专题十六 硫的氧化物 硫酸1.[2022·江苏化学，7]下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤2．[2022·山东理综，12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3．[2022·北京理综，25]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)______________________。a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：4\n①HSO在阳极放电的电极反应式是________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________________________________________。4．[2022·四川理综，29]直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：______________________(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为OHCOOH。①M的结构简式为_____________________________________。②分子中无－O－O－，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。4\n专题十六 硫的氧化物 硫酸解析1.A②中S与O2反应生成SO2，不能得到SO3；④中FeCl3(aq)中因Fe3＋水解，加热后将得到的是Fe2O3，②④错，①③⑤可实现物质转化，A正确。2.DSO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A项错误；若溶液中含有SO，NO在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，C项错误；D项正确。3.答案：(1)SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O22H2SO4(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO(3)①酸HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度②ab(4)①HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋②H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO电离生成SO，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。(3)由表给数据n(SO)∶n(HSO)＝9∶91时，溶液pH＝6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n(SO)∶n(HSO)＝1∶1时，溶液pH＝7.2，可知吸收液显中性时溶液中c(SO)<c(HSO)，所以②中b项正确；依电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)及c(H＋)＝c(OH－)可判断a正确。(4)阳极发生氧化反应，所以HSO在阳极失去电子生成SO和H＋。应抓住电解再生的目的——把HSO变成SO分析。4．答案：(1)ABC(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4(3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；ΔH＝－962.4kJ·mol－1(4)①②6解析：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和CO2可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4(g)＋CaSO4(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s)4\nΔH＝160.1kJ·mol－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)ΔH＝－962.4kJ·mol－1。4
