2022-2022学年辽宁省营口市大石桥一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意，其中1-10小题每小题1分；11-15小题每小题1分．请将符合题意的选项填写在题后的括号内）1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．海水晒盐B．瓷碗破碎C．烟花燃放D．汽油挥发 2．空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（ ）A．空气是由多种物质组成的混合物B．空气污染指数越高，空气质量越好C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2D．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，稀有气体等其他成分1% 3．生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的是（ ）A．分子B．原子C．离子D．元素 4．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动B．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同的分子，其化学性质相同C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大 5．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A．食盐水、过氧化氢、液态氧B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气C．洁净的空气、氯化钠、水D．大理石、水银、干冰 6．下列实验现象的描述正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B．铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷\nD．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 7．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件 8．如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（ ）A．镁原子的相对原子质量为24.31gB．镁原子的核电荷数为12C．镁属于非金属元素D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子 9．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ）A．+2B．+3C．+5D．+6 10．下列实验操作中，正确的是（ ）A．滴加液体B．\n倾倒液体C．量取液体D．点燃酒精灯 11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（ ）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，含有一个氧分子 12．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）A．S2O6B．SO3C．SO2D．S 13．以下方法不能用来鉴别CO、CO2这两种无色气体的是（ ）①通入澄清的石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味，是否有刺激性气味；④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用火的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧．A．①②B．③⑥C．③⑤D．①③ 14．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素\nC．只含有C、H两种元素，不含有O元素D．C、H两种元素质量比为11：9 15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCDA．电解水一段时间B．加热一定量高锰酸钾固体C．加热氯酸钾制氧气D．实验室利用双氧水制取氧气 二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共20分）16．用化学符号表示：（1）两个五氧化二磷分子 ；（2）三个亚铁离子 ；（3）氧化镁中镁元素显+2价 ；（4）空气中含量最多的物质 ；（5）保持干冰化学性质的最小粒子 ． 17．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系．现有：①石墨②氧气③金刚石④酒精⑤氮气⑥稀有气体六种物质．请按下列要求填空（填序号）：（1）制氮肥常以空气作原料 ；（2）用来制干电池电极的是 ；（3）可用于制作霓虹灯的是 ；（4）可供人类呼吸的气体是 ；\n（5）可用于制作玻璃刀刀头的是 ． 18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列有关问题：（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法： ．（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是： （填序号）．①过滤②蒸馏③沉淀④煮沸（3）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 ．（4）通过电解水实验，可以知道水是由 组成的． 19．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）钠原子与氯原子的最本质区别是 ．（2）氯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素．（3）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是 （填字母）．（4）钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）． 三、简答与推断题（本大题包括3道小题，共14分）20．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．\n（1）古代书画家用墨绘制的字画虽年久仍不变色，说明常温下碳的化学性质 ．（2）CO2能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中CO2的含量不断上升，会使全球气候变暖，从而加剧“ ”．导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是（填序号） ．①人和动物的呼吸②植物的光合作用③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏（3）蔬菜大棚用作气肥的CO2，可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和CO2，这一反应的化学方程式是 ． 21．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g4104044反应后的质量/g22待测5610（1）当反应后乙物质的待测质量为 g，则乙 （填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂；（2）该反应的基本类型为 ；（3）该反应中甲、丙物质的质量比为 ． 22．A、B、C为三种单质，甲、乙、丙为三种化合物，它们都是初中化学常见的物质．通常状况下A为无色气体，B元素在地壳中的含量为第四位．现将几种物质做以下实验，实验记录如下：（1）在A中点燃B可得到黑色固体甲；（2）将C与甲混合、高温灼热得到B与一种无色气体乙；（3）将乙通入丙的澄清溶液中，可观察到溶液变浑浊．试根据实验结果回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：B ，C ，甲 ，乙 ．（2）写出有关反应的化学方程式．第（1）步反应的化学方程式为 ；第（3）步反应的化学方程式为 ． \n四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共20分）23．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答：（1）玻璃仪器洗干净的标准是 ．（2）从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是 ．（3）在读取量筒内液体体积时，视线应与液体 保持水平．（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．（5）取用少量液体时可用滴管，取液后的滴管应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置目的是 ． 24．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是 （填选项字母），反应的化学方程式为 ．（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）．①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶较纯净的二氧化碳气体，气体从 （填“a”或“b”）导管通入瓶内．（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是 ，写出该反应方程式 ． 25．某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：\n（1）A中制取气体的化学方程式为 ；（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 ．（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 ．（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁和不同含碳量的铁丝（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．物质镁含碳0.05%的铁含碳0.2%的铁含碳0.6%的铁燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星（未填）①你认为表中未填的实验现象是 ．②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 ． 五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）26．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：（1）制取氧气的质量；（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？\n2022-2022学年辽宁省营口市大石桥一中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意，其中1-10小题每小题1分；11-15小题每小题1分．请将符合题意的选项填写在题后的括号内）1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．海水晒盐B．瓷碗破碎C．烟花燃放D．汽油挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（ ）A．空气是由多种物质组成的混合物B．空气污染指数越高，空气质量越好C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2D．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，稀有气体等其他成分1%【考点】空气的成分及各成分的体积分数；吸入空气与呼出气体的比较；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、根据空气的组成分析；B、根据空气污染指数的数值与空气质量的关系分析；\nC、根据吸入空气和呼出的气体的成分分析；D、根据空气中各成分的含量来分析解答．【解答】解：A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物，故说法正确；B、空气污染指数的数值越高，说明空气质量越差，故说法错误．C、我们呼吸时吸入的是空气，呼出的气体中有氮气、二氧化碳、水蒸气等，故说法错误；D、按体积计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，稀有气体等其他成分1%．故说法错误；故选：A．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，空气是一种重要的自然资源，加强防止空气污染的认识． 3．生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的是（ ）A．分子B．原子C．离子D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、钙、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 4．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动B．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同的分子，其化学性质相同C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．\n【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使警犬闻到人体气味，故选项解释正确．B、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间隔变大，故选项解释正确．D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 5．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A．食盐水、过氧化氢、液态氧B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气C．洁净的空气、氯化钠、水D．大理石、水银、干冰【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据混合物、化合物、单质的概念分析（混合物是由多种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物）．【解答】解：A、食盐水是混合物，过氧化氢的化合物，液态氧是单质；故本选项正确；B、高锰酸钾是纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气是单质；故本选项错误；C、洁净的空气是混合物，氯化钠、水都是化合物；故本选项错误；D、大理石属于混合物、水银属于单质、干冰属于化合物；故本选项错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． 6．下列实验现象的描述正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰\nB．铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧产生白光，没有火焰，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而非白色固体，故选项说法错误．C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 7．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误．B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误．C、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确．\nD、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键． 8．如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（ ）A．镁原子的相对原子质量为24.31gB．镁原子的核电荷数为12C．镁属于非金属元素D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为12；或由镁原子的结构示意图，其核电荷数为12，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镁，属于金属元素，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．故选B．\n【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、对原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表中元素的信息人含义、原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键． 9．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ）A．+2B．+3C．+5D．+6【考点】有关元素化合价的计算；化合价规律和原则．【分析】根据铁酸钠（Na2FeO4）的化学式，利用物质中元素化合价代数和为零的原则，标出其它元素化合价计算铁元素化合价．【解答】解：铁酸钠（Na2FeO4）中Na为+1价、O为﹣2价，设Fe的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0解之得x=+6铁酸钠中硅元素化合价为+6故选：D．【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数． 10．下列实验操作中，正确的是（ ）A．滴加液体B．倾倒液体C．\n量取液体D．点燃酒精灯【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、试管没有倾斜，所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（ ）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，含有一个氧分子【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．丁酸乙酯是由分子构成的，一个丁酸乙酯分子是由24个原子构成的，故说法错误；B．丁酸乙酯的相对分子质量是12×6+1×12+16×2=116，是相对分子质量，单位为1，通常省略，故错误；C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故正确；D．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 12．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）A．S2O6B．SO3C．SO2D．S【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2．故选：C．【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小． 13．以下方法不能用来鉴别CO、CO2这两种无色气体的是（ ）\n①通入澄清的石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味，是否有刺激性气味；④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用火的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧．A．①②B．③⑥C．③⑤D．①③【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊；一氧化碳通入石蕊试液中时没有明显现象，二氧化碳通入石蕊试液时石蕊试液变红色；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，二氧化碳不能；二者都不支持呼吸；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性．【解答】解：①通入澄清的石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以区分；②通入紫色的石蕊试液中，二氧化碳可使其变红，一氧化碳不能，可以区分；③二者都没有气味，所以闻气味不能区分；④一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铁还原成红色的铜，二氧化碳不能．可以区分；⑤二者都不支持呼吸，所以在密闭容器中用火的昆虫实验，观察昆虫是否死亡，不能区分；⑥一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能，所以点燃，看能否燃烧，可以区分．故选C．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，才能达到鉴别物质的目的． 14．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．只含有C、H两种元素，不含有O元素D．C、H两种元素质量比为11：9【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2\nO中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变． 15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCDA．电解水一段时间B．加热一定量高锰酸钾固体C．加热氯酸钾制氧气D．实验室利用双氧水制取氧气【考点】电解水实验；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B、根据加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变分析；C、根据加热氯酸钾放出氧气，混合物物的质量减少分析；D、根据实验室利用双氧水制取氧气、生成的氧气与时间之间的关系分析．【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，能正确反映对应变化关系；B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；\nC、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零．不能正确反映对应变化关系；D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气．能正确反映对应变化关系．故选C．【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共20分）16．用化学符号表示：（1）两个五氧化二磷分子 2P2O5 ；（2）三个亚铁离子 3Fe2+ ；（3）氧化镁中镁元素显+2价 O ；（4）空气中含量最多的物质 N2 ；（5）保持干冰化学性质的最小粒子 CO2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，五氧化二磷分子是多原子分子，表示为P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个五氧化二磷分子可表示为2P2O5；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：O；（4）空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是N2．\n（5）干冰即固体二氧化碳，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；故答案为：（1）2P2O5；（2）3Fe2+；（3）O；（4）N2；（5）CO2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 17．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系．现有：①石墨②氧气③金刚石④酒精⑤氮气⑥稀有气体六种物质．请按下列要求填空（填序号）：（1）制氮肥常以空气作原料 ⑤ ；（2）用来制干电池电极的是 ① ；（3）可用于制作霓虹灯的是 ⑥ ；（4）可供人类呼吸的气体是 ② ；（5）可用于制作玻璃刀刀头的是 ③ ．【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，由空气中各成分的性质与用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）氮气是工业上制取氮肥的原料；（2）石墨具有导电性，可用来制干电池电极；（3）稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯；（4）氧气能供人类呼吸；（5）金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀刀头．故答案为：（1）⑤；（2）①；（3）⑥；（4）②；（5）③．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握空气中各成分的性质和用途是正确解答此类题的关键． 18．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任．请回答下列有关问题：（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法： 洗菜水浇花 ．（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是： ②④ （填序号）．\n①过滤②蒸馏③沉淀④煮沸（3）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为 1：2 ，该实验过程中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．（4）通过电解水实验，可以知道水是由 氢元素和氧元素 组成的．【考点】保护水资源和节约用水；电解水实验；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】水资源不是取之不尽用之不竭的，要保护水资源和节约用水．【解答】解：（1）在生活中，利用洗菜水浇花，使用节水水龙头等，都可以节约用水．故填：洗菜水浇花．（2）①过滤不能软化水；②蒸馏可以软化水；③沉淀不能软化水；④煮沸可以软化水．故填：②④．（3）按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体是氧气，与B试管中产生的气体氢气的体积比为1：2，该实验过程中发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：1：2；2H2O2H2↑+O2↑．（4）通过电解水实验，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素．\n【点评】加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度． 19．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）钠原子与氯原子的最本质区别是 质子数不同 ．（2）氯元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．（3）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是 AB （填字母）．（4）钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是 氯（或Cl） 原子；Na+的结构示意图是 A （填字母）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素化合物知识型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）核电荷数决定了原子的种类；（2）根据元素的分类来分析；（3）核电荷数决定了原子的种类；（4）根据非金属元素得到电子以及金属元素失去电子进行解答．【解答】解：（1）不同原子间最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；故填：质子数不同；（2）氯元素的汉字偏旁是“气”，属于非金属元素，故填：非金属；（3）根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数），由粒子结构示意图可知：A、B中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是AB；故填：AB；（4）非金属元素得到电子，所以在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子；钠原子失去1个电子最外层电子数为8，形成Na+，故Na+的结构示意图是A．故填：氯（或Cl）；A．\n【点评】本题主要考查对元素周期表中信息的了解和应用，以及粒子结构示意图所表示出的信息和意义． 三、简答与推断题（本大题包括3道小题，共14分）20．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．（1）古代书画家用墨绘制的字画虽年久仍不变色，说明常温下碳的化学性质 稳定 ．（2）CO2能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中CO2的含量不断上升，会使全球气候变暖，从而加剧“ 温室效应 ”．导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是（填序号） ③ ．①人和动物的呼吸②植物的光合作用③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏（3）蔬菜大棚用作气肥的CO2，可以用稀硫酸（H2SO4）与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和CO2，这一反应的化学方程式是 2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑ ．【考点】碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）可以根据碳的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；（2）根据过量排放二氧化碳的危害以及化石燃料的大量使用和森林遭到破坏是导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素；（3）碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳．【解答】解：（1）碳在通常情况下化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，体现了碳在常温下的稳定性，故古代字画年久仍不褪色；故填：稳定；（2）大气中CO2的含量不断上升，会使全球气候变暖，从而加剧“温室效应”．化石燃料的大量使用和森林遭到破坏是导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素．故填：温室效应；③；（3）碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铵、水和二氧化碳；故答案为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑．【点评】本题主要考查碳的化学性质等方面的知识，解答时应该掌握结构决定性质，要理解碳的性质特别是通常情况下化学性质稳定的内容．\n 21．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g4104044反应后的质量/g22待测5610（1）当反应后乙物质的待测质量为 10 g，则乙 不一定 （填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂；（2）该反应的基本类型为 分解反应 ；（3）该反应中甲、丙物质的质量比为 9：8 ．【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据题目给出的信息可知：34g丁分解生成18g甲和16g丙，乙可能是该反应的催化剂，本反应属于分解反应；该反应中，甲、丙变化的质量比=18g：16g=9：8．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得：（4g+10g+40g+44g）﹣（22g+56g+10g）=10g；（2）根据题目给出的信息可知：34g丁分解生成18g甲和16g丙，乙可能是该反应的催化剂，本反应属于分解反应；（3）该反应中，甲、丙变化的质量比=18g：16g=9：8．答案：（1）10；不一定；（2）分解反应；（3）9：8；【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 22．A、B、C为三种单质，甲、乙、丙为三种化合物，它们都是初中化学常见的物质．通常状况下A为无色气体，B元素在地壳中的含量为第四位．现将几种物质做以下实验，实验记录如下：（1）在A中点燃B可得到黑色固体甲；（2）将C与甲混合、高温灼热得到B与一种无色气体乙；（3）将乙通入丙的澄清溶液中，可观察到溶液变浑浊．试根据实验结果回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：B Fe ，C C ，甲 Fe3O4 ，乙 CO2 ．\n（2）写出有关反应的化学方程式．第（1）步反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ；第（3）步反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的变化与性质；氧气、氢气的性质与用途；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A、B、C为三种单质，甲、乙、丙为三种化合物，都是初中化学常见的物质，通常状况下A为无色气体，B元素在地壳中的含量为第四位，所以B是铁，在A中点燃铁可得到黑色固体甲，所以A是氧气，甲是四氧化三铁，将C与四氧化三铁混合、高温灼热得到铁与一种无色气体乙，所以C是碳，乙是二氧化碳，将二氧化碳通入丙的澄清溶液中，可观察到溶液变浑浊，所以丙是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C为三种单质，甲、乙、丙为三种化合物，都是初中化学常见的物质，通常状况下A为无色气体，B元素在地壳中的含量为第四位，所以B是铁，在A中点燃铁可得到黑色固体甲，所以A是氧气，甲是四氧化三铁，将C与四氧化三铁混合、高温灼热得到铁与一种无色气体乙，所以C是碳，乙是二氧化碳，将二氧化碳通入丙的澄清溶液中，可观察到溶液变浑浊，所以丙是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe，C是C，甲是Fe3O4，乙是CO2；（2）第（1）步的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；第（3）步的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）Fe，C，Fe3O4，CO2；（2）3Fe+2O2Fe3O4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共20分）23．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答：（1）玻璃仪器洗干净的标准是 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 ．\n（2）从细口瓶中倾倒液体时，标签一定要向着手心的原因是 防止残留药液流下腐蚀标签 ．（3）在读取量筒内液体体积时，视线应与液体 凹液面的最低处 保持水平．（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 引流 ．（5）取用少量液体时可用滴管，取液后的滴管应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置目的是 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽 ．【考点】玻璃仪器的洗涤；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净解答．（2）根据取用液体药品的注意事项判断．（3）根据量筒读数的注意事项进行解答；（4）根据在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流进行解答；（5）根据胶头滴管的使用注意事项进行解答．【解答】解：（1）当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示已洗干净；（2）倾倒液体时标签向手心，其目的主要是为了防止防止细口瓶瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，使药品难以辨别；（3）在读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（5）胶头滴管可用于吸取少量的液体，使用时要保持胶头在上，不能平放更不能倒放以防止液体腐蚀胶帽．故答案为：（1）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；（2）防止残留药液流下腐蚀标签；（3）凹液面的最低处；（4）引流；（5）防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽．【点评】本题难度不大，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题． \n24．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是 集气瓶 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是 B （填选项字母），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 ②③ （填序号）．①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 a （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶较纯净的二氧化碳气体，气体从 b （填“a”或“b”）导管通入瓶内．（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用 D 装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是 棉花团 ，写出该反应方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2\n，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；若用装置E收集一瓶较纯净的二氧化碳气体，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大．【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；（3）气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，故答案为：②③；（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；若用装置E收集一瓶较纯净的二氧化碳气体，气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；b；（5）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：D；棉花团；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 25．某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：（1）A中制取气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳具有 不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 性质，这一性质在实际生活中的应用为 灭火 ．\n（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央 ．（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁和不同含碳量的铁丝（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．物质镁含碳0.05%的铁含碳0.2%的铁含碳0.6%的铁燃烧时的现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧少量火星（未填）①你认为表中未填的实验现象是 剧烈燃烧，火星四射 ．②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 铁丝中含有一定量的碳引起的 ．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；分析比较法；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（2）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可．（3）据铁丝燃烧的注意事项分析解答；（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，并结合实验现象记录分析解答．【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；下层蜡烛先灭，说明了CO2密度比空气的大；故可以用于灭火．3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，应将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，不要碰到集气瓶壁，因为铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，碰触到集气瓶壁会使集气瓶壁炸裂；（4）根据记录表现象：含碳0.05%的铁，在氧气中剧烈燃烧极少火星，含碳0.2%的铁，剧烈燃烧少量火星，由此可知：造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有一定量的碳引起的，随着含碳量的增加，火星越剧烈，故含碳0.6%的铁，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；\n故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火；（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；（4）①剧烈燃烧，火星四射；②铁丝中含有一定量的碳引起的．【点评】本题考查了对实验室制取二氧化碳、铁丝燃烧的相关知识，同时考查了学生分析、解决问题的能力． 五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）26．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：（1）制取氧气的质量；（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．【解答】解：（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为26.5g﹣16.9g═9.6g，答：制取氧气的质量为9.6g；（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6g解得x=14.9g，即氯化钾的质量为14.9g，\n则二氧化锰质量为16.9g﹣14.9g═2g，答：剩余固体中氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量质量为2g．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．
