厦门市2021-2022学年度第一学期高一年级质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。A.“洞察”号揭示火星内部结构B.实现历史性核聚变C.合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D体外胚胎培养取得突破2.下列物质不属于分散系的是A.水B.碘酒C.空气D.有色玻璃3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是A.B.C.D.个4.管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。A.碳酸钠B.次氯酸钠C.氢氧化钠D.铝粉5.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A.铜丝在空气中加热B.用氢气还原氧化铜C.将铁丝插入溶液中D.向溶液中滴加NaOH溶液6.积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是A.碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B.发面时可使用酵头作膨松剂C.84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D.“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7.第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。
A.金牌的主要成分属于无机物B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8.配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是A.操作1前需称取B.操作1固体溶解后立即进行操作2C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9.离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。A.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：B.用氨水吸收少量二氧化硫尾气：C.用石灰浆制漂白粉：D.用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：10.铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是
A.b溶液中通入可生成eB.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量和完全反应转移个电子D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体11.实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法不正确的是A.是还原产物B.在反应中表现氧化性C.每消耗标准状况下，转移0.2mol电子D.强碱性条件下，氧化性强于12.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是AⅠ阶段中1molNaCN被氧化需消耗B.Ⅱ阶段的反应为C.Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应D.两个阶段总反应的化学方程式为
13.为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：下列说法正确的是A.与足量完全反应生成个B.生成时，个被还原C.合成，至少需要个D.1mol淀粉中，含有的分子数为14.下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是。A．收集纯净的气体B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质C．测定某浓度NaClO溶液的pHD．检验Na与水反应的产物A.AB.BC.CD.D15.为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。
时间(s)电势(mV)酸性溶液体积(mL)溶液颜色203380.00无色213630.10蓝色304551.52深蓝575445.57棕黄已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。A.时，发生反应B.时，发生反应C.，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加D.胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：
（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。（2）过程②中合成氨化学方程式为___________。（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。（4）在图中找出一条氮循环的完整路径：___________(用序号表示)。（5）过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。（6）过量施用氮肥带来的主要环境问题是___________，从氮循环视角分析其原因是___________。17.某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。某研究小组进行如下实验：回答下列问题：（1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS病毒抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。（2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。（3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。（4）检验“气体B”的方法是___________。（5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。18.实验小组对氯气的制备和性质进行探究。Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）盛放的仪器名称是___________。（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。（4）实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：0.501.003.004.005.00溶解度0.06580.05800.04160.03600.0360（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。实验编号123实验装置
溶解度0.05800.06650.0800①___________，___________，___________。②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。③设置实验3的目的是___________。④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。（7）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为___________。19.栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）“吸收”步骤除了生成外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为___________。（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生，再生反应的离子方程式为___________。（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为：(醌态)
(酚态)则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差_____mol_____(填写微粒符号)。（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是___________；___________。（6）该流程总反应的化学方程式为___________。
1【答案】C2【答案】A3【答案】B4【答案】D5【答案】D6【答案】A7【答案】C8【答案】B9【答案】B10【答案】B11【答案】A12【答案】C13【答案】C14【答案】D15【答案】C16【答案】（1）③（2）（3）（4）②④⑥⑧或②④⑤⑦⑧（5）（6）①.酸雨②.氮肥中的氮元素进入土壤中，会转变成硝酸盐，硝酸盐被细菌分解成氮的氧化物进入大气中，会形成酸雨17【答案】（1）①.非电解质②.3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）AgCl（4）该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气（5）、18【答案】（1）圆底烧瓶（2）
（3）除去氯化氢气体（4）①.d②.c③.a④.b（5）4.00（6）①.1.00②.1.00③.0.50④.食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度⑤.研究氯离子对氯气溶解度的影响⑥.Na+、Cl-（7）取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量后，测定溶解度19【答案】（1）NaHS=Na++HS-（2）OH-+HCO=H2O+CO（3）此时脱硫效率较高（4）①.4②.H（5）①.回收生成NaVO3②.回收生成TE（醌态）（6）2H2S+O2=2S+2H2O
