2020-2021学年泰安市宁阳县十校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别开的是( )A.食盐水B.酚酞试液C.蒸馏水D.硝酸钾溶液2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙D.t2℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克3.下列说法正确的是( )A.军事上用镁粉制作照明弹B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同C.用石蕊试纸测定橙汁的pHD.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳4.实验操作考查时，要求考生配制50g5%的NaCl溶液，所给仪器都会用到的一组是( )A.胶头滴管 玻璃棒 烧杯 量筒B.托盘天平 烧杯 量筒 漏斗C.量筒 烧杯 托盘天平 试管D.酒精灯 量筒 托盘天平 烧杯5.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是( )A.在密闭装置内点燃红磷B.向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
C.向一定量石灰石中滴加稀盐酸D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉6.既能跟盐酸反应又能与澄清石灰水反应的物质是( )A.二氧化碳B.硫酸铜C.碳酸钠D.氧化铁7.下列说法正确的是( )A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气8.下列曲线图能正确表达相应反应或过程的是( )A.一个烧杯中盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄淸石灰水B.将pH=1的溶液加水稀释C.向一定质量的NaOH溶液中滴入稀盐酸
D.向澄淸石灰水中加入一定量的生石灰9.下列有关水的说法正确的是( )A.水的三态变化一定包含化学变化B.生活中常用煮沸的方法将硬水软化C.为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应10.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是( )A.稀有气体的性质稳定-作保护气B.氧气的密度比空气略大-用于急救病人C.石墨能导电-可作电极D.干冰升华吸热-用于人工降雨11.某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是( )选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和氯化钠两种固体除去二氧化碳中少量的一氧化碳除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案加肥皂水加熟石灰粉末研磨通入氧气点燃加过量的氧化铜粉末，过滤A.AB.BC.CD.D12.下列均由酸电离产生的是( )A.Na+、H+、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.K+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、OH-13.下列有关物质鉴别方案正确的是( )A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.NaOH、NaC1、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaC12溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
14.下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项ABCD实验设计实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量验证二氧化碳能溶于水探究甲烷含有氧元素探究鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙A.AB.BC.CD.D15.在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识．下列叙述中，正确的是( )A.酸与金属反应一定生成氢气B.酸的组成中一定含有氧元素C.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应D.置换反应不一定都要在溶液中进行16.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除去杂质所选用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温灼烧CNaOH溶液Na2CO3加适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液后过滤A.AB.BC.CD.D17.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A.HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B.FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC.NaCl、NaOH、K2SO4、BaCl2D.KNO3、AgNO3、KCl、NaCl18.下列有关实验现象描述正确的是( )A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B.镁条和稀盐酸剧烈反应，产生大量氢气C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味D.向柠檬汁中滴加无色酚酞，试液变红19.能用于鉴别空气、二氧化碳、氧气的最简便可行的方法是( )A.加入澄清石灰水鉴别B.用燃着的木条鉴别C.用带火星的木条鉴别D.比较气体的密度20.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是A.该反应是化合反应，d可能是催化剂B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C.b物质可能是单质D.反应后a物质的质量为3g二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）21.用化学符号表示①2个碳原子______；②m个硝酸根离子______；③小苏打______；④构成氯化钠的基本微粒是______。22.氧是地壳中含量最多的元素。(1)画出氧原子结构示意图______。(2)标出过氧化氢中氧元素的化合价______。(3)铝具有很好抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)______。三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）23.已知A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见反应)。其中D、E、F属于不同类别的化合物，A、E
用于配制农药波尔多液，B、D都可用于造纸、纺织、洗涤，F是由三种元素组成的，C可用于人工降雨。请回答下列问题：(1)物质B的化学式是______；(2)物质E的另一种用途是______；(3)D→C反应的化学方程式为______；(4)F→A反应的基本类型是______；四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）24.“生活无大事，处处有化学。”日常生活中的下列做法：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；②水壶底部常常会有水垢(成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可以用食醋浸泡除水垢；③胃酸过多的人，应多饮用碳酸饮料；④家庭煤气泄漏，立即打开油烟机排气。以上做法中，错误的是______(填序号)，将其中一种错误做法进行改正______。五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）25.亚硫酸钠是一种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计)，某研究小组设计了如图实验流程：(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入______。在实验装置中先通入N2的目的是______。(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式______。(3)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和______的质量。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，这是因为盐酸具有______性。六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）26.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。请计算：(1)生成气体的质量______。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案及解析1.答案：B解析：解：硫酸属于酸，溶液显酸性，遇到酚酞不变色；氢氧化钠属于碱，溶液显碱性，遇到酚酞变红。故可用酚酞试液将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别；而食盐水、蒸馏水、硝酸钾溶液不和稀硫酸以及氢氧化钠溶液反应，没有现象，故不能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区别。故选：B。根据硫酸属于酸，溶液显酸性，遇到酚酞试液不变色；氢氧化钠属于碱，溶液显碱性，遇到酚酞试液变红进行分析解答．区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律．2.答案：B解析：解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、降低温度，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙，故C正确；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克，故D正确．故选：B．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．3.答案：A解析：本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。A.镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确；
B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各组分沸点的不同进行分离，属于物理变化，故选项说法错误；C.石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误；D.块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误；故选：A。 4.答案：A解析：解：A、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．B、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．C、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选A．实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．5.答案：A解析：解：A、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，使容器内压强增大，当燃烧完毕，压强达到最大值，冷却过程压强变小，当恢复至室温时，由于密闭容器内气体减小，压强小于初始时压强，A图正确；B、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大，B图错误；C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入，二氧化碳的质量不断增大，当石灰石中的碳酸钙完全反应时，二氧化碳质量不再变化，C图错误；D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，盐酸完全反应，产生氢气质量应相等，D图错误；故选：A。A、根据影响气体压强的因素分析；B、根据过氧化氢分解过程分析；
C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析；D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析；解答图象题先明确横纵坐标含义，然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是否正确。6.答案：C解析：解：A、二氧化碳能与澄清石灰水反应，但不能跟盐酸反应，故错误；B、硫酸铜能与澄清石灰水反应，但不能跟盐酸反应，故错误；C、碳酸钠能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀；能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，故正确；D、氯化铁能跟盐酸反应，但不能与澄清石灰水反应，故错误；故选：C。根据盐酸它属于酸，具有酸的通性，氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性；此为两种化合物发生复分解的条件是：有水或者气体或者沉淀生成。解答此类型的题目时只要抓住复分解反应的定义和条件就很容易简答。7.答案：C解析：解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，故选项说法正确。D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。故选：C。A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据金属活动性顺序应用进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸碱度的测定方法、金属活动性顺序应用、除杂的原则等是正确解答本题的关键。
8.答案：A解析：解：A、向盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄淸石灰水，氢氧化钙会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故A正确；B、酸性溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值逐渐增大，但是酸性溶液不会稀释成中性或碱性溶液，故B错误；C、氢氧化钠溶液的pH值大于7，所以向一定质量的NaOH溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH值应该从大于7逐渐减小到小于7，故C错误；D、向澄清石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙会与水反应，但是溶液的质量不会无限的减小，一段时间后应该不变，故D错误．故选：A．A、根据向盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄淸石灰水，氢氧化钙会先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析；B、根据酸性溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值逐渐增大，但是酸性溶液不会稀释成中性或碱性溶液进行分析；C、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，所以向一定质量的NaOH溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH值应该从大于7逐渐减小到小于7进行分析；D、根据向澄淸石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙会与水反应，但是溶液的质量不会无限的减小，一段时间后应该不变进行分析．本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．9.答案：B解析：解：A、水的三态变化，只是状态发生改变，属于物理变化，故选项说法错误。B、生活中常用煮沸的方法将硬水软化，故选项说法正确。C、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在室内放盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：B。本题难度不大，掌握中和反应的特征、硬水软化的方法、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。10.答案：B
解析：解：A、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来作保护气，故A有直接关系；B、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故B没有直接关系；C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；D、固体二氧化碳(干冰)升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨，故D有直接关系．故选B．本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．11.答案：C解析：解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项设计合理；B、加熟石灰粉末研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，另一种物质是氯化钠，该选项设计合理；C、通入氧气点燃时，一氧化碳不能燃烧，这是因为二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，该选项设计不合理；D、加过量的氧化铜粉末，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤除去氧化铜得到氯化铜溶液，该选项设计合理。故选：C。A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；B、铵根离子能和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气；C、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧；D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12.答案：B解析：解：A、选项中含有钠离子，应有盐电离的产物，故选项错误。B、选项中阳离子全部是氢离子，均由酸电离产生，故选项正确。C、选项中的离子是金属离子和酸根离子，是盐电离的产物，故选项错误。D、选项中阴离子全部是氢氧根离子，均由碱电离产生，故选项错误。故选：B。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。13.答案：B
解析：解：A、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气，与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；B、NaOH、NaC1、稀HCl、FeCl3溶液中只有FeCl3溶液呈黄色，所以观察可知氯化铁，将氯化铁分别滴入NaCl溶液，NaOH溶液，稀HCl溶液中只有NaOH溶液能够与氯化铁生成红色氢氧化铁沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将剩余两种溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是稀盐酸，剩余的溶液即为NaCl溶液，故不加任何试剂即可鉴别；C、由于碳酸钠能够与Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但无法鉴别氢氧化钙和氯化钡，故不加任何试剂无法鉴别；D、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别；故选：B。A、依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；B、依据氯化铁是黄色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；C、依据物质间的两两反应现象分析解答即可；D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答。在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。14.答案：C解析：解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中氧气的体积，进一步可以测定空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的；B、过程中塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，该选项能够达到实验目的；C、甲烷燃烧时氧气参加反应，因此不能探究甲烷中是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的；D、过程中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳酸钙，该选项能够达到实验目的。故选：C。红磷燃烧生成五氧化二磷；二氧化碳能够溶于水；化学反应前后元素种类不变；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.答案：D解析：解：A、酸除浓硫酸与硝酸外跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，故此选项错误。B、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故此选项错误。C、酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件，酸碱盐之间才有可能反应，故此选项错误。D、置换反应不一定都要在溶液中进行，例如氢气还原氧化铜的反应就不是在溶液中完成的，故此选项正确。故选：D。利用酸碱盐之间的反应规律，结合酸的概念及酸的化学性质进行分析探讨即可，酸与金属反应制取氢气时要求酸不能是浓硫酸与硝酸，酸碱盐之间只有符合复分解反应的发生条件该反应才有可能进行．此题是一道酸碱盐知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．16.答案：B解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
17.答案：B解析：解：A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是盐酸，故不加其它试剂可以鉴别。C、K2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。D、AgNO3溶液与KCl、NaCl溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：B。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。18.答案：C解析：解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。B、镁条和稀盐酸剧烈反应，产生大量氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味，故选项说法正确。D、柠檬汁中含有柠檬酸，向柠檬汁中滴加无色酚酞，试液不变色，故选项说法错误。故选：C。A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行故选判断。C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。D、根据柠檬汁中含有柠檬酸，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。19.答案：B
解析：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错误；B、燃着的木条伸入空气中无明显变化，伸入氧气中会燃得更旺，伸入二氧化碳中会熄灭。故正确；C、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，方法不是很好，故B错误；D、二氧化碳和氧气的密度都大于空气的密度，没法鉴别，故错误。故选：B。区别空气、二氧化碳和氧气三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。可根据氧气有助燃性，二氧化碳没有助燃性等分析。通过本题的考查，既可以了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，以及对知识的组合、迁移、应用能力，又体现了对学生解决实际问题能力的有效考核。20.答案：D解析：解：根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．故选D．21.答案：2C；mNO3-；NaHCO3；Na+、Cl-解析：解：①2个碳原子就是在碳元素符号的前面加上数字2，故填：2C；②m个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上字母m，故填：mNO3-；③小苏打是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；④构成氯化钠的基本微粒是钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.答案： H2O-12 4Al+3O2=2Al2O3
解析：解：(1)氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为。(2)过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为：H2O-12。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为：(1)；(2)H2O-12；(3)4Al+3O2=2Al2O3。(1)氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，进行分析解答。(2)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。本题难度不大，掌握常见化学用语(化学方程式、原子结构示意图、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。23.答案：NaOH 检验二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应解析：解：硫酸铜和氢氧化钙用于配制农药波尔多液，如果A是硫酸铜，则E是氢氧化钙，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此ABCDEF可以分别是硫酸铜、氢氧化钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙、稀硫酸；(1)氢氧化钠的化学式是NaOH。故填：NaOH。(2)氢氧化钙的另一种用途是检验二氧化碳。
故填：检验二氧化碳。(3)碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，是复分解反应。故填：复分解反应。硫酸铜和氢氧化钙用于配制农药波尔多液，如果A是硫酸铜，则E是氢氧化钙，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.答案：③④ 家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风解析：解：①被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，肥皂液显碱性，涂抹肥皂液可缓解痛苦。②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可以用食醋浸泡除水垢。③胃酸过多的人，不宜多饮用碳酸饮料，否则酸性会更强。④家庭煤气泄漏，为防止发生爆炸，不能立即打开油烟机排气，因为打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸；家庭煤气泄漏，可关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸。故答案为：③④；家庭煤气泄漏，关闭阀门、开窗通风。①根据被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质，进行分析解答。②根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，进行分析解答。③根据中和反应的应用，进行分析判断。④根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的原理与应用、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。25.答案：碎石片 排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 反应后碱液的质量 偏高 挥发解析：解：(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入碎石片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化。故填：碎石片；排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化。
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(3)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和反应后碱液的质量的质量，两次质量差即为二氧化硫的质量。故填：反应后碱液的质量。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。故填：偏高；挥发。亚硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫能和碱溶液反应生成盐和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.答案：4.4g解析：解：(1)生成气体的质量：50g+50g-95.6g=4.4g，故填：4.4g。(2)解：设生成4.4g二氧化碳所需碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，106 142 44 x y 4.4g106x=142y=444.4g，x=10.6g，y=14.2g，则样品的质量为：10.6g+(15.6g-14.2g)=12g，样品中Na2CO3的质量分数为：10.6g12g×100%≈88.3%，答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
