豫北名校高二年级12月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修④、选修⑤第一章。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01mol·L－1的HClO溶液pH>2B.NaClO易溶于水C.NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42.下列有机化合物的分类正确的是3.下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2＝CH－CH＝CH21，3－二丁烯B.2－乙基丁烷C.二甲苯-12-,D.2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷4.对于反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)△H＝－444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A.焓变B.温度C.压强D.熵变5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)△H＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－542.7kJ·mol－1B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1076.7kJ·mol－1C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－1076.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1059.3kJ·mol－16.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝＋746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.缩小体积使压强增大C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走7.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D.加入CuSO4固体，HS－浓度减小8.抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示，下列关于泛昔洛韦的说法错误的是A.含氧官能团为酯基B.核磁共振氢谱有8组峰C.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应D.5个氮原子不可能处于同一平面9.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快；②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢，下列有关该反应的说法正确的是-12-,A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率10.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态.C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.0到0.5min(a点时)反应速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－111.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A.乙烧杯中发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D.外电路的电流方向是从a到b，12.下列实验误差分析不正确的是A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小13.下列有关溶液的说法中正确的是A.0.lmol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)-12-,B.pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C.pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)D.向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)>c(F－)14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设＝Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A.a>3>bB.保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小C.温度为T1、Z＝3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行D.X点时，H2的体积分数为30%15.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如右图，电池总反应为：2NaFePO4F＋Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F＋NaTi2(PO4)3，下列说法错误的是A.充电时，a接电源正极B.放电时，溶液中的Na＋在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na＋)不变16.25℃，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是-12-,A.将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)D.将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)＋3c(OH－)>2c(HCN)＋3c(H＋)二、非选择题：本题共5大题，共52分。17.(10分)按要求填空：(1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有：、、、。(写官能团名称)(2)有机物的系统名称是，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是。(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为。(4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、R'表示烷基或氢原子)现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是。-12-,18.(7分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。②写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：。③若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O键键能为463kJ·mol－1，O＝O键键能为498kJ·mol－1，计算H－H键键能为kJ·mol－1。(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)△H1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)△H2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)△H3。则△H3＝kJ·mol－1。19.(10～分)(1)25℃时，H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7mol·L－1；Ka2＝5.0×10－11mol·L－1。在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，所得溶液pH＝8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为，＝。(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上一般采取碱液吸收法。已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8，Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2OK，①若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝mol·L－1，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的＝。②计算第2步反应的K＝。20.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：-12-,(1)B极的电极反应式：。(2)写出电解时反应的总离子方程式：。(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42－)＝2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时，停止电解。则原溶液中的c(K＋)为。21.(13分)I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：(1)有下列反应：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：。(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。①下列说法正确的是(填字母)。A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应-12-,C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在0→10min内实验2的反应速率v(O2)＝0.015mol/(L·min)②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填正确选项的序号)A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO2)＝v逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为p0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(已知：常温下H2SO4的电离常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8)。-12-,-12-,-12-,-12-,-12-
