2020-2021学年杭州市余杭区信达中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列物质的检验、除杂、鉴别、分离所用方法错误的是( )选项实验目的方法A检验一瓶气体是氧气带火星的木条放在集气瓶内B除去CaO中的CaCO3加水溶解、过滤C鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸D分离固体氯化钾和二氧化锰溶解、过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D2.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A.硫酸和烧碱溶液B.铝和硫酸铜溶液C.氧化铁固体和硫酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液3.下列图象不能正确反映其对应操作的是( )ABCD在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D4.下来实验操作错误的是( )A.放置一瓶氧气
B.稀释42mL浓硫酸C.氢气的检验D.检验氧气5.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂及操作方法AFe粉Cu粉稀盐酸，过滤B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发结晶D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂A.AB.BC.CD.D6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，正确的是( )A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D.常温下碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠属于碱7.下列物质中能通过金属与酸发生置换反应制取的是( )A.CuCl2B.FeCl3C.FeSO4D.AgCl8.括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是( )A.白酒和食醋(闻气味)B.双氧水和水(观察颜色)C.食盐和蔗糖(尝味道)D.铜丝和铁丝(用磁铁吸引)
9.食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是( )A.用小苏打作焙制糕点发酵粉B.用霉变花生压榨食用油C.在猪饲料中添加瘦肉精D.用硫酸铜溶液制作返青粽叶二、填空题（本大题共5小题，共25.0分）10.啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。(1)观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是______，气体溶解度减少，溶解CO2逸出。(2)要使啤酒冒出更多的气泡，除可以采用振荡或搅拌的方法外，其它方法有______(写出一种)。(3)某同学取少量啤酒测定溶液的pH，则pH______7(填“>”“=”“<”)11.回答下列与含碳物质有关的问题。(1)利用木炭和活性炭具有______性，可以除去水中的异味；(2)CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的______不同，导致化学性质不同；(3)能将CO和CO2鉴别开的溶液是______。12.化学知识在生产和生活中有着广泛的应用。(1)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。(2)为了防止家中常用的铁制菜刀生锈，你的做法是______。(3)下列不属于金属材料的是______(填序号)。①四氧化三铁②铜③锰钢④生铁(4)铝制品耐腐蚀的原因______(用化学方程式表示)。13.在含有CuO、ZnO和AgCl的固体粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，则此次过滤滤出的固体中一定含有______，溶液中一共发生了______个化学反应；写出其中一个属于置换反应的化学方程式：______。14.“见著知微，见微知著”是化学思维方法．(1)从宏观知微观．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填符号)．(2)从微观知宏观．
①微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______(填编号，下同)．②甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：______．三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）15.碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。(1)产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO 42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图1所示，沉淀时溶液pH最好控制在______左右。(2)实验探究Ⅰ、验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图2所示； 甲同学将装置按BCA顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂作用是______，装置C中的现象为______。装置C、A顺序不能颠倒的原因是______。实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是______。乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如表实验，请完成如表：
实验步骤观察到的现象获得结论有关反应的化学方程式取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡______黑色粉末均为氧化铜______Ⅱ、丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如图3所示：资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O(红色固体)、Cu。反应前反应后玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g玻璃管的质量为60.0g(1)打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为______g，红色固体粉末成分为______。②下列有关该实验的说法正确的是______。A.先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气B、实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳D.排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性。Ⅲ、工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O，为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0克样品；②高温分解；③测出CO2的质量为2.2g；④测出生成水蒸气的质量为1.8g。根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
16.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：(1)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。(2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是______(从A-E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是______，装置I～N中不具有此优点的装置有：______。(3)若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→______→______→______→______(填“c、d、e、f”)。(4)小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将______放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是______。(5)小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置______(填装置序号)可以控制反应速率。(6)实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是(从A-E中选择)______，反应的化学方程式为______。
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，可检验一瓶气体是氧气，故选项说法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，故选项说法正确。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项说法正确。故选：B。A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2.答案：A解析：解：A、硫酸和烧碱溶液生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确。B、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铝的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项错误。C、氧化铁固体和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，故选项错误。D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：A。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。3.答案：C解析：解：A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。故选：C。A、根据碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。B、镁的活动性比锌强，等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4.答案：B解析：解：A、氧气的密度比空气的大，应该正放，故对；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，但量筒不能用作反应容器，故错；
C、检验氢气的纯度时，用右手拿充满气体的试管底部，用拇指堵住管口，管口向下，移近火焰时，故对；D、氧气能够支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故对．答案：BA、根据氧气的密度比空气的大解答；B、根据稀释浓硫酸的方法解答；C、根据氢气验纯的方法解答；D、根据氧气具有支持燃烧的性质解答．本题所考查的知识，属于实验的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答．5.答案：D解析：解：A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。6.答案：A解析：解：A、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。D、常温下碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。故选：A。A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7.答案：C解析：解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项错误。故选：C。排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。8.答案：B解析：解：A、白酒有酒精的气味，食醋有酸味，因此可以通过闻气味鉴别；B、双氧水和水都是无色的液体，因此通过观察颜色无法鉴别，可通过加二氧化锰看能否产生气泡鉴别；C、食盐有咸味，蔗糖有甜味，因此在生活中可以通过尝味道鉴别，要注意在实验室中不能品尝药品的味道；
D、铁丝能够被磁铁吸引，而铜丝不能被磁铁吸引，因此可以通过用磁铁吸引鉴别；故选：B。据物质的性质差异进行分析，白酒有酒精的气味，食醋有酸味；双氧水和水都是无色的液体；食盐有咸味，蔗糖有甜味，铁丝能够被磁铁吸引；据此解答。本题考查了常见物质的鉴别，可以根据物质性质的差别分析所提供的试剂或方法是否能利用所要区别物质的性质差别，只有出现不同的现象即可鉴别。9.答案：A解析：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打制作糕点时，能使制作的糕点疏松多孔，不会危害身体健康，故A正确；B、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故B错误；C、瘦肉精能够危害身体健康，食用含有瘦肉精的猪肉，会危害身体健康，故C错误；D、硫酸铜溶液能电离出有毒的重金属离子--铜离子，它能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，故D错误。故选：A。A、根据小苏打的性质进行分析；B、根据霉变花生中含有黄曲霉素进行分析；C、根据瘦肉精的危害进行分析；D、根据硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性进行解答．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．10.答案：打开瓶盖，瓶内的压强变小 升温 <解析：解解：(1)由于气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖时会导致瓶内压强减小，因此气体的溶解度则减小，不能溶解的气体就会从瓶内溢出，故答案为：打开瓶盖，瓶内的压强变小；(2)由于气体的溶解度随温度的升高而减小，因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中冒出，故答案为：升温；(3)啤酒显酸性，溶液的pH小于7，故填：<，压强减小，二氧化碳溶解度变小，温度升高，气体的溶解度减小。本题难度不是很大，主要考查了气体溶解度的影响因素及其应用，重在培养学生解决问题的能力。11.答案：吸附 分子结构 澄清石灰水解析：解：(1)利用木炭和活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味。
故填：吸附。(2)物质的性质由物质的组成和结构决定，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同。故填：分子结构。(3)能将CO和CO2鉴别开的溶液是氢氧化钙溶液，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。故填：澄清石灰水。木炭、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；不同的分子结构不同，化学性质也不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.答案：乳化 在使用完毕后要洗净擦干 ① 4Al+3O2=2Al2O3解析：解：(1)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；(2)铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，所以生活中可用采用在使用完毕后要洗净擦干的方法，防止其生锈；(3)金属材料包括纯金属如铜和合金如锰钢、生铁，故选：①；(4)铝制品耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为：(1)乳化；(2)在使用完毕后要洗净擦干；(3)①；(4)4Al+3O2=2Al2O3。(1)根据除油污的原理来分析；(2)根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；(3)根据金属材料的种类解答(4)根据铝的化学性质解答。本考点考查了常见物质的性质与用途、金属防锈、乳化现象、金属材料的认知等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢。13.答案：铜、铁 4 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)解析：解：有CuO、ZnO和AgCl的固体粉末中加入过量的稀盐酸，CuO、ZnO与过量的稀盐酸反应，分别生成氯化铜和水、氯化锌和水，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与过量的盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化锌溶液不反应，此次过滤滤出的固体中一定含有铜和过量的铁。故溶液中一共发生了4
个化学反应；铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式分别为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。故答案为：铜、铁；4；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)根据CuO、ZnO与过量的稀盐酸反应，分别生成氯化铜和水、氯化锌和水，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与过量的盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化锌溶液不反应，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。14.答案：N，H；B；CO+2H2=CH3OH解析：解：(1)气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．(2)①微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定．②由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下，该反应的化学方程式为CO+2H2=CH3OH，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应故答为：(1)N，H.(2)①B；②CO+2H2=CH3OH．(1)根据质量守恒定律分析回答；(2)根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答．本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键．15.答案：8.5 检验并吸收二氧化碳 无水硫酸铜变蓝色 气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰 化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素 固体完全溶解，溶液变蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 1.6 氧化亚铜和铜 ABC解析：解：(1)由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，所以溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5；(2)Ⅰ、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，气体通过溶液会携带水蒸气，所以装置A中盛放的试剂是澄清石灰水，作用是检验并吸收二氧化碳；装置C中的现象为：无水硫酸铜变蓝色；装置C、A顺序不能颠倒的原因是：气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰；
化学反应前后元素种类不变，所以此猜想的依据是：化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素；氧化铜和硫酸反应生成反应生成硫酸铜和水，所以取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到的现象是：固体完全溶解，溶液变蓝；化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Ⅱ、设一氧化碳完全还原氧化铜时生成铜的质量为x CuO+CO- △ Cu+CO2 80 6462.0g-60.0g x8064=62.0g-60.0gxx=1.6g<61.7g-60.0g=1.7g所以CuO中铜元素的质量为1.6g，红色固体粉末成分为氧化亚铜和铜；A、先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气，防止形成混合气体爆炸，故A正确；B、实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸，故B正确；C、由装置图中虚线框内的装置的特点可知，既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故C正确。D、排入到烧杯中的溶液不论是碳酸钠的溶液还是碳酸钠和氢氧化钠的溶液，都显碱性，故D错误；故选：ABC；III、生成氧化铜的质量为：12g-1.8g-2.2g=8g；碳酸铜分解生成二氧化碳质量为：2.2g，CuCO3- △ CuO+CO2↑， 124 80 44 6.2g 4g 2.2g氢氧化铜完全反应后生成氧化铜的质量为：8g-4g=4g；Cu(OH)2- △ CuO+H2O， 98 80 18 4.9g 4g 0.9g结晶水的质量为：1.8g-0.9g=0.9g根据题意有：x：y：z=6.2g124：4.9g98：0.9g18=1：1：1，
通过计算可得：x：y：z=1：1：1。故答案为：(1)8.5；(2)Ⅰ、检验并吸收二氧化碳；无水硫酸铜变蓝色；气体通过A装置会携带水蒸气，对产物的检验会造成干扰；化学反应前后，元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素；固体完全溶解，溶液变蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Ⅱ、①1.6；②ABC；III、CuCO3⋅Cu(OH)2⋅H2O。(1)根据图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低进行分析；(2)Ⅰ、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，气体通过溶液会携带水蒸气进行分析；根据化学反应前后元素种类不变进行分析；根据氧化铜和硫酸反应生成反应生成硫酸铜和水进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；Ⅱ、根据一氧化碳还原氧化铜的反应、计算分析红色固体粉末的成分；根据一氧化碳还原氧化铜的过程及生成物的性质分析判断有关的说法；Ⅲ、根据二氧化碳、水、氧化铜的质量和化学方程式进行计算。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16.答案：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ BE 可以控制反应的发生和停止 JM b e f c d 燃着的木条 硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行 M AD 2NH4Cl+Ca(OH)2- △ CaCl2+2NH3↑+2H2O解析：解：(1)A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；故答案为：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑。
(2)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E为收集装置；装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；J没有止水夹，无法形成密闭空间，同时液体也无法实现固液分离，M注射器可以控制加入反应物浓度，控制反应速率，故选JM；故答案为：BE；可以控制反应的发生和停止；JM。(3)二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以此时从短口b进气；为了确保气体充分与吸收剂接触，需要都从长口进气，短口出气，同时制得干燥气体，则浓硫酸放在最后，所以顺序为e→f→c→d；故答案为：b；e；f；c；d。(4)二氧化碳不支持燃烧，所以验满时，将燃着的木条置于瓶口；硫酸钙为微溶物，覆盖在固体表面，阻止了与酸接触，无法产生足量的二氧化碳；故答案为：燃着的木条；硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。(5)控制反应速率需要控制反应物浓度，所以可以利用M，注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应物速率；故答案为：M。(6)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2- △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：AD；2NH4Cl+Ca(OH)2- △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。(1)根据装置特点选择反应物，然后据此书写化学方程式；(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点总结装置优点；根据题目要求和装置特点回答此题；(3)根据气体性质选择进气口；根据气体吸收的原则分析回答此题；(4)根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；根据硫酸钙的性质分析回答此题；(5)根据题目要求选择发生装置；(6)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
