第3讲 溶液的配制与分析[考纲要求] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量浓度(cB)内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mol·L-1NaCl溶液中的0.4mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们的浓度分别是 、 。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为18\n________________________________________________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________________________________________________。3．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器______________________________等。2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3．操作步骤18\n(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到________________________________________________________________________中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。4．1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1吗？5．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1，对吗？ 6．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．任意规格，572g7．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸18\n应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________________________________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________________________________________________。 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50mL、100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。溶液的稀释与混合的计算1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。18\n2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。【例1】 (2022·昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.B.C.D.【例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．c>a>b配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1．理论依据18\n根据cB＝，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2．误差分析能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol·L－1)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒内有水溶解 转移 洗涤⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线 特别提醒 俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【例4】 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。18\n④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。化学计算中有效数字的运算化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。在我们的日常学习中往往忽略这个问题。1．对有效数字的认识有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL，丙可能读为21.31mL。由此可见21.3是滴定管显示出来的。因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管。用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说明。0．003 4×108 1位有效数字0．20pH＝6.702位有效数字4．4415.3%3位有效数字11088准确数字或有效数字不定的数字数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10的次方，有效数字位数不确定的数字可认为是准确数字。测量所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变，如12.40L作单位时，不能写成12400mL而应写成12.40×103mL。2．高考试题中有关有效数字运算题举例(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。答案 9.25g 0.826g·L－1(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O负极 Pb＋SO－2e－===PbSO4今若制得Cl20.050mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025molB．0.050mol18\nC．0.10molD．0.20mol答案 C 高考题组一 物质的量的浓度与阿伏加德罗常数1．NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－( )(2022·广东理综，9B)(2)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中( )(2022·新课标全国卷，7C)(3)1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋( )(2022·广东理综，8B)(4)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )(2022·江苏，5A)(5)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1( )(2022·福建理综，7D)(6)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋( )(2022·广东，6D)(7)10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%( )(2022·山东理综，13A)高考题组二 有关物质的量浓度的计算2．(2022·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－13．(2022·海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－14．(2022·课标全国卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，18\n取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．(2022·四川理综，12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)6．(2022·全国理综Ⅰ，7)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4B．3C．2D．1仪器规格、数字、单位使用要规范考生答卷案例——找错纠错失分原因分析第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。第二：(2)计算错误且漏写单位。第三：“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。解决方案与规范指导：1.高考现场：答题时要特别注意物理量的单位；相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。18\n2．复习时：有关定量实验时要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；三是注意计算过程中有效数字的处理。18\n课时规范训练教材习题回扣1．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是________(3)将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解，可以采取的措施____________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施：____________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题____________________________________________________上述步骤配制的KCl溶液的浓度是0.200mol·L－1吗？________，原因：________________________________________________________________________。2．100mL0.25mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为____________；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－的物质的量浓度为____________。能力提升训练一、不定项选择题1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL－1，则它的物质的量浓度为( )A．3.56mol·L－1B．4.36mol·L－1C．5.00mol·L－1D．5.25mol·L－12．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－118\n4．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37mol B．0.63molC．0.74molD．1.50mol5．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀6．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶37．(2022·南昌质检)将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶1二、非选择题8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。A．定容时仰视液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净18\nD．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理9．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。10．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol·L－1NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________。③定容的正确操作是________________________________________________________________________。18\n④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________________________________________________。18\n答案基础再现·深度思考考点一(从左至右，从上至下)mol g L g c＝ w＝×100%考点二1．容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒2．(1)刻度线 20℃ (2)①气密性 ②不能③不能 ④不能3．(3)玻璃棒 (4)室温 容量瓶 (5)2～3 (6)1～2 胶头滴管 相切深度思考1．(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)5% 0.4mol·L－1解析 溶液一旦配好，它的浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其浓度不变。2．(1)×100g(2)mol·L－1 (3)25dwmol·L－1 (4)%解析 (1)S＝×100g(溶解度定义)(2)c＝1000mL·L－1××＝mol·L－1(3)c＝＝25dwmol·L－1(4)w＝×100%＝%3．C4．不是。1molNa2O溶于水后与水反应生成2molNaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1L，故浓度一定不是1mol·L－1。5．不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故浓度小于0.1mol·L－1。6．A [实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL容量瓶。所需Na2CO3的质量为2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。]7．(1)12.5mol·L－1 (2)2 250(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2cm(4)保证溶质全部转移入容量瓶(5)①重新配制 ②重新配制规律方法·解题指导【例1】 A [据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为18\nVmL，则有c＝＝＝，应选答案A。]【例2】 (1)② (2)③解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后w＝＝()×p%＝(1＋)p%则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。【例3】 B [由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。]规律方法 ①减小 偏小 ②减小 偏小 ③减小 偏小 ④减小 偏小 ⑤减小 偏小 ⑥减小偏小 ⑦减小 偏小 ⑧增大 偏大 ⑨减小 偏大 减小 偏小 ⑪增大 偏小 ⑫减小 偏大【例4】 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变⑤偏高解析 (1)设需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝27.2mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)操作①造成溶质偏少，操作②⑤造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大，操作④无影响。真题重组·规范集训1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×(6)× (7)×2．B [盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO2－3完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)＞＝1.0mol·L－1，若c(HCl)≥＝2.0mol·L－1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。]3．D [先求出原溶液中的c(Mg2＋)＝a/Vmol·L－1，再求出原溶液中的c(SO2－4)＝2b/V18\nmol·L－1；根据电荷守恒最后求出c(K＋)＝mol·L－1。]4．D [BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为amol、Cl－总物质的量为bmol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钾离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝＝10(b－2a)mol·L－1。]5．A [由c＝＝＝mol·L－1由上可推知：ρ＝设溶液的体积为1L由c＝可得w＝＝w＝＝＝因此只有A项不正确。]6．B [含有Mn＋碳酸盐的化学式为M2(CO3)n，即2Mn＋ ～ nCO2－32 n40mL×10－3L·mL－1,×0.5mol·L－1 15mL×10－3L·mL－1,×2mol·L－1 解得n＝3。]课时规范训练教材习题回扣1．(1)7.45 (2)天平 (3)用玻璃棒搅拌 (4)用玻璃棒引流 (5)①1～2cm处改用胶头滴管 ②加水至凹液面最低处与刻度线相切 不是 未洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶2．0.5mol·L－1 0.1mol·L－1能力提升训练1．B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B8．(1)A18\n(2)c(K＋)＝(3)天平 胶头滴管 (4)BD9．(1)0.1mol·L－1 0.2mol·L－1(2)11.7g 0.2mol·L－1解析 (1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1molc(Na2CO3)＝＝＝0.1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1(2)根据电荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－3)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO2－3)＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。10．(1)36.5% 11.8mol·L－1(2)1mol·L－1 (3)2.6mL (4)5.85g11．(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶212．(1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中解析 (1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×10－3L·mL－1×18mol·L－1＝100mL×10－3L·mL－1×3.6mol·L－1，V＝20.0mL。(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，需要重新配制。18
