【优化指导】高考化学总复习5-2元素周期律课时演练人教版1．(2012上海联考)根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是( )A．第七周期共有50种元素B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子2．(2012石家庄模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析：ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：C3．(2012广安模拟)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3。下列说法正确的是( )A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低C．Q与W的原子能形成非极性分子D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应3\n4．(2012黄冈模拟)短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是( )A．A、C形成的化合物都是还原性气体B．A、C的氢化物分子构型相同C．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同D．常温下B单质不与A单质反应解析：由题意可知A、C的最外层电子数为6，分别为O和S，B原子最外层电子数为3，介于O、S之间，为Al。A项中SO3不具有还原性。H2S、H2O均为V形结构，B项正确。由方程式可知，两者生成H2的物质的量之比为1∶3。Al是活泼金属，在常温下与O2反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。答案：B5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层上有6个电子Y第3周期元素的简单离子中半径最小Z最外层比次外层多3个电子(以下问题用元素符号或化学式表示)(1)与Y同周期元素中金属性最强的是_______________________________。(2)T、X、Z三种元素形成气态氢化物由易到难的顺序是：_________。(3)元素Z与磷元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：________________________________________________________________。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)3\n，下列表述中能证明这一事实的是____________________________。a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯元素与T元素形成的化合物中氯元素呈正价态(5)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式：_________________。解析：由四种元素的性质及原子结构可知，T是氟元素，X是氧元素，Y是铝元素，Z是氮元素。(1)第3周期中金属性最强的元素是Na。(2)非金属性越强，形成气态氢化物越容易，同周期元素从左到右非金属性依次增强，故由易到难的顺序为：F>O>N。(3)同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，故HNO3酸性强于H3PO4。(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，其电离方程式为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－答案：(1)Na (2)F＞O＞N(3)HNO3＞H3PO4 (4)F c(5)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－3
