2020-2021学年杭州市滨江区四校联考九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州市滨江区四校联考九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列物质中，属于纯净物的是(    )A.医用酒精B.不锈钢C.石油D.冰水2.下列说法正确的是(    )A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质B.中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D.碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液3.如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断正确的是(    )A.b管中铁钉一样会锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致C.该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型理解正确的是(    )A.该反应属于分解反应B.反应物和生成物中只有一种单质C.生成物可能属于氧化物D.参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 5.下列实验操作正确的是A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集B.将pH试纸浸入待测液中测定pHC.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌D.用量筒量取一定体积的液体时，最后用胶头滴管来定容6.我们知道酸的化学性质有差异，这是因为(    )A.酸溶于水时电离出的阳离子不同B.酸溶于水时电离出的阳离子相同C.酸溶于水时电离出的阴离子不同D.酸溶于水时电离出的阴离子相同7.下列图象能正确反映其对应关系的是(    )A.等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应B.等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应C.常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水D.CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系8.卫生都明确规定，自2011年5月1日起，“室内公共场所禁止吸烟”.香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁等．下列关于尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法错误的是(    )A.属于有机化合物B.由碳、氢、氮3种元素组成C.每个尼古丁分子中有26个原子D.尼古丁分子中含有氮气分子 9.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀；根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是(    )A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHD.白色粉末中可能含有NaOH10.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是(    )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.三种金属中最活泼的是铁C.铝可以与硫酸铜溶液反应D.铜可以用来做电线11.实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是(    )A.点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度B.在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺C.检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中D.在CO还原Fe2O3实验中，先用酒精灯加热，再通入CO12.研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是(    )选项方法示例A类比法一氧化碳有毒，推测二氧化碳也有毒B观察法变化中观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化C分类法根据所含元素的种类可将纯净物分为单质和化合物D归纳法水、氢气是由分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共5小题，共21.0分）13.化学与人类生活密切相关．(1)加碘盐中“碘”是指______(填“元素”或“分子”)，身体一旦缺碘，可能患有的疾病是______(2)厨房中能用来除水垢的物质是______ (3)厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是______(填字母序号)．A.调和油        B.食盐          C.面粉         D.白糖(4)洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到______作用．(5)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点______(填“升高”或“降低”)．(6)我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇(俗称酒精)，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是______(填字母序号)．A.乙醇汽油是一种新型的化合物       B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D.乙醇和汽油都是可再生能源．14.在“活性炭、碳酸钙、盐酸、氧气、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：(1)人体胃液中含有的酸是______   (2)可用于防毒面具的是______(3)可用于医疗急救的是______   (4)沼气的主要成分是______(5)可用作补钙剂的是______   (6)可用作塑料大棚的是______．15.有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为：______．A、CaO      B、H2O2    C、NaCl      D、CaCO3．16.已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱(NaOH)溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质(变成Na2CO3)，黄老师进行了如下实验：A.取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液；C.取另一份加入足量的盐酸．请你协助黄老师分析：(1)若B实验中产生少量沉淀，______(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是______．(2)若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，______(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是______；若将C 实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀(不考虑实验损耗)，通过计算得出结论：该烧碱已______(填“部分”或“完全”)变质．(3)请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法______．17.人类的生产和生活都离不开金属。请回答问题：(1)生铁和钢中最主要的元素是______；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的______性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜，写出相关的化学方程式为______，反应的基本类型为______。(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂______(填字母序号)A.Zn、Ag、CuCl2溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、AgNO3溶液D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）18.图1所示电解水的实验中，请回答下列问题：(1)电极上产生的现象是 ______；(2)试管 a、b 中产生气体的体积比约为______，用燃着的木条检验a 试管中的纯净气体，能观察到的现象是______；(3)通过水的电解实验的现象和事实能得出水是由______组成；(4)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度(如图2)，发出______表明气体不纯，根据操作方法和现象，我们可以得出氢气具有______和______的性质。四、探究题（本大题共3小题，共22.0分）19.兴趣小组的同学对铝能否与水反应进行相关探究。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应 【交流与讨论】(1)生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是______。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是______(举一例)。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)，破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(3)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为______。(4)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______(选填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】(5)铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。【实验反思】(6)如图装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是______。(7)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。20.小明和他的伙伴们想要探究啤酒瓶中逸出气体的成分及其性质，他们用集气瓶收集了2～3瓶从刚打开的啤酒瓶中逸出的气体并进行实验。(1)将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是______。(2)向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，说明该气体中含有大量的______，请写出该反应的文字表达式______。(3)小明他们用空的矿泉水瓶收集了该种气体，在瓶中倒入适量水，并滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，振荡。请根据你所学的知识，写出小明他们可能观察到的现象______。21.初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： (1)A实验中观察到的现象为______，原因是(用化学方程式表示)______。(2)B实验中反应的化学方程式为______。(3)C实验中观察到的现象是______。五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）22.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：物质质量             学生甲乙丙丁所取固体样品的质量(g)30252020加入硫酸溶液的质量(g)100100100120反应后剩余固体的质量(g)22171212分析实验数据，回答下列问题：(1)求混合物中氧化铜的质量分数；(2)求硫酸溶液中溶质的质量分数． 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错；B、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，故B错；C、石油中含有煤油、汽油、柴油等物质，属于混合物，故C错；D、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。2.答案：A解析：解：A、酸是指电离时电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液具有许多共同性质，是因为各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，故A正确；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应，故B错误；C、含有不同种元素的物质不一定是化合物，例如空气，故C错误；D、pH>7的溶液不都是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故D错误．故选：A．A、根据酸的定义进行分析；B、根据生成盐和水的反应不一定是中和反应进行分析；C、根据化合物的定义进行分析；D、根据碱溶液的概念进行分析．解答本题关键是要知道带电微粒判断方法，酸的定义，中和反应的特点，并能灵活运用解决实际问题．3.答案：D解析：解：A、b管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A错误；B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面，故B错误；C、该实验说明铁锈蚀与水有关，但是没有证明与氧气有关，故C错误；D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。故选：D。 本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的铁生锈的条件进行．4.答案：C解析：解：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A错误；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；C、由微粒的构成可知，生成物是由两种元素组成的，若一种元素是氧元素，就属于氧化物，故C正确；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选：C。A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据物质的微观构成，分析生成物的类别；D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比。该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。5.答案：D解析：本题考查了仪器的使用方法以及基本实验操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A.排水法收集氧气时，不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故A错误； B.浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C.过滤时，用玻璃棒引流，不能在过滤器中不断搅拌，以免损坏滤纸，故C错误； D.用量筒量取一定体积的液体时，当液体体积接近所需刻度时，改用胶头滴管来定容，故D正确。故选D。   6.答案：C解析：解：酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的原因是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。根据酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7.答案：B解析：解：A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；B、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；C、常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。故选：B。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.答案：D解析：解：A、尼古丁是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B、由尼古丁化学式为C10H14N2可知尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，故B正确；C、由尼古丁化学式为C10H14N2可知，一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子共26原子构成，故C正确；D、尼古丁分子中含有氮原子而不是氮分子，故D错误。故选：D。根据化学式的意义可知．已知化学式可以知道物质的元素组成、每个分子中原子的个数、各元素的质量比、相对分子质量等．可根据化学式的意义进行解答．本题考查的是化学式的意义：宏观上有：(1)表示一种物质，(2)表示组成物质的元素种类； 微观上有：(1)表示由分子构成的物质中的一个分子，(2)表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目．9.答案：C解析：解：①得到的溶液是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜，故填：CuSO4(或硫酸铜)；②加入盐酸，沉淀全部溶液并产生气体，而硫酸钡沉淀是不溶于酸的，故白色沉淀一定不含有硫酸钡，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，若是只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若是只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。故选：C。根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此解答。本题为文字叙述型物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行。10.答案：B解析：解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A正确；B、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝>铁>铜，故B错误；C、在金属活动性顺序中，铝在铜前，因此铝可以和硫酸铜溶液反应，故C正确；D、由于铜的导电性很好，因此可以用来做导线，故D正确；故选B．11.答案：A解析：解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲烷之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。B、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。D、在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO，再用酒精灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。 故选：A。A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，熟悉常见的化学实验的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。12.答案：C解析：本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。A、物质不同，其性质也不同，一氧化碳有毒，但二氧化碳无毒，故错误；B、化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定证明有新物质生成，所以不一定发生了化学变化，故错误；C、物质分为混合物和纯净物，根据组成物质的元素种类，可将纯净物分为单质和化合物，故正确；D、构成物质的微粒很多，水、二氧化碳是由分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故所有物质都是由分子构成的说法错误，故错误。故选：C。  13.答案：元素 甲状腺肿大 食醋 BD 乳化 降低 BC解析：解：(1)加碘盐中“碘”是指元素，身体一旦缺碘，可能患有的疾病是甲状腺肿大．故填：元素；甲状腺肿大．(2)厨房中能用来除水垢的物质是食醋，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应．故填：食醋．(3)调和油不溶于水，食盐易溶于水，面粉不溶于水，白糖易溶于水，因此在水中能形成溶液的是食盐和白糖．故填：BD．(4)洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到乳化作用．故填：乳化． (5)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点降低．故填：降低．(6)A.乙醇汽油是一种混合物，该选项说法不正确；       B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得，该选项说法正确；C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是因为乙醇燃烧生成水和二氧化碳，该选项说法正确； D.汽油是不可再生能源，该选项说法不正确．故填：BC．(1)加碘盐中“碘”是指元素，身体一旦缺碘，易患甲状腺肿大；(2)食醋中含有醋酸，醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应；(3)调和油不溶于水，食盐易溶于水，面粉不溶于水，白糖易溶于水；(4)洗涤剂对油污具有乳化作用；(5)乙二醇溶于水后使溶液的凝固点降低；(6)乙醇汽油是一种混合物，乙醇可通过粮食发酵的方法制得，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，汽油是不可再生能源．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．14.答案：盐酸 活性炭 氧气 甲烷 碳酸钙 聚乙烯解析：解：(1)胃液中的酸是具有一定的酸性的，故答案为：盐酸，(2)用于防毒面具的要有一定的吸附性，故答案为：活性炭，(3)能够供给呼吸的只有氧气，故答案为：氧气，(4)沼气的主要成分是甲烷，故答案为：甲烷．(5)补钙剂的要有钙元素，故答案为：碳酸钙，(6)塑料的主要成分就是聚乙烯，故答案为：聚乙烯．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下可以与许多物质发生反应，主要用途是支持燃烧和维持呼吸．根据各种物质的化学性质进行全面的比较分析．主要考查了学生对化学中一些常见物质的性质的记忆程度，该题的识记性较强．15.答案：CD 解析：解：A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙，故A错误；B、过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢，故B错误；C、氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠，故C正确；D、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，故D正确．故选：CD．A、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会与酸反应生成盐，氢氧化钙、钙盐相互反应不能生成氧化钙进行分析；B、根据过氧化氢溶液分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃不会生成过氧化氢进行分析；C、根据氯化钠通电的条件会生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气点燃会生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠会生成氯化钠进行分析；D、根据碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析．本题综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，要求学生熟练掌握有关碳的基础知识才能很好的解答本题．16.答案：能；CaCl2溶液与碳酸钠反应生成沉淀；能；产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；部分；取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生解析：解：(1)该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀．则若B实验中产生少量沉淀，能说明烧碱已变质，理由是CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀．(2)若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，能说明烧碱已变质，理由是产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀(不考虑实验损耗)，通过计算设10.00g样品中碳酸钠的质量为xg，由碳酸根离子守恒可得：Na2C03～CaC03 106    100x       2g106x=1002g解得x=2.12g，则没变的氢氧化钠的质量为2.4g-2.12g=0.28g得出结论：该烧碱已部分变质．(3)请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．故答案为：(1)能，CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀．(2)能，产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；部分．(3)取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．可利用反应来分析现象，根据实验的现象和结论来分析上述猜想是否正确；根据沉淀质量来计算碳酸钠的质量，再推测是否完全变质；根据物质的性质来分析变质的方法．本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，利用元素的守恒等来计算分析，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．17.答案：铁元素 导热 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 A解析：解：(1)生铁和钢中最主要的元素是铁元素，还含有碳元素等；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。故填：铁元素；导热。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，反应的基本类型为化合反应。故填：4Al+3O2=2Al2O3；化合反应。(3)A.Zn、Ag、CuCl2溶液中，锌能和氯化铜反应，说明锌比铜活泼，银不能和氯化铜反应，说明铜比银活泼；B.Cu、Ag、ZnSO4溶液中，铜、银都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，但是不能判断铜和银的活泼性；C.Zn、Cu、AgNO3溶液中，锌和铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但是不能判断锌和铜的活泼性；D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸中，锌能和稀硫酸反应，说明锌排在氢的前面，铜和银不能和稀硫酸反应，说明排在氢的后面，但是不能判断铜和银的活泼性。 故填：A。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。18.答案：有气泡产生 2：1 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 氢元素、氧元素 尖锐爆鸣声 密度小于空气 具有可燃性解析：解：(1)电解水的实验中电极上产生的现象是有气泡产生；(2)试管 a、b 中产生气体分别为电源的负极、正极产生的气体，体积比约为2：1，试管a中的气体是氢气具有可燃性，用燃着的木条检验a 试管中的纯净气体，能观察到的现象是：气体燃烧，产生淡蓝色火焰；(3)通过水的电解实验的现象和事实能得出水是由氢元素、氧元素组成；(4)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，根据操作方法和现象，我们可以得出氢气具有密度小于空气和具有可燃性的性质。故答为：(1)有气泡产生；(2)2：1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰；(3)氢元素、氧元素； (4)尖锐爆鸣声，密度小于空气，具有可燃性。根据电解水的现象、结论和生成气体的性质分析回答有关的问题。本题主要考查了电解水的实验，了解电解水的现象、结论和生成气体的性质的知识即可分析解答。19.答案：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触解析：解：【交流与讨论】(l)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，所以生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应；故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用；(2)除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。故填：用砂纸打磨。【实验探究】 (3)铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg。故填：2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg。(4)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。故填：上升。【实验结论】(5)铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。故填：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。【实验反思】(6)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。通常情况下，铝和氧气反应生成氧化铝，和氯化汞反应生成氯化铝和汞，和水反应生成氢氧化铝和氢气，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氢气难溶于水，不能和水反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.答案：氧气 二氧化碳 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 紫色石蕊溶液变红色解析：解：(1)氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是氧气。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，说明该气体中含有大量的二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。(3)小明他们用空的矿泉水瓶收集了该种气体，在瓶中倒入适量水，并滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，振荡，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，可能观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。故答案为： (1)氧气；(2)二氧化碳；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；(3)紫色石蕊溶液变红色。(1)根据氧气能使带火星的木条复燃，进行分析解答。(2)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。(3)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见气体的化学性质、检验方法是正确解答本题的关键。21.答案：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀解析：解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(3)碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀。故答案为：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)产生白色沉淀。(1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合中和反应的原理，进行分析解答。(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。(3)碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。22.答案：解：(1)由小江和小兵的数据得出，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：20g-12g20g×100%=40%(2)设硫酸溶液的质量分数为x．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80    98               8g   100x则8098=8g100x，解得：x=9.8%答：硫酸溶液的质量分数为9.8%．故答案为：(1)40%；(2)9.8%．解析：本题是数据分析题，由小江和小兵的数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式即可求出硫酸溶液的浓度．本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．