遵义市2021-2022学年高一上学期期中联合考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。4．可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABCD2．下列物质中不会出现丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．蔗糖溶液C．云、雾D．纳米铜胶体3．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（）A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在4．下列氧化还原反应中，电子转移情况表示错误的是（）A．B．C．D．5．下列有关说法错误的是（）,A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运B．液氯、氯气不是同种物质C．过氧化钠可用作供氧剂D．碳酸钠可用于纺织业6．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是（）A．B．C．D．7．氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是（）A．若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应B．氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定存在电子的转移8．下列有关说法正确的是（）A．氧化钠为一种淡黄色固体B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化9．某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠（，其中N元素的化合价为价），潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氯化氢（）。一旦发生泄露，就必须将已经泄露的做无害化处理，使转化为无毒气体．下列物质中，可用于处理泄露的的是（）A．双氧水B．NaOHC．Fe粉D．稀硫酸10．下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A．稀盐酸与铁屑反应：B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡：C．向盐酸中滴加氨水：D．醋酸除去水垢：11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（）,选项实验操作现象实验结论A将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性B将加入无色的酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na元素D某气体通入淀粉溶液中淀粉变蓝该气体一定为13．已知：某含氯元素的粒子M与发生氧化还原反应的离子方程式为（已配平）。则物质M、N中氯元素的化合价分别为（）A．+7价、-1价B．+1价、-1价C．0价、-1价D．+5价、0价14．某稀溶液中含有、、、四种离子，若向该溶液中加入少量的固体，数目增多的离子有（）A．、B．、C．、D．、15．下列说法正确的是（）A．向某溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生．则溶液中一定含有D．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）根据所学知识，回答下列问题：（1）下列物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），可以导电的是______。①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧固体（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：__________________。（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、,，取该澄清溶液进行以下实验：①用pH试纸检验．结果表明溶液呈强酸性，可以排除__________________的存在。（填离子符号，下同）②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液．使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明__________________的存在。③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明__________________的存在，同时可以排除__________________的存在。④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是__________________。17．（15分）某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体（容易潮解，在100℃左右升华）。回答下列问题：（1）上述装置从左至右的连接顺序为______→cbgf（填字母，必要的装置可重复使用）。（2）饱和NaCl溶液的作用为______；棉花球的作用为______；与Fe粉反应的化学方程式为____________。（3）NaOH溶液的作用是____________。（4）将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是____________，得出的结论是____________。（5）实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式____________。18．（13分）某兴趣小组采用如图装置测定某样品（杂质为）的纯度。（1）实验前，需进行的操作是____________。（2）仪器A的名称为____________。（3）仪器A中发生的反应的化学方程式有____________、____________,。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为____________（填标号，下同）；还原剂为____________。a．B．C．（4）取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g（经折算）气体，则该样品的纯度为____________。19．（14分）氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。（1）氧化还原反应的实质是____________。（2）废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为．已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为____________。（3）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识．探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：①实验Ⅰ的现象是____________；实验Ⅱ的现象是____________。②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为____________。③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为____________。④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为____________。（已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量）2021年秋季高一年级半期考试试卷化学参考答案1．A2．B3．B4．D5．B6．C7．D8．C9．A10．B11．C12．C13．A14．D15．A16．（1）①⑧（2分）；④⑤⑥（少写且正确得1分．2分）（2）（2分）,（3）①（2分）②（1分）③（1分）；（1分）④、、、（2分）17．（1）aedcbhijk（2分）（2）除去中混有的气体（2分）；防止产生的固体小颗粒堵塞玻璃管管口（2分）；（2分）（3）吸收未反应的氯气（或吸收尾气，1分）（4）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（2分）；干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性（2分）（5）（2分）18．（1）检查装置的气密性（2分）（2）圆底烧瓶（1分）（3）（2分）；（2分）（与上一空答案不分先后）；b（2分）；b（2分）（4）78%（2分）19．（1）电子的得失或偏移（2分）（2）（2分）（3）①铁丝上有红色固体析出（2分）；红色铜丝上有银白色固体附着（2分）②（2分）③（2分）④（2分）
