"【高考领航】2022年高考化学总复习1.3物质的量气体摩尔体积练习鲁科版必修1"1．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是( )解析：两种气体分子个数比等于它们的物质的量之比。答案：B2．(2022年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子解析：甲烷分子中含有4个C—H键，16g(即1mol)甲烷中所含的C—H键为4NA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na＋的个数；由离子反应方程式3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4LCO2不是1mol，故D项错误。答案：A3．(2022年江苏化学卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析：A项中n(NH4NO3)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，氮原子数为0.2NA，A正确；羟基的电子式为H，故1mol羟基中电子数为9NA，B错误；当有3molI2生成时，反应的KIO3为1mol，转移电子数为5NA，C错误；在常温常压下，22.4L乙烯的物质的量并非1mol，D错误。答案：A4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子6\n解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为×18＝0.9mol，故B正确；标准状况下，戊烷是液体，C项错误。答案：BD5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－答案：B6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA解析：A项，24g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1molCH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。答案：C7．(2022年徐州模拟)如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4 B．CH4C．NOD．CO2解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故D正确。答案：D8．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y36\n解析：反应方程式为：X2＋3Y2===2Z。由质量守恒可知，产物Z的化学式为XY3。答案：A9．设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.B.C.D.解析：ng混合气体所含气体的分子数为×b，气体物质的量为，则标况下的体积可求。答案：A10．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。答案：1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 2011．(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______________________________________________________________________。(4)2.3gNa中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。解析：(1)0.3molNH3含氢原子0.9mol，与0.45molH2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，含SO0.6mol。(3)0.04molC的质量为16g＋20g－31.76g＝4.24g，故C的摩尔质量为＝106g·mol－1。(4)2.3gNa的物质的量为0.1mol，含电子的物质的量为1.1mol，与足量水反应失去电子的物质的量为0.1mol。6\n(5)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比，则＝，N＝，那么cg该气体在标准状况下的体积为：÷NA×22.4L＝L。答案：(1)2.709×1023 (2)0.6mol (3)106g·mol－1 (4)1.1 0.1 (5)L12．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。解析：(1)设原有氧气的物质的量为xmol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O22O3知，发生反应O2的物质的量为0.3xmol，生成O3的物质的量为0.2xmol，故反应后气体的总物质的量为0.9xmol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M＝＝＝35.6g/mol(2)设反应的O2的体积为aL，则生成O3的体积为aL，由差量法得3O22O3 ΔV 3 2 1 a a 1.5La＝4.5L，臭氧体积为3L。(3)本题应分情况讨论：①假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总＝1.6g，n6\n总＝＝＝0.04mol，则混合气体的平均相对分子质量为＝＝＝40g/mol，＝知40g/mol＝求得＝故臭氧体积分数为50%或0.5；②假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuObgCu → CuO63．5 79.520g bg＝求得b＝25>21.6故假设错误。答案：(1)35.6 (2)3 (3)0.5或50%13．(2022年沈阳模拟)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)(标准状况)为________；(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2L。(2)M(X2)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，由方程式可知：n(X2Y4)＝n(X2)＝＝0.5mol，则M(X2Y4)＝＝32g·mol－1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)＝32g·mol－1Mr(Y)＝1，则Mr(X)＝14，即为氮元素。N2H4＋O2===N2＋2H2O，产生0.1molN2转移电子的物质的量为0.1mol×[0－(－2)]×2＝0.4mol。答案：(1)11.2L (2)28g·mol－1 氢 (3)0.414．同温同压下测得氢气密度为0.089g·L－1，某种有刺激性气味的气体X密度为6\n2.848g·L－1，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1∶1，则气体X的化学式为________。解析：本题解答要先求X的摩尔质量M(X)，设此条件下气体摩尔体积为V，则＝＝即有结论：同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比。即＝ 即＝所以M(X)＝64g·mol－1。由含两元素质量比为1∶1，结合三原子分子，知其中一种元素的相对原子质量为32，另一元素的相对原子质量为16，可知气体是SO2。答案：SO26
