河南省2021～2022年度高三阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Fe56Br80Zr91Ag108I127第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.石墨烯在电池、超级电容器和复合材料等方而有广泛应用B.由CH2＝CHCN聚合而成的腈纶属于有机高分子材料C.抗击新冠病毒的疫苗具有附高温、耐酸破的性能D.医用软膏中的凡士林、蜡笔中的石蜡的主要成分都属于烃2.实验室中下列做法合理的是A.用P2O3干燥氨气B.用CCl4贮存金属钠C.用酒精灯直接加热坩埚D.用稀氨水洗涤银镜反应后的试管3.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A.黄铁矿(FeS2)具有还原性，工业上主要用于冶炼铁B.Cu2＋具有街性，CuSO4可用于配制波尔多液C.Fe3＋具有氧化性，FeCl3水溶液可用作H2S的脱除剂D.硅胶固体多孔、表而积大，可以用作干燥剂或催化剂的载体4.X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应堆中发生反应：、。下列说法正确的是A.3He和bX互为同位素B.Z的氢化物的沸点一定低于W的C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.XZW、(ZW)2分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构
5.除去括号中的杂质，下列除杂试剂选择正确的是6.K2FeO4是高效绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是A.步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B.胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质聚沉C.整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D.明矾的净水原理与K2FeO4的相同7.下列反应的离子方程式正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴入H2O2溶液：Fe3＋＋H2O2＝Fe2＋＋2H＋＋O2↑B.向稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.向碳酸钙中滴入醋酸使其溶解：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.向NaClO碱性溶液中加入少量Fe(OH)3固体：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.119.5gCHCl3中含有NA个Cl－H键B.常温常压下，11.2LCO2的分子数为0.5NAC.1L0.1mol·L－1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NAD.16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA9.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C＝CH2＋HBr反应2：C2H5OH＋(CH3)3CBr→(CH3)3C－OC2H5＋HBr
下列说法正确的是A.过渡态能量：①>③>②B.(CH3)3CBr转化为(CH3)3C＋Br－的反应速率比(CH3)3C＋Br－转化为(CH3)3C＝CH2的反应速率快C.(CH3)3C＋是反应1和反应2共同的催化剂D.反应1和反应2都是放热反应10.生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法错误的是A.绿柱石属于硅酸盐B.绿柱石不与任何酸发生反应C.四种元素中氧的原子半径最小D.1molBe3Al2Si6O18中含24molSi－O键11.化合物e是制备环状PMMA的中间体，其一种合成方法如图所示。下列说法错误的是A.化合物a的一氯代物只有1种B.化合物c的分子式为C7H9BrO2C.化合物b、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.反应①、反应②的反应类型依次为取代反应、缩聚反应12.已知：由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)＝CaSO4＋Cl2↑＋H2
O。下列有关该反应的说法错误的是A.该反应中浓硫酸体现了氧化性B.Cl2可用于自来水消毒C.CaOCl2中存在＋1价的氯元素D.每生成标准状况下2.24LCl2，反应转移0.1mol电子13.下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是14.常温下，pH＝1的某溶液中除含H＋外，还含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO32－、NO3－中的若干种离子，取100mL该溶液进行如下实验(不考虑实验操作过程中物质的损失)：①向100mL该溶液中通入足量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②取实验①所得紫色有机层，进行一系列操作后，得到7.62g紫黑色固体；③取实验①得到的水层，加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体；④向实验③所得滤液中加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。根据实验结果，下列判断正确的是A.不能确定NO3－是否存在B.H＋、Na＋、Fe2＋、I－四种离子一定存在C.至少含有Fe3＋与Cl－中的一种D.该溶液中c(Na＋)≥0.3mol·L－1第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)FeBr2是有机催化剂，易潮解。在加热条件下Fe与HBr反应可生成FeBr2。某实验小组用下列装置设计实验制备FeBr2(F的加热装竖已省略)。已知：银氨溶液中存在平衡[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag＋(aq)＋2NH3(aq)。请回答下列问题：
(1)装置A的名称是。(2)气流从左到右，装置连接顺序为A→→→F→→→E(填标号)。(3)实验中观察到装置E中银氨溶液变浑浊，其原因是(用必要的文字和化学用语解释)。(4)实验室不用浓硝酸与溴化钠反应制备溴化氢，其主要原因是。(5)设计简易实验检验FeBr2中是否混有Fe单质：。(6)为了探究FeBr2的性质，设计如下实验：取21.6gFeBr2溶于水，缓慢通入V1mLCl2(标准状况)，充分反应后，加入适量CCl4，振荡、静置。四氯化碳层呈无色，在水层中滴加KSCN溶液，溶液变红色。由此推知，还原性：Fe2＋(填“>”、“<”或“＝”)Br－，V1的最大值为。(7)测定FeBr2产品纯度：取xgFeBr2产品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液，加入过量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，周体质量为m1g。产品纯度为(只列计算式)。16.(14分)锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO4，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。请回答下列问题：(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是(写一种)。(2)“转型”时发生反应的化学方程式为。(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是。(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是。(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrCl4、SiCl4和一种可燃性气体，ZrCl4水解也可得到ZrOCl2。生成ZrCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(6)某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl2，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl2的质量为t。17.(14分)氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：(1)NH3的电子式为，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为。(2)MichaelStoukides等利用BaZrO3基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。①电解质溶液可能为(填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。②有NH3生成的电极为该电池的(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为。(3)N2H4(联氨)可由NH3与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为。(4)标准状况下，将由16.8LN2和50.4LH2组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，0～5min内，v(NH3)＝mol·L－1·min－1，N2的转化率为(保留3位有效数字)。18.(15分)硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)＋c(NH4＋)＝1mol·L－1且n(NH3)＝n(NH4＋)。
①温度不宜超过55℃，这是因为。②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为。③溶液中Cu2＋、[Cu(NH3)n]2＋(n＝1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。lgc(NH3)＝－3时，浓度最大的含铜微粒是，lgc(NH3)由－1→0时，发生反应的离子方程式为。(2)“除砷”时控制pH＝9，AsO33－最终转化为FeAsO4沉淀，AsO43－中As的化合价为，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移mol电子。(3)“蒸氨沉铜”的尾气可返回工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再、过滤、洗涤、干燥。
