专题十四化学实验基础知识[考纲要求] 1.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。4.了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。5.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。考点一 基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管(3)常用计量仪器\n①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置如右图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论\n(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(7)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(8)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(9)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。题组一 仪器的识别和使用1．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3\nC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.(2022·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩题组二 化学实验基本操作3．(2022·山东理综，7改编)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布拭去，再用大量水冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4．(2022·浙江理综，8)下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法\n练后归纳1．化学实验中的几个数据2．几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。考点二 常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验\n(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。\n(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。题组一 离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象( )(2022·江苏，13C)(2)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO( )(2022·广东理综，9B)(3)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )(2022·江苏，13A)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋( )(2022·江苏，13D)(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )(2022·山东理综，12B)(6)用BaCl2溶液鉴别SO与SO( )(2022·广东理综，9B)(7)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－( )(2022·新课标全国卷，7C)(8)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋( )(2022·新课标全国卷，7D)题组二 常见物质的鉴别2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( )(2022·重庆理综，2A)(2)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2( )\n(2022·重庆理综，2B)(3)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液( )(2022·重庆理综，2C)(4)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液( )(2022·重庆理综，2D)(5)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( )(2022·大纲全国卷，8D)(6)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3( )(2022·北京理综，10C)(7)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( )(2022·海南，10C)(8)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(2022·江苏，13C)3．(2022·上海，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )A．NaOHB．KMnO4C．KSCN考点三 物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。\n2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水( )(2022·江苏，13B)(2)1己醇的沸点比己烷的沸点高，所以1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离( )(2022·广东理综，9A)(3)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(2022·广东理综，9A)\n(4)除去粗盐溶液中不溶物( )(2022·新课标全国卷Ⅱ，10A)(5)除去CO气体中的CO2气体( )(2022·新课标全国卷Ⅱ，10C)2．(2022·大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧3.下列实验操作或方案正确的是( )A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2C．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液来制备NH4Cl晶体D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl\n学生用书答案精析专题十四 化学实验基础知识考点一题组集训1．D [A项，缺少酒精灯、铁架台(或三脚架)，不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。]2．B [灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。]3．CD [A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2会与CO2反应生成O2，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。]4．B [A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在Ag＋也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。]考点二题组集训1．(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×2．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)×3．B\n考点三题组集训1．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×2．B [A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。]3．A [SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥CO2气体，A项正确；该装置无法回收气态碘，B项错误；NH4Cl受热易分解，C项错误；除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，D项错误。]专题十四\n化学实验基础知识一、单项选择题1．(2022·扬州高三模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥2．下列关于仪器的使用说法不正确的是( )A．滴定管装滴定液时，应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时，不能直接加热C．蒸馏时，温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D．振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞和活塞3．(2022·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是( )4．(2022·重庆理综，4)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )\n5．(2022·福建理综，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没6.下列实验误差分析错误的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．配制0.10mol·L－1氢氧化钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移，用胶头滴管定容B．选用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用pH试纸测定氯水的pHD．用如图所示装置收集SO2\n8．(2022·江苏，7)下列实验操作正确的是( )A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图4称量氢氧化钠固体二、不定项选择题10．(2022·常州高三模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液\nC．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出11．下列装置能实现物质的分离与提纯的是( )A．图1可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．图2可用于除去CO2中的少量COC．图3可用于除去Cl2中的少量HClD．图4可用于分离碘和四氯化碳12．下列操作能实现物质的分离与提纯的是( )A．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴B．制备的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸杂质时，可用分液漏斗将杂质分离除去C．利用饱和NaHSO3溶液能够除去SO2中的HClD．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，先加入过量铁粉，充分反应后过滤13．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变血红，说明Fe(NO3)2样品已被氧化C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在14．(2022·上海，13)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( )\nA．操作Ⅰ中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作Ⅱ苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二轮专题强化练答案精析专题十四 化学实验基础知识\n1．C [①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误。②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误。③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确。④溴会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误。⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误。⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确。]2．C [B项，锥形瓶可隔着石棉网加热；C项，水银球不可以高于蒸馏烧瓶支管口。]3．C [A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。]4．A [A项，因为Fe(OH)2易被空气氧化，所以胶头滴管伸入液面以下，利用植物油隔绝空气，正确；B项，一定物质的量浓度溶液的配制，将固体在烧杯中溶解，冷却至室温后再用玻璃棒引流到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，错误；C项，NH3易溶于水，不能用排水法收集，且图示装置易发生倒吸，错误；D项，一是温度计测的是溶液的温度，应伸入液面以下，二是因为乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成乙烯，错误。]5．C [A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸上称量，应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液混合并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。]6．B [由于pH试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释，所测数值偏小，A正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积(V2－V1)偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，若操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏小，D正确。]7．A [A项，为了使所配溶液的浓度精确，需要在液面接近刻度线1～2cm\n处改用胶头滴管定容，正确；B项，应该用酸式滴定管量取KMnO4溶液(KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管)，错误；C项，由于氯水中含有HClO，能将试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH值，错误；D项，收集SO2气体(密度比空气大)应用向上排空气法，集气瓶中导管应长进短出，错误。]8．B [A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。]9．C10．BD11．A [A项，由于乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不相溶，能用分液漏斗进行分离，正确；B项，CO不能与NaOH溶液反应，而CO2却能够与NaOH溶液发生反应，错误；C项，Cl2、HCl均能与AgNO3溶液反应，错误；D项，可用蒸馏的方法将碘和四氯化碳分离，但该蒸馏装置中温度计水银球的位置放置错误，且冷凝管中水的流向也错误，故错误。]12．CD [A项，酒精易溶于水，不能作萃取剂，故错误；B项，乙醇、乙酸与乙酸乙酯(均属于有机化合物)相互溶解，不能用分液漏斗进行分离，错误；C项，饱和NaHSO3溶液不与SO2反应，但能与HCl反应并释放出SO2，正确。]13．CD [A项，只能证明该溶液中含有Na＋，可能是钠盐，也可能是NaOH(碱)等，错误；B项，Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸，稀硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后变血红色，故不能说明Fe(NO3)2样品已被氧化，错误；C项，在食盐试样中若含有KIO3，发生的离子反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2会使淀粉溶液变蓝，正确。]14．B [A项，苯酚易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将废水中的苯酚萃取出来，操作Ⅰ中苯作萃取剂，正确；B项，苯酚钠易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，错误；C项，向萃取分液后含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH＋C6H5OH―→C6H5ONa＋H2O，C6H5ONa易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含酚废水的处理，故通过操作Ⅱ苯可循环使用，正确；D项，再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生：C6H5ONa＋HCl―→C6H5OH＋NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此都要使用分液漏斗，正确。]
