2020-2021学年贺州市昭平县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列变化一定属于化学变化的是( )①变色 ②发光 ③燃烧 ④爆炸 ⑤铁生锈 ⑥工业制氧气 ⑦大理石浮雕被酸雨腐蚀．A.全部B.③⑤⑦C.①②⑤⑦D.除⑥以外2.以下物质的用途中，不正确的是( )A.氧气用作火箭燃料B.稀有气体用于保护气C.氦气用于充填飞艇D.氧气用于炼钢3.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下四个推理中正确的是( )A.物质燃烧发光放热，说明发光放热的变化一定是燃烧B.复分解反应一定有水、气体或沉淀生成，有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应C.有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物D.相同质量的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关4.在下列变化中，能证明分子可分的事实是( )A.水蒸发变成水蒸气B.从空气中分离出氧气C.水在直流电作用下变成氢气和氧气D.海水通过蒸馏得到淡水5.下列有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，正确的是( )A.硫粉：产生大量白烟B.木炭：火焰呈淡蓝色C.铁丝：火星四射，放出大量热D.红磷：产生浓烈的白雾6.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A.过滤B.收集二氧化碳
C.检查装置气密性D.探究水对铁生锈有无影响7.下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是A.标签受损B.受热仪器破裂 C.溶液蒸不干D.读数不准确8.运送“天宫一号”的是“长征二号F-T1”运载火箭，火箭主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2).下列有关偏二甲肼组成与结构的叙述，不正确的是( )A.由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子构成B.由碳、氢、氮三种元素组成C.是化合物D.组成偏二甲肼的碳、氢、氮元素的质量比为6：2：79.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是( )A.O3、SO2、CO2是空气污染物B.酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C.甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体D.Au、Hg、F是金属元素10.铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O。对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的化学式为NOB.实验室制取X的发生装置和用高锰酸钾制O2的相同C.反应后溶液的质量变小D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
11.对于生活中常见的微粒结构示意图，有关说法不正确的是( )A.它们原子所含有的质子数不同B.它们都具有相对稳定结构C.前三种核外电子排布相同D.前三种表示同一种元素12.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子( )A.质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多13.艾草中含有的黄酮素(C15H11O2)有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是( )A.是一种氧化物B.氧元素的质量分数最大C.一个分子由28个原子构成D.氢、氧二种元素间的质量比为11：214.下列关于化肥的说法正确的是( )A.过磷酸钙B.Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥C.B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康D.C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味E.D.合理施用化肥能提高农作物的产量15.下列实验操作不正确的是( )A.检查装置气密性B.CO2验满C.过滤D.加热液体
16.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾、毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是( )A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B.甲基苯丙胺含 26 个原子C.甲基苯丙胺中各元素的质量比为 10：15：1D.甲基苯丙胺是混合物17.日本福岛核电站的爆炸让部分中国人抢购加碘盐，认为可防辐射．事实上，能让甲状腺直接吸收并防辐射的是欧美等国家在食盐中添加的碘化钾(KI)，而不是我国在食盐中添加的碘酸钾(KIO3).碘化钾(KI)和碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价分别为( )A.-1、+5B.-2、+4C.+1、-5D.-1、-518.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( )A.读取液体体积B.熄灭酒精灯C.滴加液体D.检查气密性19.下列实验操作不正确的是( )A.量取液体B.验满二氧化碳
C.稀释浓硫酸D.收集氧气20.四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQW反应前质量/g8220512反应后质量/g待测1081312下列说法正确的是( )A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D.W一定是催化剂二、填空题（本大题共9小题，共37.0分）21.把下列符合题意要求的元素名称或化学符号写在横线上：(1)地壳中含量最多的金属元素______ (2)氧原子______(3)4个镁原子______ (4)3个硫离子______．22.如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，则下列叙述正确的是______。A.氧的相对原子质量为16.00B.(3)(4)(5)(6)表示四种不同的元素C.(5)(6)的化学性质相似D.氧化铝的化学式是______。23.海洋是人类巨大的资源宝库，从海水里提取MgCl2中的金属元素可广泛用于飞机制造业，该金属元素的名称是______；海底蕴藏着大量的化石燃料，其中天然气的主要成分是______(填写名称)，其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为______，写出其燃烧的化学方程式______．
24.有三瓶无标签的气体：氧气、二氧化碳、氮气，鉴别它们的方法可采用不同方式。若想第一步检出氧气，可采用______，第二步在剩余的气体中分别滴加澄清石灰水可检出二氧化碳，该步化学方程式为______。25.某原子的结构示意图为，已知该原子在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，那么Y=____________，X=____________．26.生活中处处有化学.现有以下常见的物质：A.明矾B.活性炭C.天然气D.石墨E.稀有气体.请按要求填空(填字母编号)：(1)“西气东输”中推广使用的清洁燃料是______；(2)常用于冰箱除臭的是______；(3)可作灯管填充气的是______；(4)用作电池电极的是______；(5)其水溶液用于净水的是______．(6)能作铅笔芯的是______．27.空气是一种宝贵的自然资源，其中含有①氮气②氖气③水蒸气④氧气等多种气体，选择适当物质填空(填序号)。(1)空气中含量最多的是______；(2)能用来炼钢的是______；(3)通电时能发出有色光的是______；(4)能使香脆的饼干变软的是______。28.生活离不开水我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。(2)结构：每个水分子是由______构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式______。29.化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。(1)利用活性炭的______性可以除去河水的颜色和异味。(2)用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为______(填“硬水”或“软水”)。
(3)化学反应前后，催化剂的______都不变。(4)可燃冰(主要成分是甲烷的水合物)具有能量高燃烧值大等优点，写出可燃冰燃烧的化学方程式______。三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）30.写出下列反应的化学方程式并填空．(1)锌和稀硫酸反应：______；反应后溶液中存在的微粒______．(2)“湿法冶铜”的反应：______；反应类型是______．(3)生成盐和水的反应(试举一例)：______；反应类型是______．(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)：______；溶液由无色变为______色．(5)把稀氢氧化钠溶液露置在空气中：______；因此，氢氧化钠溶液应______保存．(6)生石灰与水反应转变成熟石灰：______；该反应属于______(选填“放热”或“吸热”)反应．四、探究题（本大题共1小题，共13.0分）31.根据如图装置，请你按照要求回答问题：请结合如图回答问题：(1)写出甲、乙所指仪器名称：甲______；乙______。(2)若用BC连接制取氧气，写出该反应的文字表达式______，检验氧气收集满的方法为______，若将长颈漏斗换成注射器，则此装置的优点是：______。(3)若采用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的收集装置是______，写出该反应的文字表达式______，收集好氧气后应撤离导气管，后熄灭酒精灯，这么做的目的是______。(4)若用图F装置组合可以测量氧气体积，气体应从______(填a或b，下同)端进入集气瓶；若将集气瓶中的水倒掉，收集氧气，则气体应从______端进入集气瓶。五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
32.AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3- 一定条件 2Ag+2NO2↑+O2↑.试计算：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为______。(2)100g该样品中AgNO3的质量？(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
参考答案及解析1.答案：B解析：解：①变色不一定是化学变化，如氧气变为液态氧时，由无色变为淡蓝色，没有新物质生成，属于物理变化；②发光过程中有的有新物质生成，属于化学变化，如镁带的燃烧；有的没有新物质生成，属于物理变化，如灯泡发光；③燃烧过程中一定有新物质生成，属于化学变化；④因气体等膨胀原因引起的爆炸，属于物理变化，如自行车轮胎爆炸；可燃物在有限空间内急剧燃烧，使气体在短时间内体积迅速膨胀而引起的爆炸，是化学变化，如油库爆炸．⑤铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；⑥工业制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，有新物质生成，属于物理变化；⑦大理石浮雕被酸雨腐蚀的过程中碳酸钙与酸雨中的酸发生化学反应有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故③⑤⑦属于化学变化．故选B．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2.答案：A解析：本题主要考查了物质的用途与性质的关系，物质的性质决定物质的用途。熟练掌握物质的性质与用作是解题的关键。A.氧气具有助燃性，在火箭发射中是作燃料的助燃剂，不是燃料，故A说法不正确；B.稀有气体性质稳定，可用作保护气，故B说法正确；C.氦气性质稳定，密度较小可用于充填飞艇，故C说法正确；
D.氧气具有助燃性可用于炼钢，故D说法正确。故选A。 3.答案：D解析：解：A、物质燃烧发光放热，但发光放热的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。B、复分解反应一定有水、气体或沉淀生成，但有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如氢气与氧气反应生成水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等，均不属于复分解反应，故选项推理错误。C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。D、相同质量的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，空气中氧气含量比氧气中小，则说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关，故选项推理正确。故选：D。A、根据燃烧的特征，进行分析判断。B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物。D、根据相同质量的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。4.答案：C解析：解：A、水蒸发变成水蒸气是水的状态发生的变化属于物理变化，分子没有发生变化；B、从空气中分离出氧气属于物理变化，分子没有发生变化；C、水通电分解氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化，其微观实质是水分子在通电的条件下分解成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成新的氢分子和氧分子．能证明分子可分；D、海水通过蒸馏得到淡水属于物理变化，分子没有发生变化．故选C．利用物理变化与化学变化的本质区别来解答此题．物理变化中分子不可分，而化学变化中分子可分．
本题主要考查了构成物质的微粒基本特征及物理变化与化学变化的本质区别方面的知识．5.答案：C解析：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选：C。A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。6.答案：B解析：解：A、通过过滤可以把液体中的固体分离出来，该选项能够达到实验目的；B、二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，该选项不能达到实验目的；C、连接装置，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；D、左边试管中铁钉和水接触，能够生锈，右边试管中的铁钉与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水，该选项能够达到实验目的。故选：B。过滤能够除去不溶于水的物质；二氧化碳能够溶于水；凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；铁和水、氧气同时接触时容易生锈。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.答案：C解析：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示“错误操作”与相对应选项“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．
B、试管口没有略向下倾斜，冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂，图示“错误操作”与相对应选项“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．C、蒸发溶液时，应用玻璃棒进行搅拌，图中无玻璃棒，则液体沸腾，液体溅出，图示“错误操作”与相对应选项“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．D、用量筒量取液体时，若俯视读数，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与相对应选项“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．8.答案：A解析：解：A、一个偏二甲肼(化学式为C2H8N2)分子是由由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，应该强调是一个分子或者是每个分子；故错B、偏二甲肼(化学式为C2H8N2)由碳、氢、氮三种元素组成；故对C、偏二甲肼(化学式为C2H8N2)由碳、氢、氮三种元素组成属于化合物；故对D、组成元素碳、氢、氮的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7.故对故选：A。偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的；每个偏二甲肼分子又是由碳原子、氢原子、氮原子构成的；一个偏二甲肼分子又是由2碳原子、8氢原子、2氮原子构成的；组成元素碳、氢、氮的质量比为24：8：28．掌握化学式的书写及意义，了解分子与原子的区别与联系，并且要掌握关于化学式计算的方法与技巧．9.答案：C解析：解：A、二氧化碳不属于空气污染物，故A错；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故B错；C、三大可燃性气体：甲烷、一氧化碳、氢气，故C正确；D、氟属于非金属元素，故D错。故选：C。A、二氧化碳不属于空气污染物；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物；C、根据三大可燃性气体考虑；D、氟属于非金属元素。解答本题关键是熟悉空气污染物，氧化物的特点。10.答案：C
解析：解：A、由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，X的化学式为NO2，该选项说法不正确；B、用高锰酸钾制氧气需要加热，实验室制取二氧化氮不需要加热，因此发生装置不同，该选项说法不正确；C、64份质量的铜反应生成92份质量的二氧化氮，因此反应后溶液的质量变小，该选项说法正确；D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为：64：36=32：18，该选项说法不正确。故选：C。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11.答案：D解析：解：A、四种微粒的核内质子数分别是8、10、11、17，故它们原子所含有的质子数不同，故选项说法正确。B、四种微粒的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构，故选项说法正确。C、由前三种微粒的核外电子排布可知，前三种核外电子排布完全相同，故选项说法正确。D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；前三种微粒的核内质子数分别是8、10、11，属于不同种元素，故选项说法错误。故选：D。A、根据四种微粒的核内质子数进行分析判断。B、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构。C、根据前三种微粒的核外电子排布进行分析判断。D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。12.答案：B解析：解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间隔变大。故选：B。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。13.答案：C解析：解：A.氧化物是由两种元素组成的，而黄酮素中含有三种元素，故错误；B.黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×2)=180：11：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；C.由化学式可知，每个黄酮素分子由15个碳原子、11个氢原子和2个氧原子构成的，共含28个原子，故正确；D.黄酮素中氢、氧元素的质量比为(1×11)：(16×2)=11：32，故错误．故选C．A.根据氧化物的概念来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据分子结构来分析；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．14.答案：D解析：本题考查化学肥料，较易。了解化肥的分类方法和铵态氮肥的检验是解答本题的关键。过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，从其组成上来看，属于磷肥，A错；化肥为农作物的生长提供的营养元素主要是氮、磷、钾，促进植物的生长和产量，对人体无害，B错；硫酸钾属于钾肥，不属于氮肥，因此与熟石灰混合施用不会闻到刺激性气味，C错；化肥应该合理施用，不然会造成土壤板结、水体污染等，D正确。15.答案：B解析：解：A、检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，图中所示操作正确；B、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确．故选B．
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；B、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；D、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断．本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．16.答案：A解析：解：A.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；B.甲基苯丙胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C.甲基苯丙胺的C、H、N元素的质量比=(12×10)：(1×15)：14=120：15：14，故错误；D.由化学式可知，甲基苯丙胺是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。故选：A。A.根据物质的组成来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据化合物中元素的质量比来分析；D.根据物质的组成来分析。本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合分析和解决实际问题的能力。17.答案：A解析：解：在碘化钾中，钾元素的化合价是+1，可以求出碘元素的化合价是-1；在碘酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出碘元素的化合价是+5．故选A．在化合物中，元素的化合价代数和为零．解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．18.答案：D解析：解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能吹灭，故B错；C、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管口上方，故C错；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。故选：D。A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据酒精灯的熄灭方法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。19.答案：B解析：解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确。故选：B。A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．D、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．20.答案：C解析：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；Q是生成物，生成的质量为13g-5g=8g；W的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，x应是反应物，且参加反应的质量为8g-+8g-12g=4g，故待测的数值为8g-4g=4g。A、反应后X的质量为4g，故选项说法错误。B、该反应的反应物是X、Z，故选项说法错误。C、参加反应的X、Z的质量比是4g：12g=1：3，故选项说法正确。
D、W的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。故选：C。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。21.答案：Al O 4Mg 3S2-解析：解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；(2)氧原子的符号为O，故填：O；(3)4个镁原子就是在镁元素符号的前面加上数字4，故填：4Mg；(4)3个硫离子就是在硫离子的前面加上数字3，故填：3S2-．本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．22.答案：AC Al2O3解析：解：A.氧的相对原子质量为16.00，该选项说法正确；B.(3)(4)(5)(6)表示3种不同的元素，即铝元素、氧元素、硫元素，该选项说法不正确；C.(5)(6)的最外层电子数相等，化学性质相似，该选项说法正确；D.氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al2O3。故填：AC；Al2O3。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。23.答案：镁；甲烷；1：4；CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O解析：解：从海水里提取MgCl2中的金属元素可广泛用于飞机制造业，该金属元素的名称是镁；天然气的主要成分是甲烷，天然气的主要成分是甲烷，由甲烷的化学式可知，甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为1：4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O.故答案为：镁；甲烷； 1：4；CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O.根据海水中镁的含量较高分析；根据甲烷的微观构成及化学方程式分析即可．海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解海洋中所含的元素或物质是解题的关键点．24.答案：带火星的木条；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O解析：解：第一步检出氧气，氧气能支持燃烧，可采用带火星的木条，能使木条复燃的是氧气；第二步在剩余的气体中分别滴加澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故答案为：带火星的木条；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。25.答案：2;12解析：解：该粒子在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，即失去2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有2个电子；核外电子总数=2+8+2=12，质子数等于核外电子数，故x=12故答案为：2；1226.答案：C B E D A D
解析：解：(1)“西气东输”中输的是天然气，燃烧的产物是水和二氧化碳，属于清洁燃料．故答案为：C(2)活性炭具有吸附性，常用来吸附燃料、色素、气体和异味等，可作灯管填充气．故答案为：B(3)稀有气体做各种电光源、保护气等．故答案为：E(4)石墨具有导电性，可用作干电池的电极．故答案为：D(5)明矾可以做净水剂，故答案为：A(6)石墨具有滑腻感，在纸上划过会留下痕迹，可用作铅笔芯，有故答案为：D根据物质的性质进行分析，明矾能使小的颗粒聚集成大的颗粒，然后沉降下来，可以起净水作用．活性炭和木炭都具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，常用来吸附燃料、色素、气体和异味等．天然气具有可燃性，充分燃烧的产物是水和二氧化碳，属于清洁燃料．石墨具有导电性和滑腻感，经常用作干电池的电极和铅笔芯等．稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，几乎不与其它物质发生化学反应．它的用途是做各种电光源、保护气等．本考点考查了常见气体和常见物质的用途，基础性比较强．初中阶段常见气体和常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用．本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．27.答案：① ④ ② ③解析：解：(1)空气中含量最多的气体是氮气；(2)炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是氧气；(3)通电时能发出有色光的是氖气；(4)能使香脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气。故答案为：(1)①；(2)④；(3)②；(4)③。根据空气的组成以及体积含量来分析，根据气体的性质和用途进行解答。本考点考查了各种气体的含量和气体的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。28.答案：2：1 氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子 CO2+H2O=H2CO3解析：解：(1)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：2：1；氢元素和氧元素。(2)：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故填：2个氢原子和1个氧原子。
(3)水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。故填：CO2+H2O=H2CO3。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。29.答案：(1)吸附 (2)硬水 (3)质量和化学性质 (4)CH4+2O2CO2+2H2O解析：解：(1)利用活性炭的吸附性可除去河水的颜色和异味；(2)用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为硬水；(3)催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；(4)“可燃冰”燃烧就是甲烷燃烧，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；本题考查化学与生活，生活处处是化学，培养化学学科素养，用化学的眼光看生活，难度不大。30.答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2O、Zn2+、SO42- Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热解析：解：(1)锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应后溶液中存在的微粒有H2O、Zn2+、SO42-．故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2O、Zn2+、SO42-．(2)“湿法冶铜”的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应．故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，属于复分解反应．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应．(4)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液由无色变为黄色．
故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；黄．(5)把稀氢氧化钠溶液露置在空气中时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠溶液应密封保存．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封．(6)生石灰与水反应转变成熟石灰的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于放热反应．故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热．(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；(2)“湿法冶铜”的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐；(4)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；(5)把稀氢氧化钠溶液露置在空气中时，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(6)生石灰与水反应转变成熟石灰的过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热．书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．31.答案：酒精灯 集气瓶 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 能够控制反应的速率 D 氯酸钾氯化钾+氧气 防止水槽中的水倒吸炸裂试管 b a解析：解：(1)甲是酒精灯；乙是集气瓶；(2)装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置C收集氧气验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；若将长颈漏斗换成注射器，则此装置的优点是：可以通过控制液体药品加入的速率，从而控制反应的速率；(3)氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置D收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；防止水槽中的水倒吸炸裂试管，收集好氧气后应撤离导气管，后熄灭酒精灯；(4)排出水的体积等于生成的气体的体积，若用图F装置组合可以测量氧气体积，气体应从b端进入集气瓶；氧气的密度比空气大，若将集气瓶中的水倒掉，收集氧气，则气体应从a端进入集气瓶。故答案为：(1)酒精灯；集气瓶；
(2)过氧化氢→二氧化锰水+氧气；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；能够控制反应的速率；(3)D；氯酸钾氯化钾+氧气；防止水槽中的水倒吸炸裂试管；(4)b；a。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据氧气的性质进行分析；根据装置的特点进行分析；(3)根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；(4)根据排出水的体积等于生成的气体的体积进行分析；根据氧气的性质和装置的特点进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。32.答案：7：24解析：解：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为(14×1)：(16×3)=7：24。(2)生成的二氧化氮和氧气的质量之和为100g-69g=31g。设100g该样品中AgNO3的质量为x2AgNO3- 一定条件 2Ag+2NO2↑+O2↑ 340 124 x 31g340124=x31g x=85g(3)设生成硝酸钠的质量为y，参加反应的氯化钠的质量为z，生成氯化银沉淀的质量wNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 z 85g y w17085=85gy y=42.5g58.5170=z85g z=29.25g170143.5=85gw w=71.75g
该溶液溶质的质量分数为100g-85g+42.5g100g+29.25g+142.5g-71.75g×100%=28.75%。答：(1)7：24；(2)100g该样品中AgNO3的质量为85g；(3)该溶液溶质的质量分数是28.75%。(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(2)由化学方程式可知，混合物减少的质量即为生成二氧化氮和氧气的质量之和，据此列式计算出100g该样品中AgNO3的质量即可。(3)根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，得到含一种溶质的溶液，即两者恰好完全反应，由反应的化学方程式列式计算出生成硝酸钠的质量，进而计算出该溶液溶质的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定生成的二氧化氮和氧气的质量之和是正确解答本题的前提和关键。
