"【高考领航】2022年高考化学总复习1.1钠及其化合物练习鲁科版必修1"1．下列有关说法正确的是( )A．(2022年山东高考)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．(2022年福建高考)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1C．(2022年重庆高考)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD．(2022年上海高考改编)1molNa2O2固体中含离子总数为3NA答案：D2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案：C3．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。答案：B4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应C．过氧化钠和水反应D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO35\n解析：A项中水作氧化剂；B、D不是氧化还原反应。答案：C5．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析：由反应2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为与O2反应的CO的质量。则参加反应的CO为14g，参加反应的O2为8g，剩余气体4g可能为O2或CO，若为O2，＝。若为CO，＝。答案：AD6．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：钠与水反应生成的是H2而不是O2，没有探究的价值。答案：B7．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)，而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为( )A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．退为无色解析：Na2O2具有强氧化性，能使酸碱指示剂退色。答案：D8．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应5\n③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D9．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．①④B．②③C．①③D．仅②解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl故B项符合题意。答案：B10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①②③⑥B．②③④C．①⑥D．①解析：②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ(CCl4)＞ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠作呼吸面具上的供氧剂，错误；⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。答案：AD11．已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑上述三种方法中最好的是________，理由是________________________。5\n解析：方法①中Na与O2直接反应，很难制得较纯的氧化钠，生成物中含有过氧化钠等杂质；方法②中固体产物有两种，制得的氧化钠不纯。答案：③ 该反应产物中的N2可以把周围环境中的O2排净，保护制得的Na2O不再被氧化12．用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。(2)如果用嘴通过细玻璃管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式________________、________________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。答案：(1)放热 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 不能 (3)0.0213．(创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是______________________________________________________________________。(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________________________________________________________________________5\n________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2＋__C18O2＋__HO―→_________________________________________。解析：本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。答案：(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O14．某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快退去，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色退去。乙：因为所加水的量较少，红色退去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________________。(2)验证乙同学的推测是否正确的方法是____________________________。(3)当出现________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。解析：若探究并证明是因哪种因素而导致红色退去，可从改变该因素入手看溶液是否又变红。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 (2)加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红 (3)冷却后及加水稀释后均不变红5
