保密★启用前菏泽市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Li-7O-16F-19-23-35.5-40K-39-56-59-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产、生活和科技发展密切相关.下列说法错误的是（）A.可用于文物的年代鉴定，与互为同位素B.铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上治炼铁C.二氧化硫常用作纸浆的漂白剂D.可用绿矾消除消毒后水中残余的2.实验室中，下列操作或对实验误差的分析错误的是（）A.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B.常压蒸馏时，加入蒸馏烧瓶中的液体不超过其容积的三分之二C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏D.实验室中用新制氯水和鉴别和溶液3.下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜铁容器可以储运浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；无B较稳定，常温下，不易发生N的电负性较大Ⅰ对；Ⅱ对；有C还原性较强，能将溶液中还原为可用于化学镀银Ⅰ对；Ⅱ对；有D与的空间构型相同的漂白和杀菌能力比强Ⅰ对；Ⅱ对；无
4.是一种强氧化剂，可以发生反应：下列说法正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.中O原子采取杂化C.间存在氢键，因此的稳定性大于D.的沸点高于5.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.7.8g苯分子中含有键的数目为B.24g石墨烯（单层石墨）含有六元环的个数为C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数为D.足量金属与充分反应生成的分子数为6.下列各实验中所进用的实验仪器（规格和数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是（）A.用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥B.制备并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨C.将海带灼烧灰化.只选用①、⑦和⑧D.用的浓硫酸配制的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨7.五种短周期元素M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；简单离子半径：；基态Y原子最高能级上只有2个电子.下列说法正确的是（）A.固态单质的熔点：
B.和两种分子的空间构型相同C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.是一种极性分子，相同外界条件下，在水中的溶解度比大8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物（），转化为无害物质.常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示.下列说法错误的是（）A.氮氧化物（）的大量排放是形成雾霾和酸雨的一个重要原因B.转化过程中会被不断消耗C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.工业上用还原，最少消耗9.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A.制取并收集B.制取氢氧化亚铁C.制备少量干燥的D.测定一定质量的黄铜（、合金）中的含量10.一种处理强酸性高浓度砷（）、废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）A.试剂X可以是B.加入发生反应后溶液的酸性增强C.加入的主要目的是将过量氧化成D.达标废液中含有的溶质主要为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示.下列叙述正确的是（）A.分子中键与键的数目之比为5:1B.可处理水中C.中存在离子键、配位键和极性共价键D.氨水中与间存在氢键12.下列实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液加入过量碳酸钾溶液，充分反应后，静置，过滤，再向滤液中滴
加适量稀硝酸，调节溶液的B探究与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量溶液，紫色褪去C证明晶体中含有取少量晶体溶于水，加入少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，观察有无白色沉淀生成D验证的漂白性将通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去13.的配位化合物较稳定且用运广泛.可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子.某同学按如下步骤完成实验：已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的的配离子；不能与形成配位离子.下列说法正确的是（）A.第四电离能（）大于第三电离能（）B.向溶液Ⅰ中滴加少量溶液，溶液逐渐变为浅紫色C.配离子的键角与分子中的键角相等D.可用和溶液检验溶液中是否含有14.具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值.的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是（）
A.中N原子的杂化轨道类型为B.中存在配位键C.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：D.晶胞中B（灰色球）代表，则每个晶胞中含有的数目为315.食盐是氯碱工业的基础原料，由于工业提纯的原因，精制食盐中也含有少量.探究小组同学按下列实验步骤测定精制食盐中的含量.已知：；.Ⅰ.称取精制食盐样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液；Ⅱ.继续滴加过量溶液；Ⅲ.过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用溶液滴定至终点，消耗溶液.精制食盐样品的质量分数为（）A.B.C.D.
三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂.探究小组同学在实验室中制取并探究与的反应.已知：与溶液反应的产物之一是.实验室制取的步骤如下：Ⅰ.向如图所示装置（夹持装置略去，装置气密性好）的仪器D中加入63.5g研细的单质碘和溶液，搅拌；Ⅱ.碘完全反应后，打开A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹，向仪器D中缓缓通入足量；Ⅲ.反应后，向仪器D中加入适量稀硫酸酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却、过滤得粗溶液.回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________，装置B的作用是__________.（2）步骤Ⅰ为保证碘完全反应，D中加入溶液的体积X至少为__________mL.（3）向装置D中通入后发生反应的离子方程式为_______________________________.（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是__________________________________________________.（5）探究溶液与的反应实验记录如下：
①实验Ⅰ过程中发生的反应有：_________________________________（用化学方程式表示）.②比较实验Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅱ中气泡明显减少的主要原因是_________________________________.17.（12分）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物.回答下列问题：（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物.乙硼烷（）是最简单的硼烷.可以在乙醚介质中使用（离子化合物）还原获得，的电子式是_____________，制备乙硼烷的化学方程式为_____________.（2）工业利用硼矿石（）制备单质B并联产轻质的流程如下：硼酸（）的溶解度温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54①硼酸具有类似石墨的层状结构.硼酸在80℃时的溶解度远大于40℃时的溶解度的原因是__________________（从物质结构角度解释）.②操作1是_________，整过流程中可循环利用的物质是__________________.（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式.图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________，图（b）是硼砂晶体中阴离予的环状结构，其中硼原予采取的杂化类型为_________.
18.（12分）铝硅酸盐型分子筛的吸附能力高、选择性强、耐高温.广泛用于有机化工和石油化工.钙铝硅酸盐型分子筛化学纠成可表示为.回答下列问题：（1）与同主族，基态原子价电子的轨道表示式为__________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_____________（填化学式）.（2）O元素能与卤素形成多种氧化物，分子中的键角_____________（填“大于”或“小于”）分子中的健角，原因是__________________________.（3）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键.下列微粒中不存在离域键的是_____________（填序号）ab.（白磷分子）c.d.（4）金属钙在空气中燃烧除有氧化物生成外，还有氮化物生成，因此在电子工业中常用钙除去体系中不必要的氧气和氮气.钙与氮气化合所得氮化钙的晶胞结构如图所示.该晶体属立方晶系，的半径为，晶胞棱边夹角均为90°.与间的作用力为__________.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为__________.阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________________（写出表达式）.19.（12分）是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原.探究小组在实验室中按下图所示流程制取晶体，并探究的性质.
已知：在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应：.回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为_________，向熔融物中加入制取的化学方程式为___________________________.（2）将固体研细并加入溶液的原因是__________________.〔3〕向绿色溶液中通入适量时，下列装置中最容易控制加入量的是_________（填标号）.（4）绿色溶液中通入适量后，用提供的实验用品确认是否完全转化，应采取的实验操作是____________________________（实验用品：胶头滴管和滤纸）.（5）探究小组按如图所示过程探究的性质.①若完全分解，生成的气体A、B在标准状况下的体积之和为____________L.②加入浓盐酸并加热时消耗溶质的物质的量为______________.20.（12分）氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于
水不溶于乙醇及稀硫酸.以铜矿粉（含、、及少量等）为原料制取的工艺流程如下：已知：高温条件下与氧气生成；高温条件下与氧气生成；在酸性条件下会发生歧化反应.回答下列问题：（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为______________________________.（2）生成滤渣反应的离子方程式为______________________________.（3）可在上述流程中循环利用的物质有__________（填化学式），加热时试剂X的作用是______________________________.（4）“搅拌”时加入粉末的作用是____________________.（5）洗涤晶体所用的试剂为__________（填序号），洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装.于70℃真空干燥的目的是__________.a.饱和溶液b.溶液c.无水乙醇d.稀硫酸菏泽市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（A）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.1.B2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.D二、本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分.11.BD12.AC13.AD14.C15.D三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）
（1）三颈烧瓶（1分）防止倒吸（1分）（2）62.5（2分）（3）（2分）（4）除去溶液中溶解的气体（2分）（5）①（1分）（1分）②被萃取到层，不再催化的分解反应，分解速率降低（2分）17.（12分）（1）（1分）（2分）（2）①硼酸会形成分子间氢键，从而形成层状“大分子”，因此在温度较低时溶解度较小；温度升髙时氢键被破坏，形成小分子，溶解度增大.（2分）②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（2分）（3）或（1分）、（2分）18.（12分）（1）（1分）（1分）（2）小于（1分）两者O都是杂化，且都有两对孤电子对，但电负性，中O原子周围的电子云密度低，对成键电子的斥力相对小（2分）（3）bd（2分）（4）离子键（1分）（2分）（2分）19.（12分）（1）第4周期ⅦB族（1分）（2分）（2）增大接触面积提高反应速率，溶液可保持溶液的碱性，防止歧化.（2分）
（3）C（2分）（4）用胶头滴管取少量反应后的溶液滴在滤纸上，观察滤纸上溶液浸出的边缘颜色，若无绿色，证明已完全转化.（2分）（5）①4.48L（2分）②（1分）20.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（1分）作还原剂，将还原为（1分）（4）微溶于水，增大浓度，有利于析出（沉淀）（2分）（5）c（2分）加快乙醇和水的挥发，防止被空气氧化（2分）
