物质的量在化学实验中的应用1．下列目的能达到的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－16．(2022·泰安质检)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为( )A．3B．4C．5D．67．(2022·江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程只需要三种仪器即可完成\nB．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g8．(2022·南昌质检)36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)9．(2022·威海模拟)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．(b－a)/Vmol·L－1B．(2b－a)/Vmol·L－1C．2(b－a)/Vmol·L－1D．2(2b－a)/Vmol·L－110．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则该气体溶入水中的体积是( )A.LB.LC.LD.L11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中______________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为_______。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。12．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：\n(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列规格中选用：A.10mLB．25mL C．50mL D．100mL)(2)第③步实验的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。13．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝____________。(3)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？________________；________________。答案1．选C A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2mol/L。2．选C 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3．选D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。\n4．选C 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5．选B 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。6．选C 根据电荷守恒计算出c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NH)＝1.0×10－5mol/L，则pH＝5。7．选C 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。8．选C n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%，D项错误。9．选D 由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为bmol，SO为bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K＋为(b－a/2)mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。10．选C 设溶入水中气体的体积为VL，则V/22.4÷[(MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化简整理得：V＝(L)。11．解析：(1)n＝⇒c＝。(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。(4)bgAl2O3⇒n(AlCl3)⇒c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数 ×100%(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12．解析：(1)浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1L×3.0mol/L＝0.3mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol÷18mol/L＝16.7mL，故选25\nmL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7 B(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小 无影响 偏小 偏大13．解析：(1)设溶液的体积为1L，则溶液的浓度为103×ρ1×w1÷Mg＝(103ρ1w1)/Mmol·L－1(2)设两份溶液的质量都为1g，则w3＝(1×w1＋1×w2)/(1＋1)＝(w1＋w2)/2答案：(1)(103ρ1w1)/Mmol·L－1 (2)(w1＋w2)/2(3)若ρ1>ρ2 w3<w4；若ρ1<ρ2 w3>w4
