【优化指导】2022高考化学总复习活页作业12硫及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C2．(2022·惠州模拟)(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。答案：AD3．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。答案：B4．(2022·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料8\n解析：本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3＋水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。答案：C5．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。答案：A6．溶液乙褪色，下列说法正确的是( )A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化7．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥解析：①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H28\n、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。答案：C8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。答案：B8\n10．(2022·银川模拟)宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是( )A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA解析：由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2＞I2，由②知H2SO4＞SeO2，故A正确；①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。A B C 若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质解析：①SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；③SO2与I2发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；④SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。答案：8\n溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性还原性氧化性12.(8分)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(3)G与H反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________；E转变为H和I的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定Ⅰ中含SO，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰 O2(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－13．(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SO。8\n甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有______(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)解析：SO的检验中要排除干扰离子Ag＋、SO、HSO的干扰。(1)中可能有Ag＋；(2)中可能有SO或HSO。答案：(1)Ag＋ (2)SO或HSO(3)盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 生成白色沉淀14．(14分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L－1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：__________________________________________________。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)__________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是__________。(4)F中应放置的液体是__________(填字母)。8\nA．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是__________________________________________________。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填序号)。A．Fe粉 B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应方程式是__________________________________________________。解析：浓H2SO4与Cu反应产生的SO2使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减小SO2的溶解。随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，不引入新的杂质。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 (3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)D (5)随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应 (6)AD (7)氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O15．(12分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_________________________________________________________________________。8\n(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________________________________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为______________________________________________________________________________________。8
