盐类的水解（二）李仕才【课标要求】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。【教学过程】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为__________2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“＝”。如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-等不能大量共存。【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（）A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3-3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____________________。5、实验室除杂可用盐的水解。【例3】除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再过滤。其原理是___________________________________________________________________。6、利用水解制备胶体。【例4】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是___________。由MgCl2·6H2O制备MgCl2时要在______________中加热以防止其水解。8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入NH4Cl溶液中的现象是_______________________________对应的离子方程式为__________________。9、解释生产、生活中的一些化学现象：【例5】（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_________________________________________________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用：______________________________.10、盐溶液蒸干时所得产物的判断【例6】把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____Mg(HCO3)2________Na2SO3_________NH4HCO3__________5\n11、溶液中离子浓度的大小比较：【规律总结】（1）必须有正确的思路：（2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（3）分清他们的主要地位和次要地位【例7】0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中C(NH4+)大小顺序如何?【例8】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（） Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L 【例9】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是() A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L【例10】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【例11】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)C．10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【例12】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是（）Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)5\n盐类水解（二）作业纸班级_________姓名________学号__________成绩__________1、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)5、下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)7、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)5\n9、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是()Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2 OHY-+H3O+Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+11、.把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)B.C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)D.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)12、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≥20mLDV总≤20mL请将选择题答案填在答题框内，谢谢合作！题号123456789101112答案13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是①氯化铝②碳酸氢钠③硫酸镁④高锰酸钾⑤偏铝酸钠⑥亚硫酸钠⑦硝酸钠⑧氯化铵⑨碳酸氢钙⑩硫酸亚铁14、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中C(OH-)C(H+)②C(HCN)0.01mol/L③C(HCN)+C(CN-)0.02mol/L15.（南京质检）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。答案1-6：B、C、B、AC、C、AD、7-12：D、B、AB、AC、B、AD13、③⑤⑦14、＞、＞、=5\n15、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）5
