湖南师大附中2022届模拟试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24P~31Ti~48Fe~56K~39Cr~52一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和2．下列物质的性质与用途有对应关系的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气3．下列操作正确并能达到实验目的的是（）A．验证稀硝酸的还原产物为NOB．灼烧海带C．制取并收集D．用滴定法测氨水的物质的量浓度4．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物（结构如图）显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（）A．法匹拉韦的分子式为B．法匹拉韦结构中所有原子共平面C．能使酸性溶液褪色D．法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应
5．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是（）A．中化学键为非极性键B．中子数为10的氧原子可表示为C．每1mol参加反应理论上可生成22.4LD．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.36．镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．“碱浸”时发生反应B．滤渣的主要成分为C．“电解”中金属Ga在阴极析出D．制备GaN的反应中，作氧化剂7．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X，Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X小于WB．氢化物的沸点：X<ZC．Y和Z形成的化合物中Y显正价
D．W和Z形成的化合物中所有原子都满足8电子结构8．近年，在钯（Pd）催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）已知：、表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A．转化过程中涉及氧化还原反应B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C．是中间体D．转化过程中存在反应：9．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用HCl标准溶液测定mL某生活用品中的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与（HCl）的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是（）A．a至c点对应溶液中逐渐增大
B．水的电离程度：a>b>d>cC．a溶液中存在：D．mL生活用品中含有的质量为10．配合物的稳定性可以用稳定常数来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知：溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作或实验现象实验目的或结论A常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色常温下，稳定性：B取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入碘水，观察溶液是否变蓝检验淀粉是否水解二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应。结果如图，实验测得：，，、为速率常数（仅与温度有关）。下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度
Ⅰ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．温度为时，该反应的平衡常数为0.2B．容器Ⅱ中起始时，C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则12．下列有关离子方程式正确的是（）A．用铜作电极电解KCl溶液：B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C．向悬浊液中滴入溶液，白色固体逐渐变红褐色：D．少量通入溶液：13．2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为（其中代表没参与反应的，代表没参与反应的），下列有关说法不正确的是（）
A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点B．放电时，a极为负极，发生氧化反应C．充电时，阴极发生反应为D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量减少6.9g14．某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：实验过程Ⅰ：向酸性溶液（pH=0）中滴加溶液后，紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（）。实验过程Ⅱ：向溶液中滴加约酸性溶液（pH=0）后，溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）。已知：①在酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ说明酸性条件下能将还原为B．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：C．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是因为将新生成的还原为并迅速与其结合D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共39分）15．（12分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/（）水溶性-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）装置A中导管a的作用为______，装置B中所盛试剂为______，装置A中发生反应的离子方程式为______。（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a．装入药品b．打开分液漏斗活塞c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：______。（填标号）（3）装置C中石棉绒载体的作用为______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用______方法提纯。（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。①滴定终点的判断方法是______。②通过分析、计算，该样品的组成为______。16．（14分）煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。（1）已知的燃烧热，S（s）的燃烧热，则空气直接氧化脱除的反应：______。（2）工业上用常用氯苯（）和硫化氢（）反应来制备有机合成中间体苯硫酚（），但会有副产物苯（）生成。Ⅰ．Ⅱ．现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。下列说法错误的是（）A．由图1可知，相同条件下反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能B．590K以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低D．若要提高的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比
（3）高温裂解转化为和硫蒸气，，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数（物质的量分数）如图所示。①高温裂解反应的______0（填“>”或“<”）。②曲线c代表的物质是______（填化学式）。③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数______（写计算式，分压=总压×物质的量分数）。④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则______（用含的表达式表示）。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。17．（13分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为
（1）Te元素在元素周期表中的位置为______，该元素最高化合价为______。（2）煅烧时，发生反应的化学方程式为______。（3）浸出液中除了含有（在电解过程中不反应）外，还含有______（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为______极。（4）工业上用重铬酸钠（）母液生产重铬酸钾（）的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是______。（5）测定产品中含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为______。若三次实验消耗标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中的纯度为______。（二）选考题（从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分）18．【选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）镓的基态原子电子排布式是______。（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是______。（3）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。①EDTA中N的杂化轨道类型为______。
②邻苯二胺分子中键的数目为______。③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______。④与互为等电子体的一种阴离子为______。⑤配离子中的配位原子是______。（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是（用离子方程式和简单的文字说明加以解释）：______。（5）氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是______（填“正四面体”“正八面体”或“立方体”）空隙，该空隙的填充率为______。（6）铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为cm，高为cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度算式为______。19．【选修5：有机化学基础】（15分）化工中间体J的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为______。C中的官能团名称为______。（2）B的系统命名名称为______。
（3）E生成F的化学方程式为______。（4）J的结构简式为______。（5）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种，①可发生银镜反应和水解反应；②苯环上有3个侧链；其中核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1的结构简式为______（写出一种即可）。（6）依据题目中给的合成路线和“已知”信息，以乙醛（）为原料合成2-丁醇（），无机试剂任选，请写出合成路线。化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1-5．CAABD6-10．BCBDA1．C【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A正确；B．聚乙烯是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；C．氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和，D正确。2．A【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性无关，B错误；C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生可溶性物质，故可用于洗涤油污，与其能够与酸反应无关，C错误；D．浓具有吸水性，因此可用于干燥氯气，D错误。3．A【解析】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；B．灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；C．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH=8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误。4．B【解析】A．由法匹拉韦的结构可知分子式为，A选项正确；B．由结构简式可知，分子结构中的氨基和亚胺基为三角锥形，B选项错误；C．该分子结构中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C选项正确；D．由结构简式可知，分子结构中的氨基和亚胺基显碱性，D选项正确。5．D6．B【解析】A．Ga与Al同主族，化学性质相似，故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：，A正确；B．金属废渣碱浸后溶解，不能参加反应，故滤渣的主要成分是，B错误；C．中Ga为+3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确；D．制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，D正确。7．C【解析】根据结构分析，Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能是W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。碳元素的非金属性强于硼元素，碳酸酸性强于硼酸，故A错误；X的氢化物是各种烃类，其中某些烃类的沸点比HF高，故B错误；Y和Z形成的化合物中，F的非金属性强于O，O显正价，故C正确；W和Z形成的化合物是，其中B原子不满足8电子结构，故D错误。8．B【解析】A．由图可知，转化过程中Pd元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故A正确；B．烃基与的成键过程中形成碳碳非极性键，共B错误；C．由图中转化关系
知，是中间体之一，故C正确；D．转化过程中存在反应：，故D正确。9．D【解析】A．根据，推出，温度不变，不变，但随着盐酸的加入，逐渐增大，则逐渐减小，A项错误；B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为、，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B项错误；C．即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为，C项错误；D．表示发生反应，根据碳守恒，有，即mL生活用品中含有的质量为，D项正确。10．A二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．BC12．BC13．CD14．A11．BC【解析】A．由第一组数据可知平衡时，，，温度为时，该反应的平衡常数为，故A错误；B．容器Ⅱ中，反应逆向进行，起始时，，故B正确；C．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ平衡的基础上充入0.1mol的氧气，平衡逆向移动，容器Ⅰ达平衡时，的体积分数等于50%，达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%，故C正确；D．因为，容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，
，，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，则，故D错误。12．BC【解析】A．铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A不正确；D．将少量通入溶液中，被氧化为，HClO被还原为，故离子方程式：，故D不正确。13．CD【解析】依据电池反应可知，放电过程中负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：；而充电过程中阳极发生氧化反应：，阴极发生还原反应：
。A．解释钠离子电池相较于锂离子电池的优点，A项正确；B．依据电池反应可推断出实线表示放电过程，根据物质的变化可判断a极为负极，发生氧化反应，B项正确；C．根据充电时物质的变化结合分析可知，充电时，阴极发生反应为，C项错误；D．充电时从Q极转移到P极，且，故当转移0.3mol电子时P极增加0.3mol，质量为6.9g，D项错误。14．A【解析】A．实验Ⅰ反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；B．实验Ⅰ反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，二氧化锰是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，反应的离子方程式为：，B正确；C．实验Ⅱ中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C正确；D．由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确。三、非选择题（本题共5小题，共54分。其中15~17小题为必考题，18~19小题为选考题。）15．（12分，除标注外每空2分）（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（1分）浓硫酸（1分）（2）cabfed
（3）增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率蒸馏（1分）（4）①溶液出现血红色且半分钟不褪色（1分）②【解析】（1）装置A中导管a能够使分液漏斗上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；装置B的作用是干燥氯气，因此所盛放的试剂是浓硫酸；装置A中与浓盐酸发生氧化还原反应，产生KCl、、、，反应的离子方程式为。（2）组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使、C与反应制取，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为cabfed。（3）石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率；C项，装置D中的烧杯中可加入冷水，目的是降低温度，使液化，但反应产生的物质中有少量也会被液化，因此可利用二者沸点相差较大采用蒸馏提纯。（4）①若反应完全，滴入溶液中的不能反应，与结合，使溶液变为血红色，故滴定终点现象为溶液出现血红色且半分钟不褪色；②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，物质反应转化关系为，，，所以，故物质的化学式为。16．（14分，每空2分）（1）；（2）CD；（3）①>②③；④减小【解析】（1）由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式分别为
①，②，由盖斯定律可知，①×2-②×2可得反应，则。（2）A．由图1可知，590K时，相同时间内苯硫酚的浓度大于苯的浓度，说明反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，反应的活化能越小，反应速率越快，则反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，故A正确；B．由图可知，590K时，反应Ⅰ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ的反应速率加快，氯苯和硫化氢的浓度减小，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，消耗硫化氢减少，故B正确；C．由图可知，590K时，反应Ⅰ达到平衡，反应Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅱ的反应速率加快，氯苯的消耗量增大，转化率增大，故C错误；D，由图可知，硫化氢与氯苯起始物质的量之比大于2.5时，提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比，苯硫酚的浓度减小，故D错误；故选CD。（3）由方程式知，图中a，b，c分别为硫化氢、氢气、的体积分数随温度变化的曲线。①由图可知，温度升高，硫化氢的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应热；②由分析可知，曲线c代表的物质是；③反应温度为1300℃时，反应温度为1300℃时，硫化氢的体积分数为50%，设起始硫化氢的物质的量为2mol、转化率为，由题意可建立如下三段式：起（mol）200变（mol）平（mol）由硫化氧的体积分数为50%可得：，解得，则平衡时硫化氧、氢气、的分压分别为、、，反应的平衡常数；④由题意可
知，，则；若硫化氢高温裂解反应在刚性容器中进行，增大硫化氢的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量分数减小。17．（13分，除标注外每空2分）（1）第五周期ⅥA族（1分）+6（1分）（2）（3）（或、）阴（1分）（4）低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小（5）49.0%【解析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），工业上以电镀污泥为原料，用于制取溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时与氧气发生反应，反应方程式为，与纯碱和空气中的氧气反应生成，酸化后生成溶液；碲化亚铜转化为CuO和；沉渣中主要含有CuO、以及少量的金（Au），用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为，转化为；电解后铜离子放电生成铜；与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。（1）Te在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期ⅥA族；其最外电子层有6个电子，所以其最高化合价为+6。（2）煅烧时，被空气中的氧气氧化生成，化学方程式为。
（3）沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为，转化为，所以还含有。电解沉积过程中，在电解池的阴极得到电子被还原为Cu，析出单质铜的电极为阴极。（4）冷却结晶能析出大量，说明在低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量。（5）滴定过程中，被氧化为，转化为，发生反应的离子方程式为，由离子方程式可建立关系式，取出的25.00mL溶液中所含的，则所得产品中的纯度为。18．（15分，除标注外每空1分）（1）（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（3）①②16③H<C<N④或⑤N（4）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出（或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出）（2分）（5）正四面体（2分）50%（2分）（6）（2分）19．（15分，除标注外每空2分）
（1）加成反应（1分）碳碳双键、醛基（2）3-羟基丁醛（1分）（3）（4）（5）16或（6）或（3分）【解析】A中发生醛醛加成反应生成B，B发生醇的消去反应得到C（），C和苯发生加成反应得到D，D中醛基与氧气发生氧化反应生成E的羧基，G与液溴发生取代反应得到H，F和I发生“已知”反应得到J（）。（1）2molA反应生成1molB，是醛基和甲基的加成反应，则A生成B的反应类型为加成反应。（2）由分析可知C为，其中的官能团名称为碳碳双键，醛基。
（3）E生成F的化学方程式为。（4）由分析可知，J的结构简式为。（5）①可发生银镜反应说明含有醛基，可发生水解反应说明含有酯基，由于只有2个O原子，则具有结构；②苯环上有3个侧链；满足条件的E的同分异构体有：、、、、共16种；其中核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1的结构简式为、。（6）发生A到B的加成反应得到，再与氢气发生醛的加成反应得到，接着发生醇的消去反应得到，最后碳碳双键与氢气发生加成反应可得，合成路线为：
。
