海南省2021—2022学年高三学业水平诊断(三)化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ag-108一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A.蛋白质是高分子化合物B.CO2可以被氧化成COC.工业上合成氨反应是化合反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B2.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是ACaCO3B.SiO2C.Fe3O4D.Fe2O3【答案】C3.用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)选项气体甲乙丙ACl2浓盐酸二氧化锰氯化钙BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2饱和食盐水电石碱石灰DH2稀硫酸锌粒碱石灰
A.AB.BC.CD.D【答案】D4.化学与生活息息相关。下列说法错误的是A.浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B.氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C.甲醛的水溶液可用作防腐剂D.聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分【答案】A5.PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A.1molPCl5分子含14mol共价键B.PCl3的空间结构为平面三角形C.键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同D.PCl5分子中共用电子对偏向氯【答案】D6.下列各组物质不能用水一次性鉴别的是A甲苯、溴乙烷、乙醛B.无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡C.氯化钡、磷酸钾、硫酸铵D.二氧化氮气体、溴蒸气【答案】C7.工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的△S>0、△H>0B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
【答案】C8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NAB.1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC.80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子D.1mol乙炔中含有的π键数为NA【答案】B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。下列说法错误的是A.交换膜1、2分别为阳离子、阴离子交换膜B.a电极为阴极，b电极上发生氧化反应C.一段时间后，a、b电极产生气体质量之比为8∶1D.电路中通过1mol电子时，理论上回收40gNaOH【答案】C10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是A.(XY)2分子的空间构型为直线形B.YR4W在水中能抑制水的电离
C.元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>XD.(ZXY)2分子中σ键和π键数之比为5∶4【答案】AD11.下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是选项性质解释A常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态H2O2分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键B双氧水中存在[H3O2]+H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键CH2O2能氧化H2SH2O2中氧的化合价只能降低DH2S溶液中存在S2-H2S是离子化合物A.AB.BC.CD.D【答案】AB12.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2B.辣椒素分子中含1个手性碳原子C.辣椒素能发生水解反应D.辣椒索有顺反异构体【答案】CD13.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K时，向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中：c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO3)B.室温下，b点溶液的pH>7C.c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)D.NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO【答案】AC14.根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将c1mol·L-1NaClO溶液和c2mol·L-1NaHSO3溶液等体积混合，内滴加3滴品红溶液溶液褪色c1一定大于c2B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe2+C向KI淀粉溶液中滴加少量FeCl3溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3+>I2D25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大于7A.AB.BC.CD.D【答案】C三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属子Al3+Co2+Ni2+升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）“酸浸”中SO2的作用是____，其发生的相关反应的离子方程式为____。（2）“除铝”得到固体的主要成分是___(填化学式)，该步调节pH的范围为____。（3）“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和___(填名称)。（4）“系列操作”包括____、冷却结晶、过滤、洗涤等（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：___。【答案】（1）①.将Co3+还原为Co2+②.2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+（2）①.Al(OH)3②.5.2≤pH<7.6（3）分液漏斗（4）蒸发浓缩（5）CoCl2·6H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2↑+12HCl↑16.《自然》杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的CO2和H2O；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2O转化成合成气(CO、H2)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题：
Ⅰ.模拟制备CO的装置如图所示(C1、C2为石墨)。（1）b极____(填“正极”或“负极”)。（2）C1电极的电极反应式为____。Ⅱ.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2（3）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H=____(用含△H1、△H2的代数式表示)。（4）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、H2浓度的关系如表所示：实验c(CO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)反应速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.208v④0.40x36v则n=___，m=____，表格中x=____。（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与投料比[]的关系如图所示。
在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___(填字母)。（6）在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T℃、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5mol·L-1，则该温度下反应1的平衡常数K=___。【答案】（1）正极（2）CO2+2H++2e-=CO+H2O（3）△H1-△H2（4）①.1②.2③.0.30（5）c（6）117.碳化锂(Li2C2)是一种重要的化工试剂，实验室制备Li2C2的反应原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O；实验室制备CO的反应原理是H2C2O4，在浓硫酸、加热条件下生成CO、CO2和H2O，通过净化得到CO。Li2C2在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：回答下列问题：（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、____(各装置只使用一次)。（2）实验中，应先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是___。（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是____。（4）如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为____。
（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：___。【答案】（1）D、C、B（2）①.A②.排尽装置内空气，避免空气干扰实验（3）将从装置B中出来的气体点燃（4）HCOOHCO↑+H2O（5）Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2↑18.某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：已知：+(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)回答下列问题：（1）J中含氧官能团的名称是____；A的名称是____。（2）A→B的反应试剂和条件是____；D→E的反应类型是____。（3）I的结构简式为____。（4）E→F的化学方程式为____。（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种(不考虑立体异构)。①能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基；③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。（6）以2—氯内烷为原料合成，设计合成路线：____(无机试剂任选)。
【答案】（1）①.酮羰基②.1，3—二溴丁烷（2）①.NaOH水溶液、加热②.取代反应（3）（4）+→+HCl（5）6（6）19.据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为____。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___个电子。（2）二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2。环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为____。②中C原子的杂化类型是____。③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为____。（3）的空间构型为___。（4）四氟化铌(NbF4)的熔点为72℃，它的晶体类型为____。（5）硒化锌的晶胞如图所示，a点锌原子坐标为(0，0，0)，b点锌原子坐标为(0，，)，则c点硒原子坐标为___。
【答案】（1）①.3s23p3②.16（2）①.Cl>C>H②.sp2③.（3）正四面体形（4）分子晶体（5）(，，)
