活页作业(五) 氧化还原反应一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铝土矿冶炼金属铝D．用油脂制肥皂2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；A项为置换反应，B项为复分解反应，C项为化合反应。答案：D3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。答案：A7\n4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D5．(2022·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物6．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是( )A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成解析：由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则Cu2＋＞Fe2＋，故A项错；三个反应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B项错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最终会有Fe(OH)3生成，D项正确。答案：D7．已知氧化还原反应： 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )7\nA．10mol B．11molC．12mol D．13mol解析：Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为＋2→＋1，碘元素化合价变化为＋5→0，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1molCu(IO3)2共得电子为：1mol＋1mol×2×(5－0)＝11mol。答案：B8．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。答案：B9．(2022·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。答案：B10．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO27\nD．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A项正确；Cl－被氧化生成Cl2，B项正确。答案：C二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________________________________________________________________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可) 氧化(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O②氮 CuO12．(12分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO7\n在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________。解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol (3)SO<I2<ClO－13．(14分)(2022·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。a．小于0.5mol B．等于0.5molc．大于0.5mol D．无法确定解析：解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。7\n答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10mol 正极 (4)a14．(14分)(2022·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________________________________________________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由：____________________________________________________________________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3 D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________。解析：(1)滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入KI之后，IO(H＋)和Fe3＋都可以氧化I－，发生的离子反应分别是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。KI37\n在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华，故KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。7
