第1讲 弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一 强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===________________________________________________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3______________酸式电离 碱式电离17\n1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍 (1)电解质、非电解质均是化合物。(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。考点二 弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：17\n2．特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H＋)________，pH值________。6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？8．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤⑥②9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V217\n10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三 电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝_______________________________________________________________________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝_______________________________________________________________________。2．特点(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义―→―→11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?17\n13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3多角度巧判强、弱电解质1．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB浓度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB3.根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。【例1】 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸17\nc．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。【例2】 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大【例3】 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥17\nC．③D．③⑤【例4】 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)高考题组一 强弱电解质1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2022·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3．(2022·北京理综，11)下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4．(2022·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )5．(2022·广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，17\n根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )高考题组二 弱电解质的电离平衡6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋( )(2022·北京理综，10A)(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )(2022·福建理综，10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )(2022·大纲全国卷Ⅱ，8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b( )(2022·大纲全国卷Ⅰ，9A)7．(2022·新课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.8．(2022·福建理综，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度9．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦减小D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717\n10．(2022·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy17\n课时规范训练教材习题回扣1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)＝1.0×10－14、K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述中正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而降低B．在35℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－)C．水的电离度α(25℃)>α(35℃)D．水的电离过程是吸热过程4．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小5．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是( )A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15能力提升训练一、单项选择题1．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNH＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c(H＋)增大，应加入适量的下列物质是( )A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水2．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是( )A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质17\nD．是一种弱电解质3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)5．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol，x、y的正确答案组合为( )A．3；0.1B．5；0.2C．3<x<5；0.1D．3<x<5；0.2二、不定项选择题6．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质H2SO4NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O8.下列关于电解质的叙述正确的是( )A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质9．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO32NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是( )A．HR较弱B．HR′较弱17\nC．两者相差不大D．无法比较10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )三、非选择题12．现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡晶体 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质的序号回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是________________________________________________________________________。(2)属于弱电解质的是__________。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________。13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是________________________________________________________________________。(3)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。14．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________17\n________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________________。15．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两个试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：______________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________________________________。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，作简明扼要表述。17\n答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液 熔融 化合物 (2)都 化合物2．(1)全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水(2)离子 共价 共价3．(1) (2)H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4 ②Na＋＋HCOHCOH＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子 离子结合成分子2．＝ ≠3．(2)①电离 增大 吸热 ②电离 增大 ③增大 左 减小 减小 增大考点三1. 2．(1)温度 增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。8．C 9.D 10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。12．(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。17\n13．AB规律方法·解题指导【例1】 (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b (5)a＝b＝ca＝b>c (6)c>a＝b解析 解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。【例2】 B [强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。]【例3】 C [若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)－减小，⑥错。]【例4】 CD [A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，错；B项，若a＝b，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO2－3)，对。]真题重组·规范集训1．D [乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。]2．B [根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。]3．C [A项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO2－4)＝c(NH＋4)，c(SO2－4)＜c(NH＋4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则减小。]17\n4．C [强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。]5．D [HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加的NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，故B、C项错；当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；HCl和CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势，故A项错，D项正确。]6．(1)√解析 因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(2)×解析 0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3)×解析 醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸钠提供大量的CH3COO－，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4)×解析 对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。7．D 8.B9．BC [A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C正确；D项，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。]10．C [由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。]课时规范训练教材习题回扣1．C 2.B 3.D 4.A 5.D能力提升训练1．A 2.D3．A [由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO2－4)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。]4．C [电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。]17\n5．D 6.A 7.AC 8.AC 9.B 10.D11．C12．(1)⑦ (2)③ (3)②解析 (1)属于强电解质的是①、④、⑦，在上述状态下能导电的是⑦。(2)属于弱电解质的是③。(3)属于非电解质的是②、⑥；其中溶于水后的水溶液能导电的是②。13．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2－、CO2－3、HCO、CH3COO－解析 (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－、CO2－3、HCO、CH3COO－。14．(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正 减小 增大(3)中 10－9/(a－0.01)mol·L－1解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH＋4)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2mol·L－1－0.005mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。15．(1)100mL容量瓶 (2)> b (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质(合理即可)。17
