【优化指导】2022高考化学总复习第5章第2节元素周期律课时演练新人教版必修21．(2022·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42．下列叙述正确的是( )A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A项不正确；He原子最外层有2个电子，C项不正确；当M是最外层时电子不超过8个，D项不正确。答案：B3．(2022·广东高考改编)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞X3\nB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子的还原性：Y2－＜Z－B．原子序数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：aW3＋＜cY2－解析：由四种离子具有相同的电子层结构可知，其核外电子数相同，有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，则有b＞c。W、X为金属，Y、Z为非金属，W与X应在Y、Z的下一周期，Z的非金属性比Y强，则HZ的稳定性强于H2Y。答案：D5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；3\n(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。3
