2020-2021学年宁波市慈溪市九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共55.0分）1.下列除去杂质的方法中，不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥 B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液，干燥 C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤 D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的BaCl2溶液过滤A.AB.BC.CD.D2.下列化学方程式正确的是( )A.甲烷燃烧CH4+2O2=CO2+2H2OB.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.工业用赤铁矿炼铁CO+Fe2O3 - 高温 2Fe+CO2D.实验室用过氧化氢制氧气2H2O2 - MnO2 2H2+2O2↑3.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是( )A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C.转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳D.守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )A.氯化钾B.烧碱C.浓盐酸D.石灰水5.下列关于铁的说法中不正确的是( )A.通过高炉炼出的铁为生铁B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程6.若将两种溶液混合后的pH为7，那么这两种溶液的pH可能是( )
A.4和6B.7和9C.4和12D.1和67.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )物 质所含杂质除 去 杂 质 的 方 法AKOH溶液(K2CO3)CaCl2溶液、过滤BN2气体(O2)将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO(Cu)稀硫酸溶液、过滤DKNO3(NaCl) 蒸发结晶、过滤A.AB.BC.CD.D8.下列有关化学学习模型正确的是( )A.原子结构模型B.地壳中元素含量模型C.燃烧条件模型D.空气组成模型9.将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g4.610.61.61.2反应后质量/ga1.07.010.0下列判断不正确的是( )A.表中a的值为0
B.物质X一定是有机物C.反应中水和氧气的质量比是9：16D.物质X不含氧元素10.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )A.碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱B.有机化合物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物是有机化合物C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.活泼金属能与盐酸反应放生气体，能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属11.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )A.气体从b端通入，收集氢气B.瓶内装有澄清的石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积12.将12g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是( )A.0.4gB.0.8gC.1.0gD.1.2g13.“氧泡泡”系列产品去污能力强，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列有关该物质的说法错误的是( )A.该物质应在低温下保存B.由钠、碳、氢、氧四种元素组成C.二氧化锰、氢氧化钠溶液都会使其失效D.不能与呈强酸性的去污剂一起使用14.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是( )诗句解释A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷“宝锷”的成分为合金B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金金的密度比沙大D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧生石灰得到熟石灰A.AB.BC.CD.D
15.下列设计的实验方案中，你认为可行的是( )选项实验目的方法或试剂A鉴别Fe2O3、CuO、C、Fe四种固体分别滴加适量稀盐酸B检验混合气体中含有CO2将气体通入氢氧化钠溶液C除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加少量的铁粉，过滤D除去氢氧化钠中变质的部分滴加适量的稀硫酸A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共4小题，共25.0分）16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．(1)在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是______．(2)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式______．(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)．17.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以用把它们除去______.写出有关的化学方程式；______．18.请从碳酸钙、酒精、醋酸、生石灰、烧碱、红磷中选择恰当的物质填空(填化学式)①可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______②食品包装中常用干燥剂______③厨房中的酸性调味品______④为了延长灯泡的使用寿命，常在灯泡钨丝上涂抹的一种物质是______．19.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)A、B、C中可能为气体的是______。(填“A”、“B”或“C”)(2)当B中含有少量A时，提纯的方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(3)t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是______。(4)t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：______(填字母)A.三种溶液均饱和 B.溶液质量：C>B>A C.溶剂质量：C>B>A
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）20.已知A-G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(“一”表示两种物质发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)F的化学式为______，俗称______。(2)C的物质类别是______(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，写出D的一种用途______。(3)G→A的基本反应类型是______。(4)A-B的化学反应方程式为______；E→F的化学方程式为______。四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）21.根据下列图示，回答相关问题。(1)实验一：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，被消耗的蜡烛质量______(填“大于”、“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。(2)实验二：自制简易净水器中活性炭的作用是______。(3)实验三：加热液体时可观察到的现象是______。22.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着．铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情．
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟______(填序号)选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度．(2)在相同温度下，取大小相同、表面光亮的铁、钴两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应后Co显+2价)，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．请你回答：金属活动性：铁______钴(填“<”或“>”)，相对原子质量：铁______钴(填“<”或“>”)．(3)写出上述反应中钴与稀盐酸反应的化学方程式______．五、探究题（本大题共4小题，共44.0分）23.钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失，为减少损失需要研究铁锈蚀的原因和防护方法。某化学活动小组对铁制品的锈蚀条件、生锈速率的影响因素及应用进行如下探究。探究一铁制品锈蚀的条件步骤：1.利用图1甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图1甲所示)。2.待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后，在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图1乙所示。现象：一段时间后，观察U形管内的铁丝，现象如下表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，实验中能支持此条件的证据是______。(2)通过对比①②实验现象，可以得出铁制品锈蚀与______有关，对比②③实验还可得出铁制品锈蚀与______有关。
探究二探究氯化物对铁制品生锈速率的影响资料：氯化钠、氯化钙、氯化铜等属于氯化物。实验及现象如下：编号①②③④实验现象48h天后，铁钉表面出现红褐色24h后，铁钉表面出现红褐色24h后，铁钉表面出现红褐色7min时铁钉表面出现红褐色，20min后试管底部出现红色沉淀(1)对比实验①②③可以得到的结论是______。(2)经检验实验④中的红色沉淀是铁锈和铜。结合上述结论及实验④，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，提出进一步的假设______。(3)该小组同学在上述实验基础上，又按图2进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，该实验的探究目的是______。探究三探究温度对铁制品生锈速丰的影响实验如下：称量用砂纸打磨过的铁钉质量，按图3进行实验，放置72h，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18(1)该实验的结论是______。(2)有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因______。改进实验方案证明你的分析______(写出实验操作方法、预计现象及结论)。探究四学以致用，转“害”为“利”(1)钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失。为防止自行车的链条生锈，采取的防锈措施是______。(2)生活中人们利用铁锈蚀放出热量的原理，研制出冬天取暖使用的“暖宝宝”等。“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意______。24.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，用化学方程式表示为______，理论上得到的生成物的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条的质量；(2)兴趣小组按图二装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【进行实验】同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整。
实验操作实验现象结论将镁粉燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。闻到有刺激性气味，______黄色固体为氮化镁【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为______；②镁条______(选填“能”或“不能”)能否替代红磷做测定空气中氧气含量的实验。25.两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末不溶解，没有气体产生．A粉末一定不是______．②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．______．B粉末是氧化铜．反应方程式为______．【反思与拓展】(1)乙同学的猜想正确．(2)通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是______；同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，______(填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应；实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是______．(3)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择______(填写字母)，简要说明你的理由______．A.36：3 B.40：3 C.48：3．
26.根据如图回答问题：(1)写出仪器①、②的名称．①是______；②是______．(2)若用一种固体和一种液体混合制取氧气，则应选择的发生装置是______.固体在该反应中起______作用．反应的符号表达式是______．(3)马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的______和______或______(填字母)进行组装．你认为该装置中还缺少______.写出该反应的符号表达式______．(4)装置A试管口略微向下倾斜的目的是______．(5)用E装置收集氧气最适宜的时刻是______.收集氧气完毕，停止实验时，应先______后______．(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是______，收集装置是______．六、计算题（本大题共3小题，共35.0分）27.写出下列化学反应方程式：(1)铝与硫酸的反应：______(2)铜与硝酸银的反应：______．28.今年5月我国首架大型客机C919首飞，国产C919客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，其化学反应方程式为 2Al2O3 - 通电 4Al+3O2↑.试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？同时生成多少吨氧气？(写出计算过程)29.向一定质量的石灰石中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸制取二氧化碳，测得反应中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(请完整写出计算过程，结果保留1位小数)
(1)实验中共产生多少克二氧化碳？(2)实验室用36%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)来配制7.3%的稀盐酸，配制180g稀盐酸需要浓盐酸多少毫升？
参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Na2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。2.答案：B解析：解：A.该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O，不合题意；B.该反应的化学方程式书写正确，符合题意；C.该方程式没有配平，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3 - 高温 2Fe+3CO2，不合题意；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑，不合题意。故选：B。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。3.答案：D解析：解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；B、金刚石是由碳原子构成的物质，保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；C、二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳，例如高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；D、氢气燃烧生成水，反应过程中氢气和氧气的质量比是1：8，因此18g氢气和18g氧气不能完全反应，生成水的质量小于36g，该选项说法不正确。故选：D。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4.答案：D解析：解：A、氯化钾不与空气中的成分反应，溶液质量不变，故A错误；B、烧碱与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠而导致溶液质量增大，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，发生的是物理变化，故C错误；D、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而导致溶液质量减小，故D正确；故选：D。根据物质的性质进行分析，氯化钾不与空气中的成分反应，烧碱与二氧化碳反应，浓盐酸具有挥发性，石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此解答．本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．5.答案：C解析：解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，通过高炉炼出的铁为生铁，故选项说法正确．B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法正确．C、铁锈很疏松，不能能阻止铁继续被锈蚀，故选项说法错误．
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用，发生复杂化学反应的过程，故选项说法正确．故选：C．A、根据高炉炼铁的产品，进行分析判断．B、根据地壳中含量最多的金属元素，进行分析判断．C、根据铁锈很疏松，进行分析判断．D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、铁锈很疏松、地壳中元素含量、高炉炼铁等是正确解答本题的关键．6.答案：C解析：试题分析：根据已有的知识进行分析，两种溶液混合后的pH为7，则两种溶液为酸和碱的溶液，据此解答．A、pH为4和6的溶液都呈酸性，混合后不能为中性，故A错误；B、pH为7的溶液呈中性，与pH为9的碱性溶液混合，不能呈中性，故B错误；C、pH为4的酸性溶液和pH为12的碱性如混合后，酸碱能中和，故可能为7，故C正确；D、pH为1和6的溶液都呈酸性，混合后不能为中性，故D错误；故选：C．7.答案：B解析：解：A、K2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．故选：B．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．8.答案：D解析：解：A、原子是由原子核和核外电子数构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选：D。本题主要考查学生对基本知识的掌握情况，要做对这类题学生必须紧扣字眼。9.答案：D解析：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a，则a=0，故A正确B、根据质量守恒定律，X是含有碳元素的化合物，故属于有机物，故选项正确；C、参加反应的氧气的质量为10.6-1.0=9.6g，生成的水的质量为7.0-1.6=5.4g，故水和氧气的质量比为：5.4g：9.6g=9：16，故选项正确；D、5.4g水中含有氧元素的质量为：5.4g×1618=4.8g，(10.0-1.2)g二氧化碳中含有的氧元素的质量为：(10.0-1.2)g×3244=6.4g，故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g，而参加反应的氧气的质量为10.6-1.0=9.6g，故X中一定含有氧元素，故选项错误；故选：D。A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量和等于生成的物质的质量和，可求出a的值．B、根据有机物是只含有碳元素的化合物进行解答；C、根据表中参加反应的氧气的质量和生成的水的质量进行解答；D、生成物中的氧全部来自于反应物，可求出水和二氧化碳中氧的质量，与参加反应的氧气的质量对比，从而判断X中有无氧元素．本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．
10.答案：C解析：解：A、碱能跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项推理错误。B、有机化合物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。D、活泼金属能与盐酸反应放生气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，与可能是碳酸盐，故选项推理错误。故选：C。A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11.答案：D解析：解：A、氢气的密度小于空气，故收集氢气时氢气从b端通入，故A能完成；B、瓶内装有澄清的石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳，看澄清石灰水是否变浑浊，故B能完成；C、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，所以瓶内装有氢氧化钠溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳瓶，故C能完成；D、在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积，故D不能完成。故选：D。根据已有的气体的性质以及多功能瓶的作用进行分析解答即可。本题考查的是常见的仪器的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行。12.答案：B解析：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据铁和镁的质量和可以计算生成氢气的质量范围。解：设12g铁和稀盐酸反应生成氢气的质量为x，12g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为y， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 56 2 24 212g x 12g y5612g=2x，2412g=2y，x≈0.43g，y=1g，由计算可知，当12g铁和镁的混合物与足量盐酸反应，反应后生成氢气的质量大于0.43g且小于1g；故选：B。 13.答案：C解析：解：A、过氧化氢在高温下就能分解，该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则该物质应在低温下保存，故选项说法正确。B、该物质由钠、碳、氢、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效；氢氧化钠溶液不能与碳酸钠、过氧化氢反应，不会使其失效，故选项说法错误。D、碳酸钠能与酸反应，则不能与呈强酸性的去污剂一起使用，故选项说法正确。故选：C。根题题意，过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，据此结合碳酸钠与过氧化氢的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，理解凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能使过碳酸钠变质，掌握碳酸钠与双氧水的化学性质是正确解答本题的关键。14.答案：D解析：解：A、三金合冶成宝锷，“宝锷”的成分为合金，故选项说法正确。B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项说法正确。C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的密度比沙大，故选项说法正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧石灰石得到生石灰，故选项说法错误。故选：D。A、根据三金合冶成宝锷的含义，进行分析判断。B、根据分子的基本性质，进行分析判断。C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，进行分析判断。D、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。15.答案：A解析：解：A、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末溶解，溶液变黄色；与铁粉反应生成氢气，与炭粉不反应，可以鉴别，故选项实验方案正确。B、检验混合气体中含有CO2，应选用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能使用氢氧化钠溶液，故选项实验方案错误。C、氯化铜溶液能与少量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，但少量的铁粉不一定能把杂质全部除去，应用足量的铁粉，故选项实验方案错误。D、氢氧化钠中变质的部分是碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。故选：A。A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.答案：铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；大解析：解：(1)在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．(2)硫酸和盐酸都能除铁锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大．故答为：(1)铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(3)大．(1)根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；(2)根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；(3)根据合金的性能分析回答．本题的难度不大，主要考查了金属的性质和合金的性能，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．17.答案：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O解析：解：热水瓶胆的壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可以用稀盐酸把它们除去，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.热水瓶胆的壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，据此进行分析解答．本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．18.答案：CaCO3 CaO CH3COOH P解析：解：①碳酸钙的化合价标注：Ca+2CO3-2，故化学式为CaCO3；②食品包装中常用干燥剂，化合价标注：Ca+2O-2，故化学式CaO；③厨房中的酸性调味品，它为有机物，化学式为CH3COOH，④灯泡钨丝上涂抹的一种物质是红磷，它为单质，故化学式P．故答为：①CaCO3
②CaO，③CH3COOH，④P已知：①可用作补钙剂和牙膏填充剂的是碳酸钙；②食品包装中常用干燥剂生石灰；③厨房中的酸性调味品为醋酸；④为了延长灯泡的使用寿命，常在灯泡钨丝上涂抹的一种物质是红磷，再根据化学式的书写原则和化合价的规律检验化学式．已知常见元素或原子团的化合价为：钙元素+2价，碳酸根-2价，氧元素-2价．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．19.答案：C 蒸发结晶 A=B>C BC解析：解：(1)A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C；(2)当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；(3)t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B>C，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=B>C；(4)t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C>B>A，溶剂质量：C>B>A；故答案为：BC；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；(1)A、B、C中可能为气体的是C；(2)当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶；(3)t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B>C；(4)t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C>B>A，溶剂质量：C>B>A。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。20.答案：Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 酸 补钙 化合反应 Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2
解析：解：A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，故B是氧化铁，A是一氧化碳，F在农业上可用来改良酸性土壤，故F是氢氧化钙，E中含有两种元素，能与氢氧化钙相互转化，故E可能是水，G能与一氧化碳相互转化，能与氢氧化钙反应，故G是二氧化碳，D能与二氧化碳相互转化，能由氢氧化钙反应生成，故D可能是碳酸钙，C能与氧化铁和碳酸钙反应，故C可能是盐酸，代入框图，推断合理；(1)F是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，故填：Ca(OH)2；熟石灰或消石灰。(2)C的物质类别是酸，D是碳酸钙，可以用于补钙，故填：酸；补钙。(3)G→A是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应，故填：化合反应。(4)A-B是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；E→F是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：Fe2O3+3CO- 高温 2Fe+3CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2。氧化铁为红棕色固体氧化物，氢氧化钙在农业上可用来改良酸性土壤；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，铁和酸反应生成盐等物质，酸和碳酸钙反应生成盐和二氧化碳等物质，高温条件下碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.答案：小于 吸附色素和异味 有气泡产生，液体由红色变为紫色解析：解：(1)蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，被消耗的蜡烛质量和反应的氧气质量等于生成二氧化碳和水的总质量，则蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于自制简易净水器。(3)将二氧化碳通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；由于碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以加热液体时可观察到的现象是有气泡产生，液体由红色变为紫色。故答案为：(1)小于(2)吸附色素和异味；
(3)有气泡产生，液体由红色变为紫色。(1)根据质量守恒定律，进行分析解答。(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。(3)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。22.答案：③ < < Co+H2SO4=CoSO4+H2↑解析：解：(1)金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，即金属越活泼，被利用的越晚．故填：③．(2)由图中信息可知，钴和稀盐酸反应需要的时间比铁和稀盐酸反应需要的时间短，说明钴比铁活泼；铁和稀盐酸反应生成氢气的质量大于钴和稀盐酸反应生成氢气的质量，因此铁的相对原子质量小于钴的相对原子质量．故填：<；<．(3)钴与稀盐酸反应的化学方程式为：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑.故填：Co+H2SO4=CoSO4+H2↑.(1)人类首先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚得多，说明金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，即金属越活泼，被利用的越晚；(2)在相同温度下，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快；铁、钴和稀盐酸反应后在盐中都是显+2价，因此反应的化学方程式中，金属、稀盐酸、盐和氢气的前面的化学计量数比值相等，如果等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应时，相对原子质量越小，产生的氢气越多．(3)钴与稀盐酸反应生成CoCl2和H2．要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．23.答案：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器活塞往左运动 水分 金属的内部结构有关 氯化物可加快铁钉生锈的速度 当氯化物与铁钉反应时，可使铁钉生锈速度更快 探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响 其它条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀(或铁钉已经全部锈蚀，所以质量不再增加) 向试管中充入氧气，并在50C条件下放置72h，取出铁钉称量，若铁钉增加的质量大于
0.18g，则分析成立(或按图示进行实验，在试管中放入两根同样的铁钉，并在50C条件下放置72h，若铁钉质量增加大于0.18g，则分析成立) 在链条上涂油 密封防潮保存解析：探究一：(1)证明生锈需要氧气，则需要观察铁丝接触氧气发生生锈现象，铁生锈后，氧气被消耗，则外界大气压将注射器活塞压向左侧；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器活塞往左运动。(2)①②的变量是一个潮湿一个干燥，说明一个有水分，一个无水分，有水分的生锈，证明铁生锈与水分有关；②和③的变量是铁丝构成，因此探究金属内部结构与腐蚀的关系；故答案为：水分；金属的内部结构有关。探究二：(1)①与②和③相比，缺少了氯化物，而加入氯化物的铁钉生锈时间变快，因此说明氯化物加快铁钉的生锈速率；故答案为：氯化物可加快铁钉生锈的速度。(2)④中氯化物为氯化铜，铁可与氯化铜反应，而铁与氯化钠和氯化钙不反应，可以反生反应的氯化物，使铁钉生锈速度更快，因此说明氯化物与铁钉若反应，则生锈速度更快；故答案为：当氯化物与铁钉反应时，可使铁钉生锈速度更快。(3)实验中变量为氯化钠溶液的浓度，因此是探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响；故答案为：探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响。探究三：(1)根据实验数据可以看出，在其他实验条件不变，在一定的温度范围内升高温度，加快了铁钉的生锈速度，温度越高，生锈越快；故答案为：其它条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。(2)装置是密闭的，若内部氧气全部被消耗完，无法补充氧气，铁钉也不会继续锈蚀，质量不再增加，另外，若铁钉已全部锈蚀，无法继续吸收氧气，质量也不再增加；若氧气不足，向试管内冲入氧气，则在50℃下放置72h后，称量重量，若再增加质量超过0.18g，则说明氧气不足，另外若放入两根同样铁钉，在50C条件下放置72h，铁钉质量增加大于0.18g，则说明铁钉被全部腐蚀；故答案为：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀(或铁钉已经全部锈蚀，所以质量不再增加)；向试管中充入氧气，并在50C条件下放置72h，取出铁钉称量，若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立(或按图示进行实验，在试管中放入两根同样的铁钉，并在50C条件下放置72h，若铁钉质量增加大于0.18g，则分析成立)。探究四：(1)为了防止链条生锈，可以隔绝空气和水分，因此可以涂上油，有效隔绝空气和水分，避免锈蚀；故答案为：在链条上涂油。
(2)暖宝宝中利用铁锈蚀放热，因此需要密封防潮保存，避免铁锈蚀；故答案为：密封防潮保存。探究一：(1)根据变量为氧气的实验组分析回答此题；(2)根据实验中的变量总结回答此题；探究二：(1)根据实验中变量总结回答此题；(2)结合金属活动性和实验现象总结实验结论；(3)根据实验中变量分析回答此题；探究三：(1)根据实验数据总结实验结论；(2)根据装置特点分析回答此题；根据影响因素设计实验；探究四：(1)考查铁防止生锈的方法；(2)根据暖宝宝工作原理分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。24.答案：2Mg+O2- 点燃 2MgO 大于 湿润的红色石蕊试纸变蓝 相同条件下，氧气比氮气更活泼 不能解析：解：(1)镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，化学方程式表示为：2Mg+O2- 点燃 2MgO，理论上得到的生成物的质量大于镁条的质量，是因为氧气参加了反应。故填：2Mg+O2- 点燃 2MgO；大于。(2)【进行实验】闻到有刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应生成氨气，黄色固体为氮化镁。故填：湿润的红色石蕊试纸变蓝。【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为相同条件下，氧气比氮气更活泼。故填：相同条件下，氧气比氮气更活泼。②镁条不能替代红磷做测定空气中氧气含量的实验，是因为镁在消耗氧气的同时，消耗氮气。故填：不能。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。25.答案：铁粉 黑色粉末溶解，溶液显蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 增大反应物的接触面积，使反应更充分 不能 防止液体倒吸炸裂试管 A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行解析：解：【实验探究】①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸，黑色粉末不溶解，没有气体产生，A粉末一定不是铁粉，这是因为如果是铁粉，则铁粉由于和稀硫酸反应而溶解，并且产生气泡；②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸，黑色粉末溶解，溶液显蓝色，B粉末是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验过程如下表所示：实验步骤实验现象实验结论①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末不溶解，没有气体产生．A粉末一定不是铁粉．②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．黑色粉末溶解，溶液显蓝色．B粉末是氧化铜．反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.【反思与拓展】(2)用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，能够增大反应物的接触面积，使反应更充分；按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，这是因为加热时，试管中的二氧化碳气体进入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊，炭粉能和试管中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯，能够防止液体倒吸炸裂试管．故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；不能；防止液体倒吸炸裂试管．(3)氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：2CuO+C- 高温 2Cu+CO2↑，160 12由以上质量关系可知，氧化铜和碳恰好完全反应时的质量比为：160：12=40：3，为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，应该选择36：3，这是因为反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
故填：A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．【实验探究】铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不能和稀硫酸反应；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；【反思与拓展】反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分；按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，这是因为加热时，试管中的二氧化碳气体进入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊，炭粉能和试管中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；为了防止液体倒吸炸裂试管，实验结束时，应该先将导管移出，再熄灭酒精灯；高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相关方面的问题．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．26.答案：试管 集气瓶 A 催化 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ A C E 一团棉花 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂 气泡连续均匀产生 将导管移出水槽 熄灭酒精灯 A D解析：解：(1)据图可以看出，①是试管；②是集气瓶，故填：试管；集气瓶；(2)用一种固体和一种液体混合制取氧气，是过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，则是固液常温型反应，故选择B装置为发生装置，其中固体起到的是催化的作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：B；催化作用；2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；(3)用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故选择A装置为发生装置，氧气不易溶于水且密度大于空气，故选择C或E装置收集，该装置中试管口还需要塞一团棉花，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：A；C；E； 一团棉花；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)加热固体时试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂，故填：防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂；(5)排水法收集气体时，要等气泡连续均匀产生开始收集，实验结束要先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，故填：气泡连续均匀产生；将导管移出水槽；熄灭酒精灯；(6)用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，是固体加热型反应，故选择A装置制取，氨气密度比空气小，极易溶于水，故选择向下排空气法收集，故填：A；D．
据图即可知道有关仪器的名称，根据实验室气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关、收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可．本题考查的是常见气体的实验室制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．27.答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag解析：解：(1)铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.(2)铜与硝酸银反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．故答案为：(1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．28.答案：解：电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x 2Al2O3 - 通电 4Al+3O2↑ 204 108102t x 204108=102txx=54t由于发生的是分解反应，所以同时生成氧气的质量为：102t-54t=48t答：最多能生成铝的质量为54t，同时生成氧气质量48t．解析：根据给出的氧化铝的质量和对应的化学方程式求算铝和氧气的质量．根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．29.答案：解：(1)由图可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为50g；设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50×73%g x7344=50g×7.3%x 解得：x=2.2g
(2)设需要浓盐酸的体积为v，则：180g×7.3%=v×1.2g/mL×36% 解得：v≈30.4mL答：(1)实验中共产生2.2克二氧化碳；(2)配制180g稀盐酸需要浓盐酸30.4毫升。解析：(1)根据图像的变化分析恰好反应时消耗稀盐酸的质量，在根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，由稀盐酸中溶质的质量即可计算出生成二氧化碳的质量。(2)根据溶质质量不变原理计算出需要浓盐酸的体积。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，才能正确解答。
