河南省名校联盟2021-2022学年上学期高三第三次诊断考试化学试卷满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～8小题只有一个选项正确，第9～12小题有多个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列有关解读错误的是A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是利用化学镀铜原理在铁器表面镀铜B．“凡石灰经火焚炼为用”，石灰在高温条件下经煅烧可得熟石灰C．“青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，云、雾均可产生丁达尔效应D．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”是一种将太阳能转化为热能的装置2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)22H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39Ca11
D．Ca（ClO）2溶液显碱性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－3．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：下列有关叙述错误的是A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在含I－的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－完全被氧化D．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行4．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是5．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是6．下列指定反应的离子方程式正确的是11
A．用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO－＋Cl－＋2HClOB．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：＋3Fe2＋＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋MgCO3↓＋＋2H2OD．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋＋2Ba2＋＋3OH－Al（OH）3↓＋2BaSO4↓7．下列实验与目的相符的是8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0．1mol·L－1磷酸钠溶液含有的数目为0．1NAB．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAC．在反应KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．向含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA9．NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO2·3H2O的流程如图，下列有关说法错误的是A．“合成”中发生反应的离子方程式为SO2＋＋2ClO211
B．生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原C．“转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1D．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤10．M是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法正确的是A．M的分子式为C13H12O7B．1molM与足量金属Na反应，生成气体的体积为33．6LC．M既可以发生酯化反应，又可以发生消去反应和加成反应D．1molM与足量H2加成，最多消耗6molH210．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）A．过程①发生非氧化还原反应B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C．过程③中，氧气是氧化剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用11．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）11
A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化12．“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③发生时溶液的酸性增强B．溶液中Br2的浓度：ⅠⅡC．步骤②利用了溴易挥发的性质D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏13．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（）选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO214．相同条件下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是( )11
A．B．C．D．15．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．Cu2+将H2O2还原为O2C．H2O2既表现氧化性又表现还原性D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O16．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在、填空题(共4题，52分)11
17．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO211
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。18．（14分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）气体Y中还有H2的原因是 ．（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 ．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ．119．（12分）As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。11
步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。（1）A装置中仪器X的名称是；实验中的加热方式为。（2）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为0.5mol·L-1，已知CuS的Ksp=6.3×10-36。则滤液中S2-浓度为_______mol·L-1。（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为。（4）本实验中As2O3的产率最接近于_______(填标号)。A．40%B．50%C．60%D．70%（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是。20．（12分）工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中获得锌，其流程如图1所示。已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。回答下列问题：（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_____（填标号）。a．大幅升温b．将锌矿粉碎c．将锌矿充分暴露（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）“除铁”时发生反应的总离子方程式为________________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为_______。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为_____________________________。11
化学答案1-5BBCBA6-10AADCC11-16BDBCBA17.（每空2分）（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。18.（每空2分）11
（1）①d；②66.7%；（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2；（3）除去混合气体中的SO2；5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊；（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝．19、（12分，每空2分）(1)恒压滴液漏斗（1分）；水浴加热（1分）(2)3CuSO4+As2S3+3H2O3CuS+As2O3+3H2SO4；1.26x10-35（3）As2O5+2SO2+2H2O=As2O3↓+2+4H+；(4)A(5)提高CuSO4的利用率，减少成本20、（16分，每空2分）（1）bc（2）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(细菌)（3）2Fe2++H2O2+4OH-=FeOOH↓+2H2O3.2生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀11
