中原名校2020-2021学年上期第四次精英联赛高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：HIC12O16Ni59一、选择题（本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．文物是历史的“活化石”，是传承文化最好的物质载体。下列对相关文物的化学解读错误的是8．拉坦前列素(R)具有良好的降眼压效果，键线式如图所示。下列有关R的说法正确的是A．R可以发生催化氧化生成醛B．R的水解产物之一是正丙醇C．R能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1molR最多能消耗4molNaOH9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0.5NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NAC．反应3Br2+8NH3=N2+6NH4Br中，每生成lmolN2转移电子数为24NAD．1molK2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA10.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的,B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质。常温常压下，R单质的密度最小。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列推断一定错误的是A．原子半径：Y>Z>RB．Y位于第三周期ⅢA族C．YnZ-定是离子化合物D．X的氢化物能使溴水褪色12.以多硫化钠（Na2Sx，x=2~4）、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理：简易装置如图所示。下列说法正确的是A．充电时，电极X为阴极，发生还原反应B．放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极Xc．放电时，电极Y反应为D．充电时，转移xmol电子有xmolNa+由交换膜右侧向左侧迁移13.常温下，向10mL0.1mol/LNaX溶液和10mL0.1mol/LNa2Y溶液分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc（Y2-）]与所加溶液体积之间的关系如图所示（提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物）。下列说法错误的是A．Ksp(AgX)的数量级为10-10B．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>pC．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则m点可平移至n点D．用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，可用Na2Y溶液做指示剂26.（14分）镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料（主要成分含NO，还含少量Fe3O4、SiO2、CaO和Al2O3等）原料制备镍的流程如下：,回答下列问题：(1)“酸浸”选30%硫酸，滤渣1的主要成分是（填化学式）。(2)“氧化”过程中加入NaClO或H2O2，发现达到等量氧化效率，实际用量m(H2O2)>m(NaClO)，可能的原因是____，(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AIC13.6H2O，将AICl3.6H2O和SOCl2共热可得到无水AlCl3，写出总反应的化学方程式____。(4)“调pH”的合适试剂是____（填字母序号）。a.NaOHb.NiOc.NH3.H2Od.Ni(OH)2(5)检验滤液2是否含Fe3+的简易方法：。(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N2H4，氧化产物为N2。N2H4的电子式为____；还原过程中发生反应的离子方程式为____。(7)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入V1mLcmol．L-l的EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用cmol．L-ICuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO4溶液为V2mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为____%。已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果____（填“偏高”‘偏低”或“无影响”）。27.（14分）K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。(l)B中所盛试剂的名称是；装置C中“冷水浴”的作用是(2)写出A中发生反应的化学方程式。(3)写出C中发生反应的离子方程式。(4)实验完毕后，用结晶法分离C中产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是____。实验二：探究K2FeO4的氧化性。(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中，滴加浓盐酸，产生使湿润KI淀粉试纸变蓝,色的气体，仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl，其原因是____。(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：上述方案____（填“甲”或“乙”）能证明氧化性K2FeO4>KMnO4，右烧杯中发生反应的离子方程式为。28.（15分）CH3OH是一种清洁能源和重要化工原料。(1)CH3OH(l)的燃烧热为727kJ．mol-l。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)甲醇脱氢法制备甲醛，已知几个热化学方程式如下：①CH3OH(l)=HCHO(g)+H2(g)△H1②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2③CH3OH(l)=CO(g)+2H2(g)△H3④CH3OH(g)=HCHO(g)+H2'(g)△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。(3)在恒温恒容条件下，起始只投料甲醇发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)，达到平衡的标志有（填字母序号）。A.保持不变B．CH3OH的消耗速率等于HCHO的生成速率C．容器内气体的总压强保持不变D．容器内气体的密度保持不变(4)在恒温恒容条件下，在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料（a、c均大于零）：已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍，为了使乙容器中反应保持向逆向进行，达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等，则c的取值范围为。(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。,①由图1知，该反应的活化能为。②相同温度下，增大压强，CH3OH体积分数增大的原因是③温度T1、T2、T3由高到低的顺序为____。④M点的压强为2.5MPa，则T2温度下，该反应的平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）过渡元素是制造催化剂和合金的重要元素。回答下列问题：(1)第四周期中未成对电子数最多的元素的基态原子价层电子排布图为．(2)可增强胰岛素降血糖的作用。①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____，②其中N原子杂化类型为____。(3)羰基镍常作催化剂，其熔点为-25℃，沸点为43℃。如图所示。①1molNi(CO)4含molσ键；②配体CO中配位原子是C，而不是O，可能的原因是____，③Ni(CO)4中CO的三键键长大于游离态CO的三键键长，可能原因是(4)氮化钛(TiN)具有典型的氯化钠晶胞结构（如图），某碳氮化钛化合物的结构是碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子，则此化合物中Ti、N、C原子个数之比为。(5)[Zn(NH3)2(H2O)2]2+的空间构型只有一种，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型是（填“正四面体形”或“正方形”），NH3的VSEPR模型（价层电子对互斥理论模型）是。,(6)经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触）。已知晶胞边长为apm，O2-的半径为bpm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为_pm、pm。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）M是合成某降压药的前体，其合成路线如下：(1)A中官能团的名称是。(2)吡啶是一种有机碱，其作用是(3)D-M的反应类型是；E的结构简式为____。(4)写出R—A的化学方程式____。(5)在R的同分异构体中，苯环上有2个取代基，能与NaHCO3反应生成CO2的结构有种（不考虑立体异构），其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式为。(6)以乙酸、乙二醇和甘氨酸(H2NCH2COOH)为原料合成聚酯类高分子材料，设计合成路线：,,,,,,
