中子数不同B．质子数不同C．核外电子层数不同D．最外层电子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的定义解答：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类，故选B【点评】明确元素的定义，质子数决定元素种类是解答本题关健． 6．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素【考点】实验室制取氧气的反应原理；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故A不对；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B不对；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以C不对；D、三物质都含氧元素，故D对．故选D．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别． 7．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的（ ）A．红磷的量过多会影响实验结论B．红磷的量过少会影响实验结论C．装置不漏气是实验成功的重要因素之一D．完全冷却到室温后，才能打开止水夹【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．\n【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．【解答】解：A、过量的红磷能够把氧气完全消耗，使结果准确，故说法错误；B、红磷的量不足时，氧气不能完全被消耗，测定的结果会偏小．故说法正确；C、若要实验成功，必需保证装置不漏气，否则结果会偏小．故说法正确；D、装置内氧气被消耗后，冷却到室温时再打开止水夹使结果准确，否则会使结构偏小．故说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键． 8．“超临界水”据有许多优良特质，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）A．“超临界水”是混合物B．“超临界水”分子停止了运动C．“超临界水”分子间没有间隙D．“超临界水”用化学式表示为：H2O【考点】水的性质和应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】运用类比进行知识的迁移；空气与水．【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故A错误；B、超临界水分子也在不停的运动，故B错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故C错误；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行． 9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）选项方法示例A实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的D对比法用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的间隙大小关系A．AB．BC．CD．D【考点】科学探究的基本方法．【专题】科学探究．【分析】A、根据测定空气中氧气含量的方法碱性分析；B、根据纯净物的分类碱性分析；C、根据构成物质的微粒进行分析；D、根据分子的性质进行分析．\n【解答】解：A、足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；B、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C错误；D、用等体积的水和空气进行压缩，空气比水容易被压缩，得出气体的间隔大，液体的间隔小，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键． 10．第一届全国青年运动会于2022年10月18日在福州举行．兴奋剂检测是赛前一项重要内容，有一种兴奋剂化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是（ ）A．属于氧化物B．一个分子中共有48个原子C．兴奋剂中氢元素的质量分数最大D．是由碳、氢、氧三种元素组成的混合物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化学式的微观意义来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据混合物的概念来分析．【解答】解：A．氧化物中只含两种元素，而该物质中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；B．该兴奋剂的一个分子是由20个碳原子、26个氢原子和2个氧原子构成的，则该兴奋剂的一个分子中共有48个原子，故正确；C．该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×26）：（16×2）=240：26：32，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；D．该兴奋剂中只含有C20H26O2一种物质，属于纯净物，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、解答题（本大题共6小题，满分70分）11．认识化学元素及化学符号是学习化学的重要内容，如表是人体和海水“大量元素”成分表：含量次序12345678910人体中HOCNNaCaPSKCl海水中HONaClMgSKCaCN（1）在海水的大量元素中，含有的金属元素有 4 种\n（2）用人体中含量前四位元素可以组成多种物质，请结合所学写出符合下列要求的物质各一种：①单质 氧气 ，②氧化物 水 （3）如图所示，是钙元素在元素周期表中想相关信息．请回答：①钙元素的原子序数是 20 ②钙原子易 失 （填“得”或“失”）电子，形成钙离子，钙离子的符号是 Ca2+ ③青少年缺钙易引起 A （填序号）A、佝偻病B、贫血病C、甲状腺肿大．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；海洋中的资源．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（ ）根据表中提供的信息解答；（2）人体中元素含量较多的前四位元素分别是氧、碳、氢、氮．据此回答；（3）根据周期表中的信息进行解答即可．【解答】解：（1）根据表中提供的信息可知，在海水中含有的金属元素有Na、Mg、K、Ca四中元素；（2）由人体中元素含量较多的前四位元素分别是氧、碳、氢、氮可知，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质．水是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此属于氧，故填：氧气；水．（3）①由钙元素在元素周期表中的相关信息，元素符号前的数字“20”为原子序数，故答案为：20；②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，所以钙原子核内质子数为20，它在化学反应中易失电子，钙离子符号是Ca2+．故答案为：失，Ca2+．③因钙元素有助于人的骨骼的成长，则缺钙元素容易引起佝偻病，故答案为：A．【点评】本题考查的是课本题中基础的知识，应加强基础知识的积累． 12．水与人类的生产和生活关系密切．（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，若有 泡沫少且有白色垢状物 现象，该天然水是硬水．（2）现代家庭直饮水机，采用超滤膜技术，该技术材料由“活性炭+超滤膜”组成．活性炭在水处理过程起到的作用是 吸附色素和异味 ．家庭中将硬水转化为软水的方法是 煮沸 ．（3）如图1是电解水的简易装置图．①在图1电源左（a）端是电源的 ﹣ （填“+”或“﹣”）极，电解水反应符号表达式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；\n②可用图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图．其中表示化合物的是（用图2中的数字序号回答，下同） 丙 ，在化学变化过程中，图 甲 所示的所有微粒肯定不能继续再分．请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 丙→甲→乙 ．【考点】硬水与软水；电解水实验；单质和化合物的判别；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；空气与水．【分析】（1）根据检验天然水是硬水还是软水用肥皂水进行解答；（2）根据活性炭能够吸附色素和异味；家庭中硬水转化为软水的方法煮沸进行解答；（3）根据电解水方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）检验天然水是硬水还是软水用肥皂水，取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是硬水；故填：泡沫少且有白色垢状物；（2）活性炭在水处理过程起到的作用是吸附色素和异味；家庭中硬水转化为软水的方法煮沸；故填：吸附色素和异味；煮沸；（3）①电源左侧的a极连接的试管产生的气体体积较多，所以是氢气，氢气在电源的负极产生；电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：﹣；2H2O2H2↑+O2↑．②在丙中只有一种分子，且分子是由两种不同的原子构成，则丙中表示的为化合物；由微粒的变化可知，在化学变化过程中，图甲所示的所有微粒是原子肯定不能继续再分；由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列丙→甲→乙；故填：丙；甲；丙→甲→乙．【点评】要解答好这类题目，要熟记水的净化方法中各物质的用途、硬水及软水区分方法以及硬水软化的方法．节约用水要从点滴做起，从我做起，只有这样才能更好地节约水资源． 13．“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：Ⅰ：二氧化碳增多造成水质的酸度增大，给海洋生物带来了灾难．Ⅱ：二氧化碳为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．（1）从自然界碳循环的角度，你认为不会导致二氧化碳增多的原因是 BD ．A、大量燃烧石油和煤B、大面积植树C、森林、草原发生火灾D、使用氢能源\n（2）在辩论会上，同学们认识到物质具有两面性，既有有利于人类的一面，也有不利于人类的一面，请你再举一种物质说明这个问题有利： 冶炼金属 不利： 煤气中毒 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应的符号表达式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．（4）检验二氧化碳是用石灰水，若将二氧化碳通入澄清石灰水，可以看到的现象是 石灰水变浑浊 ．【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的二氧化碳的生成以及增多的原因进行分析解答，要一分为二地看问题，有利就有弊，了解物质的利与弊．根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析解答即可．【解答】解：（1）A．大量燃烧石油和煤会生成二氧化碳；B．大面积植树能增强绿色植物的光合作用，会消耗二氧化碳；C．森林、草原发生火灾会燃烧生成二氧化碳；D．氢能可由水获取，燃烧产物为水，热值高，使用氢能源不会产生二氧化碳；故填：BD；（2）一氧化碳具有还原性，可以用于金属的冶炼，但是一氧化碳具有毒性，会引起煤气中毒，故填：冶炼金属，煤气中毒；（3）实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊；故填：石灰水变浑浊．【点评】本题考查的是二氧化碳的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．如图装置用于制取某些气体．（1）填写下列仪器的名称：a： 酒精灯 ；b 集气瓶 ．（2）写出一种实验室制取氧气原理的化学反应式（用化学符号表示） 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）一种家用便携式吸氧装置，其原理是利用一种固体物质作供氧剂，该固体遇水立即释放出氧气，某探究小组为探究该装置的制氧机理，取适量的固体供氧剂作为反应物制取并收集一瓶氧气，根据要求回答问题：①实验时应选择如图装置中的 B 和 A ②为检验收集到的气体是否为氧气，可采用的操作是 把一根带火星的木条伸入集气瓶中 ，若观察到 木条复燃 （填现象），证明收集到的气体确实是氧气．\n③若要保存该供氧剂，保存时应采用的措施是 密封防潮放置 ．（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．①制取氨气应选用如图的一套装置为 AC或AE （填字母代号）②氨气是极易溶于水的气体，得到氨水呈碱性能使酚酞变红．则图F中可观察到什么现象？ 试管内形成红色水柱 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）（3）故答案为：①B；A；②把一根带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃；③密封防潮放置；（4）故答案为：AC或AE；试管内形成红色水柱；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 15．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：实验I：实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．实验现象：产生大量白烟．解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明 分子在不断运动 ．实验Ⅱ：\n实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究 温度 对微粒运动情况的影响．实验分析：（1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH3）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是 氨气 ．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越 慢 （填“快”或“慢”）．（2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是 ABC A、在玻璃管后方放一红布B、用较长的玻璃管C、使用秒表计时器．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；分子的定义与分子的特性；相对分子质量的概念及其计算．【专题】实验方案评价题；综合实验题；化学学习中的实验思想；简单实验方案的设计与评价；科学探究．【分析】实验Ⅰ：根据分子是运动的特性进行分析；实验Ⅱ：解释与结论：根据控制变量法中控制的变量分析解答；（1）根据化学式计算出二者的相对分子质量然后结合实验现象分析解答；（2）根据实验中的问题分析．【解答】解：实验Ⅰ：让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触的情况下，可以观察到冒出大量的白烟，这是氨分子和氯化氢分子在不断运动相互接触的结果．故答案为：分子在不断运动；实验Ⅱ：解释与结论：从二者所处环境的温度不同，其余的因素都相同可知研究的是温度对微粒运动情况的影响；故答案为：温度；（1）NH3的相对分析质量=14+1×3=17；HCl的相对分析质量=1+35.5=36.5．所以，两物质中相对分子质量较小的是氨气；相对分子质量越大的分子运动速度越慢；故答案：氨气；慢；（2）该实验现象不易准确观察，主要在于①白烟不易观察，所以可以在玻璃管后方放一红布；②玻璃管较短不易观察出现白烟的地方与中点的区别，所以可以用较长的玻璃管；③室温环境中，在60℃的环境中进行观察时间差别不是很大，所以可以用使用秒表计时器．故答案为：ABC．【点评】本题通过实验探究分子在不断运动的性质，同时考查了相对分子质量的计算、物质的性质．难度不大，属于基础的知识，应加强基础知识的学习． 16．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．如图所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签（有部分内容不完整），请结合标签回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌是由 四 种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为 455 （要求列出式子，列式计算）（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是多少？（列式计算）（结果保留至0.1%）\n【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】标签图示型；化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的．（2）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．（3）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是100%≈14.3%．故答案为：（1）四；（2）455；（3）14.3%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
