绝密★启用前南宁市2022届高中毕业班第二次适应性测试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Se79Zr91一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A做鱼加少许食醋和料酒会更香醋和料酒生成的酯有香味B用柠檬酸除水壶中的水垢柠檬酸能溶解水垢的主要成分C苏打用于清洁厨房油污苏打溶液显碱性D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解生成乙醇8．化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．M易溶于水B．M与乙酸乙酯互为同系物C．M能发生加成反应和取代反应D．M苯环上的一氯代物有2种9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NAB．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NAC．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有分子数目为0.5NAD．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA10．R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2。下列说法正确的是A．简单离子的还原性：W>ZB．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质D．Z的氧化物的水化物是强酸11．为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
12．KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为正极，B极上发生氧化反应B．电子流向：A→a→b→BC．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体-D．A极的电极反应式为：3213．常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示（已知：酸性HX＞HY，1g5=0.7）。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I＞c(H+)II
D．C1点纵坐标数值为8.726．（15分）[CH3CH(OH)COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：I．制备FeCO3：兴趣小组利用FeSO4（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如图装置制备FeCO3：（1）植物油的作用是______________。（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是______________。（3）该实验制备FeCO3的离子方程式为___________。（4）经过滤、洗涤得到FeCO3。久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是______________(用化学方程式解释）。II．制备乳酸亚铁：（5）兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为______________；溶液pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是______________。III．测定乳酸亚铁的纯度：（6）兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3+）。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入______________中（填A或B），反复滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为______________。27.（14分）抗氧化的明星营养元素硒（Se
）是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥（主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se等）中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：已知：①硒（Se）的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。②硒（Se）可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。回答下列问题：（1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有____________、___________（回答两点即可）。（2）烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为______________；吸收与还原过程中SeO2极易溶解于水生成亚硒酸（H2SeO3），亚硒酸被烟气中的SO2还原为单质硒，若该过程中有13.44LSO2（标准状况下）参加反应，则还原得到单质Se的质量为___________g。（3）粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_________。（4）上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用_________（填化学式）溶液；操作II为______________、______________过滤、洗涤、干燥。（5）已知常温下的Ag2SO4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L1表示AgC1，L2表示Ag2SO4。固体X加入NaCl溶液后，反应①，反应①的K=___________。28.(14分)氨是重要的基础化工品之一。Ⅰ.（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5KJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2=－905.0KJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=－483.6KJ·mol－1①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=______________。
②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为KJ·mol－1),则其逆反应活化能为______________KJ·mol－1(用含Ea的代数式表示）。（2）T℃时，在2L的恒容密闭容器中投入2molN2和6molH2发生反应，平衡时H2的体积分数为50%，则该温度下的平衡常数K=___________；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入3molH2和3molN2，则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。Ⅱ.1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH3和CO2为原料生产尿素（NH2CONH2）的工业装置。该工艺的主要原理为：①2NH3(l)＋CO2(l)NH2COONH4(l)ΔH<0（快反应）②NH2COONH4(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)ΔH>0（慢反应）一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L＝n(NH3)/n(CO2)]的关系如图：（3）两曲线中，L1_________L2(填“>”、“<”或“=”)。（4）若L2=3，T1时，NH3的平衡转化率为______________。（5）其它条件不变，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO2的平衡转化率下降。35.【化学—选三：物质结构与性质】（15分）我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应，并在碲化锆（ZrTe5）上发现了金属-绝缘体的转换，此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题：（1）基态As原子价电子排布图为______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_____。（2）AsH3的空间构型为_____________；H3PO4分子中P的杂化轨道与O的_____________轨道形成______________键。（3）ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是______________。（4）碱式碳酸锆（）中C原子的杂化方式为______________；该化合物中非金属元素的第一电离能大小关系为______________。（5）氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为______________；已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为，则该晶胞中距离最近的两个锆原子之间的距离为______________cm(列出计算式)。
36.【化学—选五：有机化学基础】（15分）苯磺酸贝他斯汀常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等。G是合成苯磺酸贝他斯汀的重要中间体，可由廉价易得的2-吡啶甲酸为原料经路线A到G合成得到。回答下列问题：（1）M的化学名称为______________；（2）C的结构简式为______________；（3）试剂X与足量KOH反应的化学方程式为______________；（4）F→G的反应类型为______________，试剂Y中官能团的名称为______________；（5）Q是比试剂Y相对分子质量少14的同系物，在Q的同分异构体中，能发生银镜反应，在酸性条件还能发生水解的有______________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1的结构简式______________（任写一种）；（6）根据上述路线中的相关知识，以吡咯（）和为原料设计合成（其它试剂任选）。
