2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，答题时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是A.中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为B.《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金C.“熟鸡蛋返生”引发网络热议——CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NAB．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAD．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论不正确的是A．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应B．HCl是强酸，推出HI也是强酸C．由“2Fe＋3Br2===2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应也能发生D．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生4．下列说法中正确的是A．若ΔH>0，ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SOC．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH、NO、C1-D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO、OH-6．碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A．该反应ΔH＜0B．正反应速率：M>NC．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40%D．T1时，0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-17．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的焓变∆H<0B．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目少C．降低温度，活化分子数目增多D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高8．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是
A．酸性强弱为：HCOOH﹥H2CO3﹥HCNB．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．该反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-能发生9．下列实验能够达到目的的是A．装置甲用来检验NH4Cl中的NHB．装置乙可以制取少量氧气C．装置丙制取少量NH3D．装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)10．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①NH3的体积分数保持不变②混合气体的平均相对分子质量不变③每生成44gCO2的同时消耗34gNH3④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1A.③④B.①③⑤C.②④D.①④11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A.①→②放出能量并形成了C-CB.CH4→CH3COOH过程中,有C-H发生断裂、O-H形成C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%12．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0的图像是ABCD13．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；达到平衡时，，则下列说法正确的是A．A容器比B容器中X的转化率小B．反应开始时，A容器中化学反应速率快C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会减小
D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)14．常温下，下列有关叙述正确的是①等质量的NaOH与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别反应，消耗醋酸的体积少；②同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快；③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；⑤同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，醋酸中生成的氢气多。A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②④15．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率(单位略)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是( )A．整个反应速率由第①步反应决定B．该反应速率表达式：v＝5000c(NO)·c(H2)C．正反应的活化能一定是①﹥②D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664kJ·mol－1第II卷(非选择题共55分)三、非选择题(本题包括4小题)16．（14分）(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，回答下列问题：（1）在试管中加入少量固体(NH4)2Cr2O7，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、。（2）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：
2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+；4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+；(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+，K=7×10-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2-3次，处理数据。①滴定终点的现象是。②滴定操作使用的玻璃仪器主要有。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O和。⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。(用含m、c、v式子表示，需要化简)⑥下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置5mind.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗17．（14分）常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：（1）该温度时NH3·H2O的电离常数K约为_______________。（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH-浓度大小顺序为____________。（3）滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)B．
C．c(NH4+)·c(OH-)D．（4）滴定过程中所用盐酸的pH=____________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为_______。（5）常温下反应NH3·H2O(aq)＋H+(aq)NH4+(aq)＋H2O(l)的平衡常数K=______。（6）d点溶液中溶质的电子式。18．（14分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。回答下列问题：（1）海水淡化的方法还有(写出一种)。（2）吸收塔中反应的化学方程式是。（3）步骤①包括、冷却结晶、过滤。（4）工业上用电解法制取金属镁，用方法获得金属汞和银。（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是。（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式。（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。19．(13分)乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋203.7kJ·mol－1脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.5kJ·mol－1（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：_________________________________。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因（用化学方程式表示）：_______________________________________________。（3）若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为pkPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数Kp为________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题参考答案1-5.BCDCB6-10.DBDCA11-15.CDDAB16-19除标注外其余每空2分。16．（14分）（1）溶液变为黄色（2）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②碱式滴定管、锥形瓶(对一个1分，见错0分)③锥形瓶内溶液颜色的变化④(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O⑤⑥c17．（14分）
（1）1.0×10-5（2）d＞c＞b（3）C（4）1（5）1.0×109（6）18．（14分）（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法（2）SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4（3）蒸发浓缩（4）加热分解（或热分解）（5）焰色试验（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（7）可以防止钛、镁被氧化19．（13分）（1）2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－237.2kJ·mol－1（2）常压①随着温度升高，热裂解反应速率加快；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（3）25%（或0.25或25.00%） （3分）
