贵阳市2019-2020学年度第一学期期末监测考试试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1.2019年“贵州生态日”系列活动以“践行习近平生态文明思想，奋力打好污染防治攻坚战”为主题。下列做法不符合这一主题的是A.生活垃圾分类处理B.开发使用清洁能源C.增高烟囱减少污染D.生活污水净化排放【答案】C【解析】【详解】A、生活垃圾分类回收，回收并合理处理废旧物品，不仅能减少污染物的排放并能循环使用，利于环境保护。正确；B、开发使用太阳能、风能、生物能等清洁能源，风能、太阳能是清洁能源，在使用过程对自然界没有污染，并且可以减少对电的消耗，可以节约很多电能，符合可持续发展的做法。C、将烟囱加高，不会减少污染，错误；D、生活污水净化后再排放，可防止水污染，故合理。2.下列变化过程中，发生化学变化的是A.冰变成了水B.冰糖被捣碎C.酒精挥发D.纸张燃烧【答案】D【解析】【详解】A.冰变成了水是状态改变，物理变化；B.冰糖被捣碎形状改变，物理变化；,C.酒精挥发是状态改变，物理变化；D.纸张燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化。故选：D。3.地壳中含量最多的元素是A.硅B.氧C.铝D.钙【答案】B【解析】【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故选B。4.实验室，对下列仪器的使用不正确的是A.试管：可以作少量试剂的反应容器B.烧杯：可以作较大量试剂的反应容器C.酒精灯：用于加热D.量筒：既可以测量液体体积，也可以作反应容器【答案】D【解析】【详解】A.试管可以作少量试剂的反应容器，正确；B.烧杯可以作较大量试剂的反应容器，正确；C.酒精灯用于加热，正确；D.量筒用于量取液体的体积，但不能用作反应容器，故说法错误。故选:D。5.下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A.它们的原子排列方式不同B.它们有的是单质有的是化合物C.它们的原子结构不同D.它们的性质都完全相同【答案】A【解析】【详解】A.它们的原子排列方式不同，金刚石为网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状结构，说法正确；B.金刚石、石墨和C60是碳元素组成的三种不同单质；说法错误；,C.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成，碳原子结构相同，说法错误；D.它们的性质不完全相同，比如物理性质上就有很大差异，说法错误。故选：A。6.下列化学用语表示不正确的是A.两个水分子：2H2OB.2个镁离子：2Mg2+C.硫酸根离子：SO42-D.氧化铁：FeO【答案】D【解析】【详解】A.两个水分子：2H2O，正确；B.2个镁离子：2Mg2+，正确；C.硫酸根离子：SO42-，正确；D.氧化铁中铁元素为+3价，化学式为：Fe2O3，说法错误。故选：D。7.下列有关物质性质与用途的说法不正确的是A氧气化学性质活泼，可用作保护气B.石墨有滑腻感，可用作润滑剂C.CO2和H2O发生反应，可制作碳酸饮料D.生石灰能和水反应，可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A.一般化学性质稳定的气体才可以做保护气，氧气化学性质活泼，不可用作保护气，说法错误；B.石墨有滑腻感，可用作润滑剂，正确；C.CO2和H2O发生反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，正确；D.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，故可用作干燥剂，正确。故选：A。8.高氯酸钾（KClO4）可以用来制备火箭燃料。有关高氯酸钾的说法正确的是A.含4种元素,B.钾、氧元素的质量比为1:4C.属于化合物D.高氯酸钾中含有4个氧原子【答案】C【解析】【详解】A.高氯酸钾含氯、钾、氧3种元素，说法错误；B.钾、氧元素的质量比为39：（16×4）＝39：64≠1:4，说法错误；C.由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，高氯酸钾属于化合物，正确；D.高氯酸钾是一种物质，可以说含有3种元素，说法错误。故选：C。9.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,115号元素的相关值息如图所示，下列有关该元素说法错误的是A.相对原子质量为288B.原子序数为288C.核内有115个质子D.核内有173个中子【答案】B【解析】【详解】根据图中元素周期表中一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，单位不是g。A.相对原子质量为288，正确；B.原子序数为115，说法错误；C.原子序数＝核内质子数，原子核内有115个质子，说法正确；D.相对原子质量＝质子数+中子数，故核内中子数＝288-115＝173，说法正确。故选：B。,10.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是A.Na+和Al3+核外电子排布相同B.第二周期的三种元素都属于金属元素C.元素所在的周期数等于其原子的电子层数D.Li与Na最外层电子数相同，化学性质相似【答案】B【解析】【详解】A.Na+核外电子排布为，Al3+核外电子排布为，核外电子排布相同，说法正确；B.第二周期的锂和铍属于金属元素，硼属于非金属元素，说法错误；C.原子有几个电子层数，则该元素位于第几周期，说法正确；D.化学性质与原子最外层电子数关系密切，Li原子与Na原子最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。故选：B。11.被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导反应为：，避免了传统电池所带来的污染问题。则下列说法正确的是A.该反应中二氧化锰作催化剂B.反应前后有三种氧化物，且常温下都为固体C.其工作原理是将化学能转化为电能,D.反应中只有锌元素化合价发生了变化【答案】C【解析】【详解】A、在该反应中二氧化锰是反应物，不是催化剂，说法错误；B、反应前后有三种氧化物，常温水为液态，说法错误；C、该电池是将化学能转化为电能，故正确；D、反应前后锰元素化合价由+4变为+3，也发生了变化，说法错误。故选：C。12.有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是A.DABC表示有催化剂的曲线B.D'C'的反应时间=DC的反应时间C.DABC的面积=D'A'B'C'的面积D.DABC的面积<d'a'b'c'的面积【答案】c【解析】【详解】a.dabc表示无催化剂的曲线，因为其用时较长，反应较慢，选项错误；b.d'c'的反应时间小于dc的反应时间，有催化剂反应更快，选项错误；c.生成氧气的质量取决于反应物的质量，与是否使用催化剂无关，两份氯酸钾质量相同，完全反应最终产生氧气质量应该相等；速率和时间的乘积就是生成氧气的质量，在坐标上体现为dabc的面积=d'a'b'c'的面积，选项正确；d.分析如c选项同，d选项错误。故选：c。【点睛】催化剂只是改变反应速率，与生成物质量无关，生成物质量取决于反应物的质量。,二、填空与简答：本题包括6小题，共50分。13.化学——我们的生活，我们的未来。（1）我们身边有很多物质，写出一种你熟悉的物质的名称_____，其化学式为_____。（2）厨房常用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（kio3），碘酸钾在物质类别上属于_____（填“单质”或“化合物”）。其中碘元素的化合价是_____。（3）若汽车以天然气（主要成分为甲烷）作燃料，可以减少污染。甲烷燃烧的化学方程式为_____。（4）相信有一天我们可以把co2中的c,h2o中h,o2中的o直接用来合成葡萄糖（化学式为c6h12o6）；或者可以将h2o中h变为h2，这样，困扰当今世界的粮食、能源危机等许多问题将迎刃而解。这样的假设，是根据化学变化中_____的基本观念思考的。就h2o中h变为h2，你的设想是_____。【答案】(1).氧气（合理即可）(2).o2（合理即可）(3).化合物(4).+5价(5).(6).质量守恒定律（元素守恒）(7).寻找常温下能使水分解为氢气的催化剂（合理即可）【解析】【详解】（1）写出一种你熟悉的物质的名称氧气、氢气、水等，其化学式为o2，h2，h2o等（合理即可）。（2）碘酸钾（kio3）由三种元素组成的纯净物，属于化合物，其中k元素化合价为+1价，o元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)×3＝0，x=+5，即碘元素的化合价+5价。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。把h2o中h元素变为h2，要是能找到常温下能使水分解为氢气的催化剂，那问题就解决了。【点睛】了解氢气作为最理想的清洁能源目前难以大量生产的一个很重要的原因就是成本太高且不易贮存运输；要能发现高效催化剂，可大大缓解能源危机。14.化学是研究物质变化规律的科学。甲图为物质转换关系，乙图所示为相关实验装置，请按要求完成下列问题：,甲图序号乙图装置选择反应化学方程式问题分析①c_____燃烧产物中有时会有co生成，原因是：_____②_____反应发生的条件是：_____③a_____实验时瓶中水的作用是：_____④__________将燃着的红磷熄灭，可进行的操作是：_____⑤__________若该实验未成功，原因可能是：_____总结甲图涉及的反应都是_____反应。【答案】(1).(2).氧气不足时，碳燃烧不充分生成co(3).(4).点燃(5).(6).吸收二氧化硫，防止空气污染(7).a(8).(9).将燃烧匙伸入集气瓶底部的水中(10).b(11).(12).氧气不纯（合理即可）(13).化合【解析】【详解】①为碳和氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；但当氧气不足时，燃烧不充分，会生成一氧化碳气体；,②是氧气和氧气在点燃条件下反应生成水，方程式为：；③是硫和氧气反应生成二氧化硫气体，方程式为：；二氧化硫为有害气体，能溶于水，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫气体；④是磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，为避免污染空气，应放在容器a中进行，水可以吸收白烟；方程式为：，要熄灭红磷，可以将燃烧匙伸入集气瓶底部的水中。⑤铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，产物为四氧化三铁，方程式为：；铁丝不易点燃，要用火柴引燃，燃烧时放出大量热，为防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，瓶中应放少量水或铺一层细沙，故装置应选b。如果实验失败，可能原因有：氧气不纯或铁丝表面没有打磨掉铁锈。以后五个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应。15.水是一切生命体生存所必需的物质，也是我们化学实验室最常用的物质（1）河水是_____（填“纯净物”或“混合物”），通过_____操作可以将一杯浑浊的河水变清（2）用水可以区别两种物质，这两种物质是_____，描述区别的方法：_____。（3）写出与水有关的化学反应方程式。水作为反应物_____；水作为生成物_____。【答案】(1).混合物(2).过滤(3).氢氧化钠和食盐（合理即可）(4).分别将两种固体放入试管中，加入少量水，无明显变化的是食盐，温度明显升高的是氢氧化钠（合理即可）(5).（合理即可）(6).（合理即可）【解析】【详解】（1）河水中含有泥沙及多种可溶性杂质，属于混合物，过滤是将不溶于液体的固体分离的方法，故通过过滤操作可以将一杯浑浊的河水变清；（2）用水可以区别两种物质有很多，像碳酸钙和食盐，一种能溶于水，一种不溶于水；再比如氢氧化钠和食盐，溶于水一个放热，一个不放热；分别将两种固体放入试管中，加入少量水无明显变化的是食盐，温度明显升高的是氢氧化钠；合理即可。（3）水可以与二氧化碳反应生成碳酸：，还可以与生石灰反应生成氢氧化钙：,，（合理即可）；生成水的反应也很多，像氢气燃烧生成水：，大理石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：。（合理即可）【点睛】题目比较开放，但还是考察基础知识，比如水能区别哪些物质，主要考察对有关物质的溶解情况，与水反应情况，掌握这些也就解决了。16.通过一个学期的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，根据图所示装置，请完成下列实验内容。【制取气体并检验】实验名称选用药品化学方程式制取装置检验气体操作制取co2_______________集气瓶中加入澄清石灰水，观察现象制取o2__________bc_____氯酸钾、二氧化锰__________【探究活动】查阅资料：过氧化钠（淡黄色固体）和二氧化碳可以发生反应。该反应能否用于实验室制取o2，并说明理由_____。【答案】(1).大理石（石灰石）、稀盐酸(2).(3).bc(4).过氧化氢溶液、二氧化锰(5).(6).将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象(7).(8).ae或ac(9).,不能，反应物二氧化碳为气体，收集到的气体不纯【解析】【详解】制取co2：实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式：；反应物为固体和液体，且不需加热，发生装置应选b，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应用向上排空气法收集，故选制取装置为：bc；制取o2：用bc装置来制取氧气，应该选择过氧化氢溶液与二氧化锰混合，生成水和氧气，方程式为：；若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还生成氯化钾，方程式为：；反应需要加热，发生装置应选a，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故制取装置为：ae或ac；检验氧气方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若复燃，证明为氧气；探究活动：实验室不能用过氧化钠和二氧化碳制取氧气，因为二氧化碳是气体，收集的氧气不纯。17.化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。（1）甲、乙集气瓶分别盛有氧气、空气（只考虑氮气和氧气），为从微观上区别两瓶气体，某同学用●表示氮原子，用○表示氧原子，并在瓶中画出了微观示意图（图所示）。就同学画的微观示意图，请你作出评价甲_____，乙_____。（2）我们知道，①分子在不断运动，②分子之间有间隔，③分子间的间隔受热时增大。请设计实验证明分子上述性质中的一个性质。实验操作实验现象实验结论,_______________（3）从宏观上看，加热液态水和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请从微观角度比较两者的本质差异_____。【答案】(1).不正确，氧分子属于双原子分子(2).不正确，空气中由氮气分子数和氧气分子数比例约为4：1(3).打开香水瓶塞(4).闻到香味(5).分子在不断运动（其它性质及例子合理即可）(6).加热液态水水分子没有发生变化；电解水水分子变成了氢分子和氧分子【解析】【详解】（1）甲：不正确。氧气是双原子分子，图中只画了一个氧原子，氧气分子表示为，甲瓶中可画多个；乙：不正确。空气中氧气和氮气体积比大约为1：4，即氧分子和氮分子个数比为1：4，故错误。（2）以分子总在不断运动为例，操作：打开香水瓶塞；现象：闻到香味；结论：分子在不断运动；（其他性质及例子合理即可）（3）加热液态水的过程只是分子间间隔增大，水分子没有发生变化，仍是水分子；电解水时水分子破裂为氢原子和氧原子，氢、氧原子分别结合成氢分子和氧分子，分子发生了变化，水分子变成了氧分子和氢分子。18.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识解决实际问题是们应该具备的基本科学素养。（1）如图所示的实验目的是_____；（2）恰当的安全措施能减少生命财产损失。对下列事件采取的措施正确的是_____（填字母）a燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风b电线老化着火，可用水浇灭c堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭,d房间着火，立即打开所有门窗（3）如图将燃着的蜡烛放入广口瓶里，立即盖上瓶塞，观察到的现象是_____，同时用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图，产生该现象的原因可能是_____。【答案】(1).探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物(2).ac(3).蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭(4).①燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；②氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧【解析】【详解】（1）实验中不同之处是一个用小石块，一个用蘸酒精棉球，可判断实验目的是探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物；（2）a燃气泄漏，应该立即关闭阀门并开窗通风，降低风险，做法正确；b电线老化着火，不可用水浇灭，水能导电，引起触电，应先切断电源，做法错误；c堆放杂物的纸箱着火时，用水可降低温度到纸箱着火点以下，达到灭火目的，做法正确；d房间着火，立即打开所有门窗，错误，这样会进入大量氧气，燃烧更旺，做法错误；故选：ac。（3）广口瓶内有空气，随着燃烧进行，氧气不断消耗，产生大量二氧化碳，最终蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭；燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；且氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，都可能导致产生这种现象。【点睛】要了解燃烧并不是有氧气就可以，氧气也需要达到一定浓度才可能持续支持燃烧。三、实验与探究：本题包括2小题，共21分19.某化学兴趣小组对碳和碳的氧化物的有关性质进行探究。请你参与。二氧化碳与水的反应。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图所示步骤进行实验。,（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为_____。（2）通过步骤（ⅱ）和步骤（ⅲ）两个实验，可得出结论是_____。（3）步骤（i）和（ⅳ）的实验中，小花都变成了红色。由此，得出的结论是_____。（4）为证明碳酸是否稳定，在步骤（ⅳ）的基础上还应进行的操作是_____。【答案】(1).(2).水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色(3).紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸(4).将（ⅳ）中变红的花进行烘烤【解析】【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；（2）（ⅱ）和（ⅲ）两个实验，可得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；（3）（i）和（ⅳ）中小花都变成了红色，可以得出紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸；（4）证明碳酸是否稳定，可将（ⅳ）中变色的花进行烘烤观察颜色是否又变为紫色，如果不变，证明较稳定，如果变为原来紫色，说明碳酸分解了，不稳定。20.探究木炭和氧化铜反应。如图所示为木炭和氧化铜反应实验，观察到加热的试管内黑色固体变为红色。（1）实验刚开始，b试管中立即产生气泡，澄清石灰水并没有变浑浊，原因是_____。（2）为测定混合物中cuo质量，称取样品进行实验。实验中获取了两组数据：a反应前后a试管质量的减少；b吸收生成物的b试管质量的增加。假设反应完全，称量准确，你认为应选择组_____（填字母）数据来计算氧化铜的质量更好。理由是_____。,【答案】(1).气泡是试管中的空气(2).a(3).由于反应完全，a中固体减少的量一定是混合物中碳、氧质量，而b中生成的二氧化碳气体可能没有全部被澄清石灰水吸收【解析】【详解】（1）实验刚开始，试管中空气受热膨胀逸出，会看到b试管中产生气泡，澄清石灰水不会变浑浊，此时冒出的是空气不是二氧化碳；（2）由于反应完全，a中固体由木炭和氧化铜混合物变为铜，减少的质量a是混合物中碳元素和氧化铜中氧元素的质量和，也就是生成二氧化碳的质量，进而比较准确求出氧化铜的质量；而b中增加的质量b仅仅是澄清石灰水吸收的二氧化碳的质量，可能还有一部分二氧化碳没有被澄清石灰水反应就从石灰水中逸出了，这使测得生成的二氧化碳质量偏少，造成最终计算氧化铜质量偏少。21.小明通过阅读《科学历程》知道质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。历程与思考历程一：早在1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂你认为质量增大的原因是_____。历程二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，发现总质量和煅烧前没有变化。历程三：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。拉瓦锡还通过这个实验研究了_____，成就了化学史上的另一经典实验。验证与拓展为了验证科学家们发现的质量守恒定律，小明设计了如图所示的三个实验，【实验步骤】如图所示，甲、乙实验，用砝码使天平平衡后，随即使其发生反应，丙实验对石棉网和打磨干净的镁条进行反应前后的称量。三组实验小明都进行了规范的操作以及准确的称量和认真观察。请完成下表内容。实验实验现象反应化学方程式,甲_____乙__________丙__________【实验分析】通过对上述实验的对比分析，小明认为实验甲遵守质量守恒定律，而实验乙和丙不遵守质量守恒。小组同学认为小明这种说法不正确，请分析导致实验乙和丙反应前后称量质量不相等的原因_____。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。请从微观的角度分析化学反应遵循质量守恒的原因是_____。【实验拓展】小明查阅资料发现，实验甲得到的铜在工业上能与氯化铜溶液和盐酸在50℃时反应制作电路，生成物经处理又能转化为氯化铜。反应如下：①；②；③（1）反应②中x的化学式为_____。（2）反应①中氯化铜的质量_____（填“=”或“<”或“>”）反应③中氯化铜的质量。（3）反应①结束后，进行蒸发操作得到固体的质量为10.66g，其中铜元素的质量为6.4g该固体的成分为_____。【答案】(1).反应过程中消耗瓶内氧气，冷却后压强减小，当打开容器盖后，空气进入，总体质量增加(2).空气中氧气的含量(3).铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍平衡(4).白色粉末溶解，有大量气泡产生，天平向右倾斜(5).(6).发出耀眼白光，生白色固体，放热(7).(8).没有把参加反应的反应物及生成物质量全部计算在内(9).反应中原子数目、种类、质量不变(10).HC1(11).<(12).CuCl2、CuC1【解析】【详解】历程一：将金属汞放在密闭容器里煅烧，反应过程中消耗瓶内氧气，冷却后压强减小，当打开容器盖后，空气进入，总体质量增加；导致得出结论是物质的总质量增加了；历程三：拉瓦锡还通过这个实验研究了空气中氧气的含量；,实验步骤：实验甲中是硫酸铜溶液与铁的反应得到红色铜和氯化亚铁溶液，故现象为：铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡；实验乙是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，现象为：白色粉末溶解，有大量气泡产生，天平向右倾斜（左边跑掉二氧化碳气体）；方程式为：；实验丙是镁带在空气中燃烧生成氧化镁白色固体，现象为：发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量；方程式为：；实验分析：所有化学反应都遵守质量守恒定律，为什么实验乙和丙反应前后称量质量不相等？因为乙中生成的二氧化碳气体跑掉，没有计算到生成物内；丙中产生大量白烟也就是氧化镁固体也有一部分飞散到空气中，没有计算在内，该同学开始也只称量了镁的质量，反应的氧气也没有计算在内；实验结论：化学反应遵循质量守恒归根到底的原因是反应前后原子数目、种类、质量不变；实验拓展：（1）根据方程式，反应前后同种原子个数相等，得X的化学式为：HCl；（2）由①；②；③三个反应可得如下关系：→→2→，故③中得到氯化铜的质量是①中的2倍；（3）由于发生反应，故蒸发后得到固体一定含有CuCl；根据铜元素质量为6.4g，可得固体中氯元素质量为10.66g-6.4g＝4.26g，则固体中铜原子和氯原子个数比为：，而CuCl中铜原子与氯原子的个数比为＞，如果还有铜，只会使铜原子比例更大，不可能等于；CuCl2中铜原子与氯原子的个数比＜，CuCl和CuCl2的混合物中铜原子和氯原子的个数比是可能等于的，故固体的成分为CuCl2、CuC1。【点睛】最后一问有点难度，换算成原子个数比再进行判断选择会好理解些，这种方法要逐步掌握。四、计算题：本题包括2小题，共5分。22.计算：化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。【答案】35%【解析】【详解】氮元素质量分数＝,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。23.工业上，煅烧石灰石（主要成份CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制得的生石灰为11.2t，则生成二氧化碳的质量是多少？【答案】8.8t【解析】【详解】设生成二氧化碳的质量为xx=8.8t答：生成二氧化碳的质量为8.8t【点睛】根据方程式计算难度不大，但要注意格式规范，如设未知数不带单位、已知量带单位等。</d'a'b'c'的面积【答案】c【解析】【详解】a.dabc表示无催化剂的曲线，因为其用时较长，反应较慢，选项错误；b.d'c'的反应时间小于dc的反应时间，有催化剂反应更快，选项错误；c.生成氧气的质量取决于反应物的质量，与是否使用催化剂无关，两份氯酸钾质量相同，完全反应最终产生氧气质量应该相等；速率和时间的乘积就是生成氧气的质量，在坐标上体现为dabc的面积=d'a'b'c'的面积，选项正确；d.分析如c选项同，d选项错误。故选：c。【点睛】催化剂只是改变反应速率，与生成物质量无关，生成物质量取决于反应物的质量。,二、填空与简答：本题包括6小题，共50分。13.化学——我们的生活，我们的未来。（1）我们身边有很多物质，写出一种你熟悉的物质的名称_____，其化学式为_____。（2）厨房常用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（kio3），碘酸钾在物质类别上属于_____（填“单质”或“化合物”）。其中碘元素的化合价是_____。（3）若汽车以天然气（主要成分为甲烷）作燃料，可以减少污染。甲烷燃烧的化学方程式为_____。（4）相信有一天我们可以把co2中的c,h2o中h,o2中的o直接用来合成葡萄糖（化学式为c6h12o6）；或者可以将h2o中h变为h2，这样，困扰当今世界的粮食、能源危机等许多问题将迎刃而解。这样的假设，是根据化学变化中_____的基本观念思考的。就h2o中h变为h2，你的设想是_____。【答案】(1).氧气（合理即可）(2).o2（合理即可）(3).化合物(4).+5价(5).(6).质量守恒定律（元素守恒）(7).寻找常温下能使水分解为氢气的催化剂（合理即可）【解析】【详解】（1）写出一种你熟悉的物质的名称氧气、氢气、水等，其化学式为o2，h2，h2o等（合理即可）。（2）碘酸钾（kio3）由三种元素组成的纯净物，属于化合物，其中k元素化合价为+1价，o元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)×3＝0，x=+5，即碘元素的化合价+5价。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。把h2o中h元素变为h2，要是能找到常温下能使水分解为氢气的催化剂，那问题就解决了。【点睛】了解氢气作为最理想的清洁能源目前难以大量生产的一个很重要的原因就是成本太高且不易贮存运输；要能发现高效催化剂，可大大缓解能源危机。14.化学是研究物质变化规律的科学。甲图为物质转换关系，乙图所示为相关实验装置，请按要求完成下列问题：,甲图序号乙图装置选择反应化学方程式问题分析①c_____燃烧产物中有时会有co生成，原因是：_____②_____反应发生的条件是：_____③a_____实验时瓶中水的作用是：_____④__________将燃着的红磷熄灭，可进行的操作是：_____⑤__________若该实验未成功，原因可能是：_____总结甲图涉及的反应都是_____反应。【答案】(1).(2).氧气不足时，碳燃烧不充分生成co(3).(4).点燃(5).(6).吸收二氧化硫，防止空气污染(7).a(8).(9).将燃烧匙伸入集气瓶底部的水中(10).b(11).(12).氧气不纯（合理即可）(13).化合【解析】【详解】①为碳和氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；但当氧气不足时，燃烧不充分，会生成一氧化碳气体；,②是氧气和氧气在点燃条件下反应生成水，方程式为：；③是硫和氧气反应生成二氧化硫气体，方程式为：；二氧化硫为有害气体，能溶于水，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫气体；④是磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，为避免污染空气，应放在容器a中进行，水可以吸收白烟；方程式为：，要熄灭红磷，可以将燃烧匙伸入集气瓶底部的水中。⑤铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，产物为四氧化三铁，方程式为：；铁丝不易点燃，要用火柴引燃，燃烧时放出大量热，为防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，瓶中应放少量水或铺一层细沙，故装置应选b。如果实验失败，可能原因有：氧气不纯或铁丝表面没有打磨掉铁锈。以后五个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应。15.水是一切生命体生存所必需的物质，也是我们化学实验室最常用的物质（1）河水是_____（填“纯净物”或“混合物”），通过_____操作可以将一杯浑浊的河水变清（2）用水可以区别两种物质，这两种物质是_____，描述区别的方法：_____。（3）写出与水有关的化学反应方程式。水作为反应物_____；水作为生成物_____。【答案】(1).混合物(2).过滤(3).氢氧化钠和食盐（合理即可）(4).分别将两种固体放入试管中，加入少量水，无明显变化的是食盐，温度明显升高的是氢氧化钠（合理即可）(5).（合理即可）(6).（合理即可）【解析】【详解】（1）河水中含有泥沙及多种可溶性杂质，属于混合物，过滤是将不溶于液体的固体分离的方法，故通过过滤操作可以将一杯浑浊的河水变清；（2）用水可以区别两种物质有很多，像碳酸钙和食盐，一种能溶于水，一种不溶于水；再比如氢氧化钠和食盐，溶于水一个放热，一个不放热；分别将两种固体放入试管中，加入少量水无明显变化的是食盐，温度明显升高的是氢氧化钠；合理即可。（3）水可以与二氧化碳反应生成碳酸：，还可以与生石灰反应生成氢氧化钙：,，（合理即可）；生成水的反应也很多，像氢气燃烧生成水：，大理石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：。（合理即可）【点睛】题目比较开放，但还是考察基础知识，比如水能区别哪些物质，主要考察对有关物质的溶解情况，与水反应情况，掌握这些也就解决了。16.通过一个学期的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，根据图所示装置，请完成下列实验内容。【制取气体并检验】实验名称选用药品化学方程式制取装置检验气体操作制取co2_______________集气瓶中加入澄清石灰水，观察现象制取o2__________bc_____氯酸钾、二氧化锰__________【探究活动】查阅资料：过氧化钠（淡黄色固体）和二氧化碳可以发生反应。该反应能否用于实验室制取o2，并说明理由_____。【答案】(1).大理石（石灰石）、稀盐酸(2).(3).bc(4).过氧化氢溶液、二氧化锰(5).(6).将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象(7).(8).ae或ac(9).,不能，反应物二氧化碳为气体，收集到的气体不纯【解析】【详解】制取co2：实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式：；反应物为固体和液体，且不需加热，发生装置应选b，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，应用向上排空气法收集，故选制取装置为：bc；制取o2：用bc装置来制取氧气，应该选择过氧化氢溶液与二氧化锰混合，生成水和氧气，方程式为：；若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还生成氯化钾，方程式为：；反应需要加热，发生装置应选a，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故制取装置为：ae或ac；检验氧气方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若复燃，证明为氧气；探究活动：实验室不能用过氧化钠和二氧化碳制取氧气，因为二氧化碳是气体，收集的氧气不纯。17.化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。（1）甲、乙集气瓶分别盛有氧气、空气（只考虑氮气和氧气），为从微观上区别两瓶气体，某同学用●表示氮原子，用○表示氧原子，并在瓶中画出了微观示意图（图所示）。就同学画的微观示意图，请你作出评价甲_____，乙_____。（2）我们知道，①分子在不断运动，②分子之间有间隔，③分子间的间隔受热时增大。请设计实验证明分子上述性质中的一个性质。实验操作实验现象实验结论,_______________（3）从宏观上看，加热液态水和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请从微观角度比较两者的本质差异_____。【答案】(1).不正确，氧分子属于双原子分子(2).不正确，空气中由氮气分子数和氧气分子数比例约为4：1(3).打开香水瓶塞(4).闻到香味(5).分子在不断运动（其它性质及例子合理即可）(6).加热液态水水分子没有发生变化；电解水水分子变成了氢分子和氧分子【解析】【详解】（1）甲：不正确。氧气是双原子分子，图中只画了一个氧原子，氧气分子表示为，甲瓶中可画多个；乙：不正确。空气中氧气和氮气体积比大约为1：4，即氧分子和氮分子个数比为1：4，故错误。（2）以分子总在不断运动为例，操作：打开香水瓶塞；现象：闻到香味；结论：分子在不断运动；（其他性质及例子合理即可）（3）加热液态水的过程只是分子间间隔增大，水分子没有发生变化，仍是水分子；电解水时水分子破裂为氢原子和氧原子，氢、氧原子分别结合成氢分子和氧分子，分子发生了变化，水分子变成了氧分子和氢分子。18.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识解决实际问题是们应该具备的基本科学素养。（1）如图所示的实验目的是_____；（2）恰当的安全措施能减少生命财产损失。对下列事件采取的措施正确的是_____（填字母）a燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风b电线老化着火，可用水浇灭c堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭,d房间着火，立即打开所有门窗（3）如图将燃着的蜡烛放入广口瓶里，立即盖上瓶塞，观察到的现象是_____，同时用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图，产生该现象的原因可能是_____。【答案】(1).探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物(2).ac(3).蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭(4).①燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；②氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧【解析】【详解】（1）实验中不同之处是一个用小石块，一个用蘸酒精棉球，可判断实验目的是探究燃烧的条件，燃烧需要可燃物；（2）a燃气泄漏，应该立即关闭阀门并开窗通风，降低风险，做法正确；b电线老化着火，不可用水浇灭，水能导电，引起触电，应先切断电源，做法错误；c堆放杂物的纸箱着火时，用水可降低温度到纸箱着火点以下，达到灭火目的，做法正确；d房间着火，立即打开所有门窗，错误，这样会进入大量氧气，燃烧更旺，做法错误；故选：ac。（3）广口瓶内有空气，随着燃烧进行，氧气不断消耗，产生大量二氧化碳，最终蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭；燃烧产生较多二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；且氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，都可能导致产生这种现象。【点睛】要了解燃烧并不是有氧气就可以，氧气也需要达到一定浓度才可能持续支持燃烧。三、实验与探究：本题包括2小题，共21分19.某化学兴趣小组对碳和碳的氧化物的有关性质进行探究。请你参与。二氧化碳与水的反应。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图所示步骤进行实验。,（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为_____。（2）通过步骤（ⅱ）和步骤（ⅲ）两个实验，可得出结论是_____。（3）步骤（i）和（ⅳ）的实验中，小花都变成了红色。由此，得出的结论是_____。（4）为证明碳酸是否稳定，在步骤（ⅳ）的基础上还应进行的操作是_____。【答案】(1).(2).水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色(3).紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸(4).将（ⅳ）中变红的花进行烘烤【解析】【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：；（2）（ⅱ）和（ⅲ）两个实验，可得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色；（3）（i）和（ⅳ）中小花都变成了红色，可以得出紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸；（4）证明碳酸是否稳定，可将（ⅳ）中变色的花进行烘烤观察颜色是否又变为紫色，如果不变，证明较稳定，如果变为原来紫色，说明碳酸分解了，不稳定。20.探究木炭和氧化铜反应。如图所示为木炭和氧化铜反应实验，观察到加热的试管内黑色固体变为红色。（1）实验刚开始，b试管中立即产生气泡，澄清石灰水并没有变浑浊，原因是_____。（2）为测定混合物中cuo质量，称取样品进行实验。实验中获取了两组数据：a反应前后a试管质量的减少；b吸收生成物的b试管质量的增加。假设反应完全，称量准确，你认为应选择组_____（填字母）数据来计算氧化铜的质量更好。理由是_____。,【答案】(1).气泡是试管中的空气(2).a(3).由于反应完全，a中固体减少的量一定是混合物中碳、氧质量，而b中生成的二氧化碳气体可能没有全部被澄清石灰水吸收【解析】【详解】（1）实验刚开始，试管中空气受热膨胀逸出，会看到b试管中产生气泡，澄清石灰水不会变浑浊，此时冒出的是空气不是二氧化碳；（2）由于反应完全，a中固体由木炭和氧化铜混合物变为铜，减少的质量a是混合物中碳元素和氧化铜中氧元素的质量和，也就是生成二氧化碳的质量，进而比较准确求出氧化铜的质量；而b中增加的质量b仅仅是澄清石灰水吸收的二氧化碳的质量，可能还有一部分二氧化碳没有被澄清石灰水反应就从石灰水中逸出了，这使测得生成的二氧化碳质量偏少，造成最终计算氧化铜质量偏少。21.小明通过阅读《科学历程》知道质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。历程与思考历程一：早在1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂你认为质量增大的原因是_____。历程二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，发现总质量和煅烧前没有变化。历程三：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。拉瓦锡还通过这个实验研究了_____，成就了化学史上的另一经典实验。验证与拓展为了验证科学家们发现的质量守恒定律，小明设计了如图所示的三个实验，【实验步骤】如图所示，甲、乙实验，用砝码使天平平衡后，随即使其发生反应，丙实验对石棉网和打磨干净的镁条进行反应前后的称量。三组实验小明都进行了规范的操作以及准确的称量和认真观察。请完成下表内容。实验实验现象反应化学方程式,甲_____乙__________丙__________【实验分析】通过对上述实验的对比分析，小明认为实验甲遵守质量守恒定律，而实验乙和丙不遵守质量守恒。小组同学认为小明这种说法不正确，请分析导致实验乙和丙反应前后称量质量不相等的原因_____。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。请从微观的角度分析化学反应遵循质量守恒的原因是_____。【实验拓展】小明查阅资料发现，实验甲得到的铜在工业上能与氯化铜溶液和盐酸在50℃时反应制作电路，生成物经处理又能转化为氯化铜。反应如下：①；②；③（1）反应②中x的化学式为_____。（2）反应①中氯化铜的质量_____（填“=”或“<”或“>
