2021—2022学年第二学期高一期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Hg-200.6一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．碳酸氢钠、碳酸氢铵可做食品膨松剂B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C．富勒烯和石墨烯是新型的无机非金属材料D．乙烯、硫酸、纯碱和化肥属于大宗化学品2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．营养强化剂——维生素、硫酸亚铁D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NAB．1L0.1mol/L醋酸中含醋酸分子数为0.1NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA4．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W 位于同主族，Y、Z 是同周期相邻元素。下列正确的是A．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物B．简单氢化物的稳定性：W＞ZC．简单离子的半径：W＞Z＞YD．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．B．C．D．6．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4），下列叙述不正确的是\nA．装置①可用于实验室制备CO2B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D．装置④中CCl4的作用是防倒吸7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法正确的是A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生还原反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋-2e－=2H2O8．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－与I－可发生反应：IO3－+5I－+6H+=3I₂+3H₂O，根据该反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉➄蔗糖➅乙酸➆乙醇。进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．①③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦9．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD\n混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯10．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．条件a为Cl2/光照C．反应②为置换反应D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%11．由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图，已知：FeS2难溶于水。下列说法错误的是A．步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸B．步骤②涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42－+16H+C．步骤③须控制条件防止氧化D．将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾12．下列有机物同分异构体数目最多的是A．C7H16的烷烃B．C5H12的一氯代物C．C4H10O的醇D．C6H12O2的羧酸13．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法不正确的是A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NAB．反应②属于氧化反应C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图一；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法错误的是\nA．NH3催化还原NO为放热反应B．反应物键能之和小于生成物键能之和C．过程III的离子方程式：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．反应过程中反应物只有NH3和NO，Fe3+和Fe2+均为中间产物15．由实验操作和现象，可得出相应结论不正确的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色不能说明氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液无砖红色沉淀说明蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色说明气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红不能说明氯乙烯加聚是可逆反应16．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式如下，（已知：羟基直接连在苯环上显酸性），关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是A．阿司匹林可以和NaHCO3反应生成CO2B．1mol阿司匹林和NaOH溶液反应，最多需要3molNaOHC．该物质苯环上的一氯代物有2种D．阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解，而强烈刺激胃第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（12分）高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可发生如图转化。请回答下列问题：\n（1）有机物C的分子式是_______（2）有机物中官能团的名称为_______、_______（3）反应①的化学反应方程式___________________________________（4）反应④的反应类型是_______，反应⑤的反应类型为_______（5）与E互为同分异构体的酯有_______种（6）H的结构简式为____________________________18．（12分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出海水淡化的一种方法：__________________________（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下（用化学方程式表示）；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为，其目的是_________________，第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______（填字母），充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为________________。A．Na2SO3溶液B．FeBr3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液（4）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______（5）从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入_____（填化学式）溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。\n（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：___________________________________（7）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少D．若冰的密度为0.9g•cm－3，则海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol•L－119．（14分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是﹣120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为 。（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 ；装置丙的作用是 。（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 。（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。（5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 。（6）反应2HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2•HgO中，生成1molCl2O转移电子的数目为 。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为 mol。20．（14分）对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化，请回答下列有关化学反应的问题。\nⅠ．已知反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s时，用表示的反应速率为________（2）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L－1•s－1，则该反应的化学方程式为________（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol•L－1•s－1，乙：v(B)=0.12mol•L－1•s－1，丙：v(C)=9.6mol•L－1•min－1则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________（4）判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母序号）A．该条件下，正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再变化C．该条件下，混合气体的压强不再变化D．容器内分子数不再变化Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛进行测量，电池结构如图所示。（1）a电极上发生的反应类型为________反应（选填“氧化”或“还原”）（2）探测仪工作时，电子从________（选填“a”或“b”）极流出，a电极的电极反应式为________（3）如果在外电路中有0.2mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为_______\n2021—2022学年第二学期高一期末化学试题答案一、选择题（每道3分）1、B2、C3、A4、A5、C6、B7、B8、B9、C10、A11、D12、A13、C14、D15、B16、C17．（12分）（1）（2分）（2）碳碳双键（1分）羧基（1分）（3）略（2分）（4）酯化（或取代）反应（1分）加成反应（1分）（5）4（2分）（6）（2分）18.（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法任写一种即可，1分）（2）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（3）富集溴元素（1分）；B（1分）；蒸馏（1分）（4）石灰乳原料丰富，成本低（1分）（5）（1分）（6）（2分）（7）CD（2分）(只选对一个给1分)19．（14分）（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2分）（2）饱和NaCl溶液（1分）；干燥氯气；（1分）（3）增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率；（2分）（4）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸；（2分）（5）在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置；（2分）（其他合理答案也给分）（6）2NA（2分）0.1（2分）20.（14分）Ⅰ．（1）（2分）（2）（2分）（3）乙甲丙（2分）（4）CD（2分）(只选对一个给1分)Ⅱ．（1）还原（1分）（2）b（1分）（2分）（3）1.12L（2分）
