【高考领航】2022年高考化学总复习第二章化学键与分子间作用力练习鲁科版选修31．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V形结构。答案：B2．下列有关化学键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键，C正确；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性，D正确。答案：A3．下列叙述错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用解析：A项正确，这是离子键和共价键的特征；B项正确，例如，氮元素和氢元素形成的离子化合物NH46\nH；C项错误，形成配位键的条件是，形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的原子；D项正确，这是金属键的本质。答案：C4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C5．氧族元素的氢化物的沸点如下表：H2OH2SH2SeH2Te100℃－60.75℃－41.5℃－1.8℃下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是( )A．氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C．水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂解析：氢键是由电负性比较强的O、N、F等与H之间形成的一种介于范德华力与化学键之间的一种作用力，一些物质(如H2O、HF、NH3)，由于分子间存在氢键使得它们的熔、沸点高于同系列的氢化物。答案：C6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4)]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道解析：先生成Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合离子[Cu(NH3)4]2＋，沉淀逐渐溶解。答案：AB7．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )6\nA．B．C．D．解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。答案：B8．(2022北京理综卷)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：____________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱答案：(1)放热 (2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad6\n9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性在同周期中最大，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：__________________。(4)C的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是________________________________________________________________________。解析：根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A是O，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则是B为N，C的电负性在同周期中最大，则C为F；D与B相邻则为碳。(1)B单质即N2，其结构式为N≡N,叁键中有一个σ键，2个π键。(2)NH3分子中N原子上有一对孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。(3)F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。(4)根据相似相溶原理作答。答案：(1)2 1 (2)配位键 正四面体形 sp3杂化(3)CH4 CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子，CH4为非极性分子10．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小；B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；C元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)D的元素符号为________，G的原子结构示意图为________。6\n(2)F的电子排布式为________，BF2是________分子(填“极性”或“非极性”)，它的晶体类型是________晶体。(3)D的前一元素第一电离能高于D的原因是：________________________________________________________________________。(4)由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键。(5)比较F、D的气态氢化物沸点________＞________，原因是______________________。答案：(1)S (2)1s22s22p4 非极性 分子(3)D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S(4)2 2(5)H2O H2S H2O分子间含有氢键，作用力强于范德华力11．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道受NH3分子提供的________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________。解析：29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n6\n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C和O。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。(2)Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si。(5)C、H形成的相对分子质量26的物质为C2H2，结构式为H—C≡C—H，单键是σ键，叁键中有一个σ键两个π键，所以σ键与π键数之比为3∶2。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si＜C＜N (5)3∶2 (6)原子晶体6
