机密★启用前（全国卷）华大新高考联盟2021届高三1月教学质量测评理科综合能力测试——化学本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Co59Mo96一、选择题：本题共7题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“农谚”中不仅包含着我国劳动人民的智慧结晶，而且蕴含着科学文化知识。针对农谚“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，下列说法正确的是A.“雷雨发庄稼”强调雨水的重要性B.“豆茬种谷”属于立体种植。便于植物光合作用C.农谚中涉及自然固氮的过程D.农谚中未涉及氧化还原反应8.下列实验装置及对应的实验操作能够达到实验目的的是9.2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出．荣获国家自然科学一等奖。已知连有4个不同基团的C原子称为手性C原子。螺环化合物X(）是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是A.与丙苯互为同分异构体B.仅含有2个手性碳原子C.所有C原子有可能共平面D.一氯代物共有3种（不考虑立体异构）10.中科院HiNa公司研发的可充电的“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。若放电的总反应为(Me为某元素符号），六氟磷酸钠充当电解液，其放电原理如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是,A.电流方向为N→用电器→M→电解液→NB.Na+移向M电极C.正极反应为D.转移1mol电子时，有1mol被还原11.海洋深处存在一种海生假单孢菌，可以在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+,其反应过程如图所示。下列说法正确的是A．生成22.4LCO2.时．转移电子为1molB.过程市中既有极性键和非极性键断裂。又有极性键C.过程②③总反应为D.升高温度·能够加快反应速率12.已知W,X.Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W与X、Y、Z均能够形成10电子化合物·其中Y的氢化物易与其最高价氧化物的水化物发生化合，W、X、Y、Z可以形成化合物G.G的结构为.下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>YB.W与X、Y均能够形成18电子的化合物C.W、Y、Z三种元素形成的化合物中只可能含有共价键D.G分子中各原子均达到8电子稳定结构13.室温下，向20.00ml.0.1mol/L'的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀盐酸，测得不同pH条件下不同含碳微粒的分布系数［如CO32-的分布系数=］如图所示（不考虑CO2的溶解和溢出）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中有B.M点溶液显中性，,C.pH=5与pH=9的溶液中水的电离程度相同D.H2CO3的,pH=11的溶液比pH=6的溶液导电能力强26.(14分）［Co(NH3)6]Cl3是科研、化工上常用的化学试剂，水溶液中存在3C1-,在强碱热溶液中可以生成NH3.下面是［Co(NH3)6]Cl3的制备及生成物组成的测定实验，回答下列问题：I.[Co(NH3)6]Cl3的制备如图所示，在三颈烧瓶中将6.0gCoCl2·6H2O晶体溶解在氯化铵溶液中，并加入适量的活性炭作催化剂，通入氨气并逐滴滴加5%H2O2溶液．加热到40℃并搅拌，会有橙黄色晶体（［Co(NH3)6]Cl3)析出。（1)仪器X的名称为，放人的化学试剂为。（2)装置中制备氨气时不宜选取NH,NO,与NaOH反应，原因是（答1条即可）。（3)写出生成［Co(NH3)6]Cl3的化学方程式：。（4)充分反应后，某学生实验得到［Co(NH3)6]Cl3的实际质量为3.72g,比理论值少g.11.三氯化六氨合钻（II)组成的测定（5)氨的测定准确称取0.2g［Co(NH3)6]Cl3在热强碱下反应生成氨气，产生的氨气被H3BO3溶液完全吸收，滴加5~6滴甲基红溴甲酚氯指示剂，再用标准的盐酸滴定吸收了氨气的H3BO3溶液即可得出氨的含量（已知：).下列操作（其他步骤操作均正确）会造成氨的测定值偏高的是（填字母代号）。a.滴定结束时仰视读数b.锥形瓶清洗后未干燥c.滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡d.未使用标准盐酸溶液润洗滴定管（6）氯的测定用标准AgNO3溶液迪过沉淀滴定法测定门的量。适宜选取作指示剂。滴定终点现象为已知Ksp(AgBr)=4.9×10-13.为黄色沉淀。为砖红色沉淀）。27.(11分）通过废旧的钻酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：已知：①钻酸锂电池正极材料为LiCoO2、炭黑及铝片；②。回答下列问题：（1）电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是。,（2)不溶性的LiCoO2在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为。（3)若溶液中离子浓度为时．认为完全沉淀．则Al完全沉淀时溶液的pH至少为。（4)P2O4是磷酸酯类，密度比水小．是该实验的萃取剂．通过“反萃取”，可以循环利用。下列关于“萃取”的说法正确的是（填字母代号）。a.使用一定量P2O4萃取时应该将萃取剂分多次举取，萃取效率更高b.分液漏斗使用前一定要检验是否漏液c.振荡过程中，需要打开活塞放气d.萃取后分液时需要先旋开活塞。再打开上端玻璃塞（5)“反萃取”时不宜加人烧碱溶液的原因是。反萃取时获取P,(),的操作方法是。（6)CoC2O4是制备钴的重要原料。取18.3gCoC2O42HO在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C点发生反应的化学方程式：.28.(15分）氢气在富氧条件下催化还原NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：（1)已知催化剂铑（Rh)表面H2催化还原NO)的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为基元反应的焓变ΔH=kJ/mol'.,（2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H,还原NO反应的响应如下图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有，该性质受的影响。（3)将H2,NO.O2按体积比3:2:1充入恒温恒压（200℃、100kPa容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)达平衡时．N2的体积分数为0.1.①平衡时，NO的转化率为·平衡常数Kp=（kPa)(以分压表示。分压＝总压x物质的量分数）。②已知该反应△H>0.初始温度、压强和反应物的用量均相同·下列四种容器中NO的转化率最高的是（填字母代号）。A.恒温恒容容器B.恒温恒压容器C.恒容绝热容器D.恒压绝热容器（1)1093K时，NO与H2.以物质的址2:1混合，置于某密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g).实验测得该反应速率方程（以N2O)为基准）为某时刻测得体系中NO)的分压为2.5kPa.则此时的反应速率为Pa/s.35.[化学一选修3:物质结构与性质］（15分）碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：（1)基态K原子核外有种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是（填字母代号）。（2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点（℃)如表所示。由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性（填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”）；在硫酸盐和碳酸盐中，S,C原子的杂化形式分别为和。（3)碱金属元素中，仅有li可以直接与N2化合生成Li,N.已知该晶体中．存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。该结构中，在锂、氮层之间还应存在（填“锂”或“氮”）层。理由是.（4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。,①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为（0,0,0),则B的原子分数坐标为（).②N原子位于Mo原子立方晶格的（填“四面体”“正方体”或“八面体”）空隙中，若Li位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入个Li.③若氮化钥的密度为pg·cm”，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r.则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为nm.(用含有ρ，NA的代数式表示。设NA表示阿伏加德罗常数的值）36.[化学－－选修5:有机化学基础］（15分）有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。回答下列问题：（1)下列关于油脂的说法正确的有（填字母代号）。a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应e.油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应（2)K分子中含有官能团的名称为；C→D的反应类型为.（3)检验G中官能团常用试剂是.；X的名称为.（4)D-E的化学反应方程式为.（5)M是1的同分异构体．M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3:2:1:1.M可能的结构简式为.（6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图（其他无机试剂任选）。,,,,,,
