难点2估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。●难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5●案例探究［例题］在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2＋与SO、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(计算法)：n(Ag＋)=0.100L×0.10mol·L－1=0.010moln(Ba2＋)=n(BaCl2)==0.0100moln(Cl－)=2n(BaCl2)=0.0200moln(SO)=n(CuSO4·5H2O)==0.0100mol首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－====AgCl↓0.010mol0.010mol0.010mol反应后剩余Cl－：0.0200mol－0.010mol=0.010mol。其次Ba2＋与SO发生反应生成白色BaSO4沉淀：Ba2＋＋SO====BaSO4↓0.010mol0.010mol0.010mol生成BaSO40.010mol。反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：c(Cu2＋)==0.033mol·L－1与备选项对照，可知答案。4/4\n方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。由CuSO4·5H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。●锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。●歼灭难点训练1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为()A.8B.7C.2D.32.(★★★★)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度为1.06g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.(★★★★)氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R—H＋M2＋MR2＋2H＋，若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10mol·L－1的NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2＋，则100mL水中含有Ca2＋为()A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg4.(★★★★★)图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中：n(A)∶n(B)为()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比图2—1附：参考答案难点磁场解析：由于甲分子中含X：30.4%，且N(X)∶N(Y)=1∶4/4\n2，现乙分子中含X：25.9%，小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有D选项中N(X)∶N(Y)=1∶2.5符合题意。答案：D歼灭难点训练1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。答案：B2.解析：电解NaOH(aq)的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而C、D项不可选。电解时阳极产生O2，阴极产生H2，其质量前者大，后者小，故B项为正确答案。答案：B3.提示：由题意：n(Ca2＋)=n(H＋)=n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2＋)数值为两位有效数字。又：m(Ca2＋)=n(Ca2＋)×M(Ca2＋)，则m(Ca2＋)数值为两位有效数字。答案：B4.提示：首先排除任意比。由图可知：1molA耗用0.5molO2，1molB耗用2molO2；若A、B以1∶1混合，则1molC耗用1.25molO2，而图中1molC耗用1molO2，可见A、B混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。观察备选项可知答案。答案：A4/4\n4/4
