山东学情2021年12月份高二质量检测化学试题(人教版)考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64As75Ag108第I卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为akJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO3(g)△H＝－akJ·mol－12.下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态B原子的电子排布图3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多②分别向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多14
③相同条件下，取pH均为2的硫酸溶液、醋酸溶液各30mL，分别稀释至pH＝5，所加水的体积前者大④pH＝3的稀硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7⑤通过测定pH的大小，以达比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，学习小组分别配制100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH，进行比较。⑥同体积、同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率：盐酸>醋酸A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑤D.②⑤⑥4.随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零B.温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率C.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生D.由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行5.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1mol/LNa2S溶液时，溶液中所有离子浓度均减小B.向0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强C.室温时，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③>①>②6.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温电池，具有效率高、燃料多样化、余热利用价值高等诸多优点。图示熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO32－向正极移动C.此电池在常温下也能工作D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－14
7.中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一。金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋，下列叙述正确的是A.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和PtB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni8.一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是A.加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，增大D.加水稀释，OH－浓度减小，平衡常数变小9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－B.lg＝10的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.明矾溶液中：NH4＋、K＋、I－、Br－D.加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、ClO－10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯铁比生铁更易生锈B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法D.在潮湿的空气中铁易发生反应：Fe－3e－＝Fe3＋，进而形成铁锈二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应如图所示，下列说法正确的是14
A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO未断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程12.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，通常血液pH为7.35～7.45，由Henderson－Hasselbalch方程可知：pH＝6.1＋lg。下列说法不正确的是A.曲线c表示c(CO32－)随溶液pH变化的曲线B.H2CO3的Ka1的数量级为10－7C.当人体血浆中c(HCO3－)增大时，pH明显增大D.当血浆pH＝7.1时，则发生酸中毒，c(HCO3－)是c(H2CO3)的10倍13.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，测得反应相关数据如下表。下列说法正确的是14
A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2)14.常温下，将足量CO2缓慢通入30mLc1mol·L－1的Na2CO3溶液中，溶液pH随CO2体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的CO2在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是A.c1＝0.1B.a点溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C.水的电离程度：a>b>cD.b点溶液中存在：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是A.阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2OB.离子交换膜a是阴离子交换膜C.甲溶液可循环利用D.当电路中通过2mol电子时，有22.4LH2生成(标况)第II卷(非选择题)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(8分)(1)在化工生产中，催化剂起到了非常重要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基础，在化学反应中通常催化剂反应所需活化能(填“提高”、“降低”或“不影响”，下同)，焓变的大小。右图中，△H为反应的焓变，在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，则E1＝。14
(2)近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：反应I：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)△H＝＋551kJ·mol－1反应III：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol－1反应II的热化学方程式：。(3)中和热测定实验中(装置如右图)，图中仪器A的名称为；下列操作一定会降低实验准确性的是。①用滴定管量取待测液②NaOH溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出③图中大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多④测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度17.(12分)(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式K＝。②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H214
O)，试判断此时的温度为。③若830℃时，向容器中充入1molCO、4molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)CH4－CO2催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。催化重整时，还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)＋2H2(g)△H＝＋75kJ·mol－1消碳反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＝＋172kJ·mol－1现在实验室中模拟CH4－CO2催化重整过程，请思考下列问题：恒容密闭容器中，当投料比＝1时，CO2平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如右图。①当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。②起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。③分析可知：投料比，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)18.(15分)I.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如右图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。14
(1)分析比较图示中a%与b%的大小：a%b%(填“>”“＜”或“＝”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：。(3)图中Y是(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子mol；X元素的基态原子的电子排布式为。II.某实验小组同学利用右图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(4)甲池装置为(填“原电池”或“电解池”)。(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过mol电子。(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。(填化学式)19.(10分)含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸(H2Cr2O7)。处理废水的具体流程如下：已知：K2Cr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示：14
(1)K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，向含K2Cr2O7的废水中加入Ca(OH)2，该平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。(2)向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的是使CrO42－从溶液中沉淀析出。结合表中数据，说明选用Ba2＋而非Ca2＋处理废水的理由：。(3)在相同时间内，不同温度下CrO42－的沉淀率如图所示。已知：BaCrO4(s)Ba2＋(aq)＋CrO42－(aq)△H>0，CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是。(4)向固体2中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用0.5mol/L的硫酸溶液比0.1mol/L的硫酸溶液重铬酸的回收率明显高。结合化学平衡移动原理解释原因：。(5)综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与、有关。20.(15分)(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y关系如图所示。①该温度下，水的离子积为，T℃25℃(填“>”、“<”或“＝”)。②将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为。(已知lg2＝0.3)③在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝。(2)As2O314
俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：a.称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO33－、AsO43－的混合溶液100mL。b.分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO33－氧化为AsO43－，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。回答下列问题：①滴定时将I2标准溶液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。②滴定终点的现象是。③碱性环境中I2将AsO33－氧化为AsO43－的离子方程式是。④粗产品中As2O3的质量分数为。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14
高二化学（人教版）答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BC12.C13.C14.AC15.B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（1）降低（1分）不影响（1分）E1＝E2＋ΔH（1分）（2）3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254kJ·mol－1（2分）（3）玻璃搅拌器（1分）②（2分）17.（1）（1分）700℃（2分）等于（1分）小于（2分）（2）小于（2分）（2分）减小（2分）18.（1）＜（2分）（2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－（2分）（3）H2（1分）1（1分）1s22s22p63s23p5（2分）（4）原电池（1分）（5）0.1（2分）（6）增大（2分）（7）Ag2O或AgCO3（2分）19.（1）正反应（2分）（2）BaCrO4比CaCrO4更难溶，可使沉淀更完全；（2分）（3）温度升高，沉淀速率加快（2分）（4）c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)平衡右移，使c()增大，同时c(H+)也增大，共同促使H2O+2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7（2分）（5）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（任选2条2分）20．（1）10-15（1分）＜（1分）1.3（2分）9:2（2分）（2）甲（1分）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分）I2+AsO+2OH﹣===2I﹣+AsO+H2O（2分）99%（2分）ACD（2分）【答案详解】1.【答案】C【解析】A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H214
O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。1.【答案】A【解析】A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。2.【答案】D【详解】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，设均为1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性，则醋酸应剩余，可知使溶液呈中性，盐酸消耗的NaOH多，故错误；②等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多，故正确；③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸加水多，加水为前者小于后者，故错误；④常温下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时，二者恰好反应，溶液的pH=7，故错误；⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分别为中性、碱性，醋酸钠的pH大，则可比较HCl和CH3COOH，醋酸为弱酸，故正确；⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度大，反应速率大，则整个过程的平均反应速率盐酸的快。3.【答案】B【详解】A．合成氨为放热反应，∆H小于零，气体系数之和减小，∆S小于零，∆H和∆S受温度的影响很小，所以合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零，A正确；B．压强一定，添加少量惰性气体，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡会逆向移动，不利于提高平衡转化率，B错误；C．空气中有大量氮气，分离液态空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，C正确；D．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确。4.【答案】C【详解】A．溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，则氢离子浓度会增大，故A错误；B．溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液后，产物为溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡移动，c(OH-)浓度减小，氨水浓度增大，则减小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强，则pH相同的三种溶液的浓度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③。5.【答案】D【解析】 电极反应式：负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。根据图示中电子的移向，可以判断a处通入甲烷，b处通入空气，CO应移向负极，由于电解质是熔融盐，因此此电池在常温下不能工作。6.【答案】A【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－==14
=Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。1.【答案】D【解析】A．加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；B．通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，故C正确；D．稀释时，氢氧根离子浓度减小，平衡常数不变，故D错误。2.【答案】C【解析】A．常温下，pH>4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸性、碱性、中性，Fe3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在；B．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明矾溶液中含有大量Al3+、K+、，均不反应，能够大量共存；D．铝粉与强酸(除外)、强碱都能反应生成，强酸溶液中，不能大量存在，强碱溶液中，、不能大量存在。3.【答案】C【解析】A.生铁更易被腐蚀；B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程；C.锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；D.在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子。4.【答案】BC【解析】本题主要考查化学反应与能量变化,意在考查考生灵活应用所学知识的能力。根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误;根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项正确；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。5.【答案】C【解析】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c(HCO)、曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线，故A正确；B．根据图象可知，c(HCO)=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故B正确；C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c(HCO)增大，pH变化不大，故C错误；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，pH=6.1＋lg，所以此时lg=1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，故D正确。6.【答案】C【解析】A．容器2等效于两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积达到的平衡，增大压强反应速率加快，有1＜2，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，c2＞2c1，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，B错误；14
C．容器3看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则1＜3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；D．根据分析，c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3，α1(SO2)+α2(SO3)＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，D错误；故答案为：C。1.【答案】AC【解析】A．由图可知，c点通入67.2mL(0.003mol)CO2时，Na2CO3溶液与CO2恰好完全反应生成NaHCO3，c1×30×10-3=0.003，则c1=0.1，A正确；B．a点的溶质是Na2CO3，由质子守恒，得c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)；C．a点的溶质是Na2CO4，Na2CO3溶液促进水的电离，随着CO2的通入，水的电离程度逐渐降低，故水的电离程度：a>b>c;D．b点通入22.4mL．(0.001mol)CO2时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为1：1，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故其离子浓度的关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。2.【答案】B【解析】A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正确；B项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na＋，故a为阳离子交换膜，错误；C项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，正确；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成。14
