化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是( )A．加入少量硫酸铜晶体 B．不用稀硫酸而用浓硫酸C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值是( )A．1 B．2C．3 D．45．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是( )A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．(2022·南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·(L·min)－1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是( )A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1\nC．v1>v3>v2 D．v2>v3>v17．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL反应速率大小关系是( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④8．(2022·北京高考)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%9．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－110．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是( )A．前20min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1\nB．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关11．合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝________，达平衡时N2的转化率＝________。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、________(填写两项)。(3)b＝________。12．(2022·广东高考节选)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0\n表中Vx＝________mL，理由是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。13．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________；(2)根据图示可确定x∶y＝________；(3)0～10min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)；(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂答案1．选D 反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，D项正确。2．选C A选项，形成原电池化学反应速率加快；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl可知，溶液中c(H＋)不变；所以C选项反应速率不变。3．选C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)︰v(X)︰v(Y)︰v(Z)＝3︰2︰4︰3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。\n4．选A v(W)＝＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。5．选D 减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。6．选A 影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。7．选A 浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度①中都为0.5mol·L－1，②中都为1mol·L－1，③中都为0.05mol·L－1，④中都为0.25mol·L－1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为②>①>④>③。8．选C 反应至6min时，剩余0.002molH2O2，此时c(H2O2)＝0.20mol/L，C项错误。9．选C 设4min时，生成6xmolH2O(g) 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) n(总)起始 4mol 3mol 0 0 7mol变化 4xmol 3xmol 2xmol 6xmol4min 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x据题意，则有：＝0.4解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为：Δc(H2O)＝＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。10．选C C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。11．解析：(1) N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 2 3 0转化量(mol) 0.4 1.2 0.8平衡量(mol) 1.6 1.8 0.8v(H2)＝＝0.024mol·L－1·s－1，平衡时，氮气的转化率＝×100%＝20%。答案：(1)0.024mol·L－1·s－1 20% (2)升高了温度 增大了氨的浓度 (3)4.512．解析：(1)淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3\n消耗尽。由题给离子反应可得关系式：S2O～I2～2S2O，n(S2O)∶n(S2O)＜2时，能观察到蓝色。答案：(1)S2O(其他合理写法也可) ＜2(2)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(其他合理答案也可)(3)如图13．解析：(1)v(A)＝(0.45mol/L－0.25mol/L)÷10min＝0.02mol/(L·min)。(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y＝1∶2。(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。(4)10min后化学反应速率加快直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。答案：(1)0.02mol/(L·min) (2)1∶2 (3)变大 (4)④⑥ ④
