龙岩市六县一中联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第二章。。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Ag108一.选择题、本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B.新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生C.加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化D.可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应2.已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)K2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为A.2K1+K2B.2K1-K2C.D.3.如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是①增加C(s)的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①④B.②③C.①③D.②④5.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-(a+c-b-d)kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-(b+d-a-c)kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-(a+2c-b-2d)kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-<b+2d-a-2c)kJ·mol-16.已知反应：2NO2(红棕色，g)N2O4(无色，g)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是A.N→M→NB.N→M→PC.N→P→ND.N→P→M7.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C的体积分数增大D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应8.一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是
A.玻璃碳电极a与电源正极相连B.离子交换膜为阴离子交换膜C.a极电解液为浓溶液D.该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度9.下列图示与对应的叙述相符的是A.探究反应物的接触面积对反应速率的影响B.从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C.反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应
D.某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化10.在容积不变的密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H。温度分别为T1和T2时，Z的体积分数随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.反应温度：T1<T2B.Y的物质的量：a<bC.平衡常数：Ka<KbD.a、b两点的平衡转化率：α(a)>α(b)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11(10分)1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：(1)根据图1写出生成2molNH3时的热化学方程式：。(2)在500°C、30MPa下，断裂1molH-H健、1molN-H键、1molNN键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。①每消耗0.5molN2该反应放出的热量为_____。②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H健吸收的热量___(填“>”，“<”或“=”)436×1.5=654(kJ)。
(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：①电极B的名称是__(填“阴极”或“阳极”)。②图2中阳极的电极反应式为。③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为12.(12分)已知下列两个反应：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：T/K50075010001300K10.40.6411.5请回答下列问题：(1)若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=。(2)反应I的ΔH1(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。(3)温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是_(填标号)。A.容器中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键D.c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4(4)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3molH2进行反应I，0.5min时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~0.5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，该反应起始温度T为(填具体数值或范围)。13.(14分)用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500mL2mol·L-1CuSO4溶液②500mL2mol·L-1NaCl溶液③500mL2mol·L-1Na2SO4溶液④500mL2mol·L-1AgNO3溶液⑤500mL2mol·L-1CuCl2溶液。.
(1)若A槽选择500mL2mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为_____(填阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为_(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为_。(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为_____(填标号，下同)，B槽选择的溶液为______，闭合的开关是，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为_。(3)若A槽选择500mL2mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500mL2mol·L-1CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是______。14.(13分)某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa2CO3固体和0.5gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)ΔH1<0，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)ΔH2>0。回答下列问题：(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?(填“甲”或“乙”)，理由是。(2)查阅资料：反应I：CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)ΔH1=-12.14kJ·mol-1；反应II：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)ΔH2=+12.64kJ·mol-1则反应III：CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH3=kJ·mol-1。向VmLcmol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2VmLcmol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_(填标号)。
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。表格一：试剂1试剂2混合前温度/°C混合后温度/°C0.5gNa2CO340mLHCl19.021.70.5gNaHCO340mLHCl19.018.1表格二：试剂1试剂2混合前温度/°C溶解后温度/°C静置后的温度/°C试剂3混合前温度/°C混合后温度/°C0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mLH2O19.019.00.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mLH2O19.019.0表格三：试剂1试剂2混合前温度/°C溶解后温度/°C静置后的温度/°C试剂3混合前温度/°C混合后温度/°C0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mLHCl19.020.50.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mLHCl19.018.3实验操作：：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_。②表格二对应实验得出的结论是_。③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH4；反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH5。则ΔH1(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH4，ΔH2ΔH5。15.(12分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。(1)该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=_____(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是______(填标号)。
a.k正增大，k逆减小b.k正减小，k逆增大c.k正减小的倍数大于k逆d.k正减小的倍数小于k逆(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。①此温度下，该反应的平衡常数Kp=_____MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=。高二期中考试化学试卷参考答案1.A2.D3.B4.C5.B6.C7.B8.A9.B10.C11.(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ·mol-1(2分)(2)①46kJ(2分)②<(1分)(3)①阴极(1分)②3H2-6e-+2N3-=2NH3(2分)③N2+6e-+6H+=2NH3(2分)12.(1)2.5(2分)(2)>(2分);不变(2分)(3)CD(2分)(4)0.075<2分);T>1000K(2分)13.(1)阳极(1分);c极(1分);4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=O2↑+4H+,2分)(2)②(2分);③(2分);K(2分);2:1(2分)(3)b极、d极(2分)14.(1)乙(1分);该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应(2分)
(2)-24.78(2分);C(2分)(3)①上下搅动(1分)②Na2CO3固体的溶解是放热过程,NaHCO3固体的溶解是吸热过程,而两种溶液的稀释几乎没有能量变化(2分)③>(1分);<(1分)15.(1)<(2分);低温(2分)(2)(2分);d(2分)(3)①48(2分)②5:3(2分)
