2022年上学期高二入学考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是( )A．第四周期第ⅡB族；s区B．第四周期第ⅧB族；d区C．第四周期第Ⅷ族；d区D．第四周期第Ⅷ族；ds区2．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量3．下列说法不正确的是( )A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键4．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )A．分子间作用力B．非极性共价键C．氢键D．极性共价键5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述不正确的是( )A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥6．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是( )A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．n元素基态原子的轨道表示式：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键；范德华力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键8．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是( )A.B.C.D.9．对下列图示实验的描述正确的是( )A．图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应10.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是( )A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是( )A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶512．常温下，将HCl气体通入1L浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )A．Ka(HB)的数量级为10－9B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HBC．当通入0.1molHCl气体时c(B－)>c(A－)D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态14．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题有4小题，每空2分，共64分。15．(14分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为________；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：______、________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。16．(16分)（1）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol•L-1)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K=。②若降低温度，K值增大，则反应的△H0(填“＞”或“＜”)。③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，CO2催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，回答下列问题：理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。①图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__________、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
②根据图中点A(440K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝________(MPa)－3(列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。17．(16分)(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________。(2)N2O和CO是常见的环境污染气体。对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为_____________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②该电解池的阳极反应式为_______________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_______________。③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。18．(18分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的基态原子的电子排布式：_____________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：____________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为
________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_______________。化学答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．答案 C解析 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。2．答案 A解析 钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。3．答案 D解析 N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；两个原子间形成共价键时，“头碰头”式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。4．答案 D解析 水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。5．答案 D解析 空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体，故D错误。
6．答案 A解析 m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。7．答案 B8．答案 A解析 含有2个手性碳原子，故B错误；含有1个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。9．答案 A解析 钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故A正确；NaOH溶液滴定盐酸，NaOH应盛放在碱式滴定管中，滴定管选择不合理，故B错误；浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，故C错误；热水中颜色深，可知升高温度2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，则正反应为放热反应，故D错误。10.答案 B解析 A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线；B项，根据能量变化曲线数据计算；C项，不知道是不是在标准状况下，气体体积不能准确计算；D项，催化剂能提高反应速率，并不能影响平衡转化率。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11．答案 BD解析 ①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失去电子的过程，故石墨Ⅰ作负极，②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，故A错误；①中碘元素的化合价升高，被氧化；②中碘元素的化合价降低，被还原，故B正确；MnO2插入酸性溶液中，不可能生成OH－，故C错误；反应①中碘元素的变化为2I－～I2，生成1molI2时转移2mole－，②中碘元素的变化为2IO～I2，生成1molI2时转移10mole－，则反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5，故D正确。12．答案 C解析 根据图像可知，当lg＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6mol·L－1，＝
103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时，lg＞lg，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；混合溶液的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。13.答案 AD解析 由图像可知，T1<T2，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A项正确、B项不正确；T2时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。14．答案 BC解析 弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO＋H2OHCO＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝，＝，＝，故B正确；NaHCO3溶液中的元素质量守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，两式联立得：c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正确；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9＝c(CO)·c(Ca2＋)，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO)＝2×10－4mol·L－1×＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.8×10－5mol·L－1，则原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D错误。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题有4小题，共64分。15．(14分)答案 (1)3∶1 sp2 (2)sp3 NH CH4 (3)sp2 ＜
解析 (1)COCl2分子中有1个C==O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价层电子对数为3＋＝3，故中心原子的杂化方式为sp2。(2)AlH中Al原子上的孤电子对数＝＝0，杂化轨道数目为4＋0＝4，Al原子的杂化方式为sp3，与AlH空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2＋×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。16．(16分)答案(1)①=(或0.67)（2分）②＜（2分）③=（2分）(2) ①d c 小于②×或×等③选择合适催化剂等解析 (2)①由平衡图像知，390K时四种组分的物质的量分数之比满足1∶3的是c曲线和a曲线，物质的量分数之比满足1∶4的是d曲线和b曲线，结合反应方程式2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)和原始投料n(CO2)∶n(H2)＝1∶3可得，曲线c表示CO2，曲线a表示H2，曲线d表示C2H4，曲线b表示H2O；由图像的变化趋势可知，升高温度，曲线a、c增大，曲线b、d减小，说明平衡左移，所以正反应放热，ΔH＜0。②起始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，平衡时总压为0.1MPa，结合反应方程式可知p(CO2)∶p(H2)＝1∶3，p(C2H4)∶p(H2O)＝1∶4，由图像可知p(H2)＝p(H2O)＝0.1×0.39MPa，所以p(CO2)＝×0.39MPa，p(C2H4)＝×0.39MPa。根据反应的化学方程式2CO2(g)＋ 6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)平衡时压强：×0.39 0.1×0.39 ×0.39 0.1×0.39该温度下的平衡常数Ksp＝＝＝
×(MPa)－3或×(MPa)－3。③在一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，减少副反应的发生，应当选择合适催化剂等。17．(16分)答案(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1解析②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1。(2)FeO＋＋COFe＋＋CO2 大于 解析 总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，FeO＋＋COFe＋＋CO2，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(3)①B 阴 ②2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O ③0.05解析 (3)①燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化。阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。②根据上述分析，阳极反应为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O；A极为负极，N2H4失电子，转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。③根据电极反应可知，Cu2O与N2H4、e－的数量关系式为4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05mol。18．(18分)答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(2)共价键(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子(4)范德华力 (5)GeCl4 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高解析 X元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为C
