阜阳市2021~2022学年度高二年级教学质量统测化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新型冠状病毒属于核糖核酸（RNA）病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是（）A.碱基B.核糖C.脱氧核糖D.磷酸2.下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）A.B.C.D.3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.溶液中加入过量澄清石灰水：B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：C.溶于过量的氢碘酸溶液中：D.溶液中滴加稀盐酸：\n4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）B.Z与Y形成的化合物是离子化合物C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5.下列有机物中一氯取代物有3种的是（）A.B.C.D.6.合成橡胶的单体是（）A.和B.和C.D.和7.合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是（）A.一定条件下，反应能自发进行的原因是\nB.C.合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率D.合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率8.下列有关电化学原理及应用的说法正确的是（）A.纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B.铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C.电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64gD.如图装置中正极反应式为9.实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.操作Ⅰ为蒸馏B.反应Ⅰ也可加入C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用D.操作Ⅲ所得水层为溶液10.下列根据实验事实所得推论正确的是（）A.苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响B.甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响C.乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环D.苯不能与溴水反应，环已烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响11.有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（）\nA.1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOHB.Y分子存在顺反异构现象C.Z中所有碳原子一定位于同一平面.D.可用溶液检验Z中是否存在X12.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）A.装置甲反应时应控制温度为140℃B.装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂C.为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液D.装置丙中溶液褪色时有生成13.某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是（）A.放电时a极上发生还原反应\nB.放电时由a极通过固体电解质传递到b极C.b极上的电极反应式为D.放电时电池将电能转化为化学能14.已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。HCN下列说法正确的是（）A.溶液中存在：B.25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小C.25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是D.向溶液中滴加HCN溶液，发生反应：15.25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。下列说法不正确的是（）A.a点可表示的饱和溶液B.c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C.d点时溶液中存在（忽略单位）D.用溶液浸泡足量，会有部分转化为\n16.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为℃和℃不变，发生反应：。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a<0B.℃时，0~100min内，反应的平均速率C.℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与℃时相同D.℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物开始沉淀的pH1.53.36.26.58.08.3沉淀完全的pH3.25.28.29.78.89.8（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是____________________________。（任写一种）\n（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_____________________。（3）除杂时可依次加入和。①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_____________________。③加入，可除去、。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。【已知，】（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是____________________________。（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_____________________。18.（12分）水合肼（）是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。（1）已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。①写出反应1的离子方程式：_____________________。②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是____________________________。（2）由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是____________________________。\n（3）写出反应2的化学方程式：（4）分离出水合肼液体的操作方法是_19.（14分）乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为。（1）一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：物质体积分数5%20%20%该温度下反应的平衡常数______kPa。（用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数）（2）利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如题19图—1所示。图—1图—2①______（填“>”、“<”或“=”）。②若A点时平衡常数K=0.8，则______。\n（3）以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：反应2：①已知。则的______。②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如题19图—2所示。X代表的物质是______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是____________。③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是________________________。20.（13分）H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。已知：（1）A中所含的官能团除醚键外还有______（填名称）。（2）A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为______。\n（3）C的结构简式为____________。（4）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：____________。（5）F→G的反应类型是____________。（6）Y的分子式为，Y的名称为______。（7）A的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有______种。阜阳市2021~2022学年度高二年级教学质量统测化学参考答案1.C【解析】本题主要考查核糖核酸的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核糖核酸水解后得到的产物为碱基、核糖、磷酸，C项符合题意。2.A【解析】本题主要考查氨气的制备，侧重考查学生的实验能力。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，在导管口相遇又生成氯化铵，无法得到氨气，B项不符合题意；反应有水生成，试管口应微微朝下，C项不符合题意；NaOH浓溶液和浓溶液在加热条件下才能得到氨气，D项不符合题意。3.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。Al和NaOH溶液反应的离子方程式为，B项错误；具有还原性，能与生成的发生反应，C项错误；硅酸钠是水溶性盐，写离子方程式的时候要拆开，D项错误。4.B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力。根据题意知，X、Y、Z、W元素分别是C、O、Na、S。原子半径：S>C>O，A项错误；非金属性：O>S，热稳定性：，C项错误；酸性：，D项错误。\n5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。2-甲基丁烷的一氯取代物有4种，A项不符合题意；2，3-二甲基丁烷的一氯取代物有2种，B项不符合题意；间二甲苯的一氯取代物有4种，C项不符合题意。6.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。根据合成橡胶的结构可知，D项符合题意。7.B【解析】本题主要考查能量与反应过程的关系，侧重考查学生观察图像与分析问题的能力。根据能量与反应过程图和化学方程式可知，该反应是熵减且放热的反应，因此该反应能自发进行的原因是，A项错误；，得到，B项正确；催化剂不会改变反应物的平衡转化率，C项错误；该反应是放热反应，高温会降低反应物的平衡转化率，D项错误。8.C【解析】本题主要考查电化学的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。钢铁中含有杂质，可以构成原电池，更容易发生电化学腐蚀，A项错误；铁制品应与电源负极相连，B项错误；铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH，D项错误。9.C【解析】本题主要考查废水中回收苯酚的工艺流程，侧重考查学生的分析与判断能力。操作Ⅰ为萃取，A项错误；苯酚不与碳酸氢钠反应，B项错误；反应Ⅱ是向苯酚钠溶液中通入CO2，反应得到苯酚和碳酸氢钠，因此操作Ⅲ所得水层为碳酸氢钠溶液，D项错误。10.A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。苯环影响了甲基的性质，使甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，B项错误；苯环上的羟基与氢氧化钠溶液反应，是苯环影响了羟基，C项错误；苯不能与溴水反应是因为苯环上的键是介于单键与双键之间的大键，而不是碳碳双键，D项错误。11.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。X中含有酚羟基和由酚羟基、羧基形成的酯基，因此1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH，A项错误；Y分子中不存在顺反异构现象，B项错误；碳碳单键可以旋转，Z中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误。12.C【解析】本题主要考查乙烯的制备和性质验证，侧重考查学生的实验能力。在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，A项错误；碎瓷片是防暴沸，催化剂是浓硫酸，B项错误；装置丙中溶液褪色时有，无，D项错误。13.C【解析】本题主要考查原电池的工作原理，侧重考查学生对化学知识的理解能力。放电时，a极为负极，发生氧化反应，A项错误；放电时，向负极移动，即由b极通过固体电解质传递到a极，B项错误；放电时，电池将化学能转化为电能，D项错误。14.A【解析】本题主要考查水溶液中的离子浓度问题，侧重考查学生的宏观辨识与微观辨析素养。质子守恒，A项正确；将溶液加水稀释，溶液的pH增大，增大，B项\n错误；：，酸性：，水解程度：，相同浓度溶液的pH：，C项错误；按照强酸制备弱酸的原则，HCN无法制备，D项错误。15.B【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生观察图像与分析问题的能力。c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B项错误。16.D【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析与计算能力。由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A项错误；0~100min内，，B项错误；催化剂不能改变的平衡转化率，C项错误；浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D项正确。17.（1）加热或升高反应的温度（1分）.（2）（2分，未配平给1分）（3）①5.2≤pH<6.2（2分，写“5.2~6.2”也给分）②或（2分，未配平给1分）③（2分）（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净（2分）（5）（2分，反应条件写“加热”或“灼烧”都给分，未配平给1分）【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（3）①通过调节pH仅除去铁元素和铝元素，不影响其他元素，因此需要控制pH的范围为5.2≤pH<6.2。\n②加入后，溶液中发生的反应为，促进的水解平衡正向移动，两反应的总方程式即为发生反应的离子方程式。③（4）实质是检验硫酸根离子是否洗净。18.（1）①（2分，未配平给1分）②将反应装置置于冰水浴中（2分，写“冷水浴”也给分）（2）（2分）；有强还原性，若烧瓶中装有NaClO溶液，则开始时NaClO溶液过量，会被NaClO氧化（2分）（3）（2分，未配平给1分）（4）蒸馏（2分）【解析】本题主要考查实验基本操作与设计，考查学生的实验设计能力。（4）由题干知水合肼是一种易挥发的无色液体，因此分离出水合肼液体的操作方法是蒸馏。19.（1）80（2分）（2）①>（2分）②（2分）（3）①（2分）②（2分）；先变小，后变大（2分）③高温下会发生反应，能减少积碳（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据题意，，，，（2）①相同温度下，氢气移出率越大，乙烷的平衡转化率越大，因此推断出。②起始物质的量/mol100转化物质的量/mol0.60.60.6\n平衡物质的量/mol0.40.60.6设分离出后，容器内剩余，则，得到，。（3）①。②从反应1和反应2的焓变可知，反应1受温度影响更大，温度升高，的转化率增大幅度更大，因此X代表。750~800℃，随着温度升高，反应2反应物的转化率增大幅度小于反应1的，即增加幅度大于的，因此由大变小；800~820℃，随着温度升高，反应2反应物的转化率增大幅度大于反应1的，即增加幅度小于的，因此由小变大。20.（1）醛基（1分）（2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）还原反应（2分）（6）苯乙炔（2分）（7）6（2分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的有机推断能力和综合运用能力。（2）由已知信息知，醛酮先发生加成反应生成羟基，再由消去反应得到碳碳双键。（7）根据题意，A的同分异构体中含有酯基，符合条件的结构有、、、\n（有邻间对3种），总共6种。
