原子结构 化学键1.(2022·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．下列关于化学键的说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g4．下列表达正确的是( )A．HClO的电子式为HB．H2S的电子式可表示为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋―→2Na＋[]2－D．MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－5．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素6．(2022·西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．(2022·海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a\n，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液9．(2022·威海质检)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性10．(2022·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种11．(2022·宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。F(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。\n(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为______________________________________________。12．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为____________________。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。13．(2022·衡水模拟)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z__________________。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的化学键属于________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________。X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：________________________________________________________________________。(5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为________。14．(2022·廊坊模拟)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L\n。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________晶体。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________(填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________。答案1．选D 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。2．选D 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3．选D 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。4．选D HClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na＋＋Na―→Na＋[]2－Na＋，C错。5．选D 核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。6．选D 硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。7．选C Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2。8．选B 短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。9．选B A原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12－2－6＝4，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。\n10．选D 由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。11．解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。答案：(1)Na＋[]－(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOH NaClO(或NaHS)12．解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。答案：(1) (2)6C(3)10 NH、NH3(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O(5)H2CO313．解析：短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。答案：(1)H O (2)HH 共价 Na2O2(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂(4)(5)3414．解析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1mol\nY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。(1)SCl2电子式为，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。答案：(1) (2)分子(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
